1、单元综合测试( 二)时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠解析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl的水溶液，为混合物，A 项错；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质
2、，C 项错；水蒸气为纯净物，Na 2CO3 为电解质，D 项错。答案：B2已知反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2；KClO 36HCl(浓)=3Cl2KCl3H 2O；2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3。下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16D反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此不属于置换反应，A 项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物
3、的氧化性得：Cl 2Br2，KClO 3Cl2，KBrO 3KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，B 项正确；反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15，而不是 16，C 项错误；反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol，D 项错误。答案：B3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A把铁片插入 CuSO4 溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu 2 =2Fe3 3CuB某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2OCaCO3CO 2H 2O=Ca2 2HCO
4、3C在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO H =CO2 H 2O 3D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3：Zn2Ag =Zn2 2Ag答案：B4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、SO 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、 Ba2 、OH 、NO 3C含有 0.1 molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、CO 、Cl 23D室温下，强酸性溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SO 3 24解析：A 项中强碱性溶液意味着存在大量的 OH
5、 ，OH 和Cu2 反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B 项中 Fe3 和 OH生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C 项中 Ca2 和 CO 反应生23成沉淀而不能大量共存；D 项中四种离子和 H 均不反应，可以大量共存。答案：D5下列叙述正确的是( )A直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：分散质粒子直径介于 1100 nm 之间的分散系为胶体，而不是微粒本身是胶体，A 错；纯碱不是碱，属于盐，B 错；如Fe2 、 SO 可被氧
6、化，也可被还原，C 错；D 中，如 H2CO3 中 C23处于最高价态，但其氧化性很弱。答案：D6当溶液中 X2O 和 SO 离子数之比为 13 时，正好完27 23全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A1 B2 C3 D4解析：题目中要求的是“X 在还原产物中的化合价” ，那么X2O 在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于 SO27失去电子的个数。而 SO SO 过程中每个离子失去 2 个23 23 24电子。3 个离子共失去 6 个电子。那么 1 个 X2O 在反应过程中应27得到 6 个电子。设反应后 X 的化合价为 a，则得到 2(6a)个原子。根据上述分析，2
7、(6a)6。解得：a3。答案：C7下列反应完毕后有沉淀的是( )ABaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀醋酸B Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量 H2SO4CAgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀硝酸DCa(OH) 2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀硝酸解析：A 中 BaCO3 会溶于稀醋酸；C 中 Ag2CO3 会溶于稀硝酸；D 中 Fe(OH)3 会溶于稀硝酸。答案：B8下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO H =CO2H 2O 3B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca
8、2 2OH CO 2=CaCO3H 2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 SO H OH =BaSO4H 2O24解析：由题意知，小苏打(NaHCO 3)溶于水后发生电离NaHCO3=Na HCO ，A 正确。MgCO 3 难溶于水不能拆开写， 3B 错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为 OH CO 2=HCO ，C 错误。氢氧化钡 3溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O，D 错误。24答案：A9下列化学反应，能用离子方程式CO 2H =CO2H 2O 来表示的是 ( )23A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和
9、碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 NaHCO3 溶液的反应解析：A 中 BaCO3 和 C 中 CaCO3 都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO H =H2OCO 2。 3答案：B10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 、Fe 324B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2 、Mg 2 、MnO 、Cl 4C常温 pHFe3 Co2O3C在反应中，当 1 mol Co2O3 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2答案：C12从矿物学资料查得，一定条件下
10、自然界中存在如下反应：14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4，下列说法正确的是( )ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化产物24DFeS 2 只作还原剂解析：分析元素化合价变化， SO4 2S，Cu 得到电子，Cu 2 Cu 1 被还原；Fe Cu 2 ，S 得到电子，被还原；S2 1 S 2 Fe Fe O4，S 失去电子，被氧化， Cu2S 为还原产物，A 不正S2 1 S 6 确。5 mol FeS2 和 14 mol CuSO4 恰好反应，反应过程中
11、 Cu 得到电子：141 mol14 mol，S 得到电子：71 mol7 mol，S 失去电子：37 mol21 mol，反应中有 21 mol 电子转移，B 不正确。部分 SO 是由 FeS2 中的 S 元素失去电子形成的，是氧化产物，C24正确。FeS 2 既作氧化剂又作还原剂，D 不正确。答案：C13硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL(标准状况)Cl 2 完全转化为Cl ，则 S2O 将转化为( )23AS 2 BSCSO DSO23 24解析：设 S2O 的氧化产物中硫元素的化合价为 x。
12、因 Cl2232Cl ，Na 2S2O3 2 ，则根据得失电子守恒列 得 2e 失 2x 2e Sx 等式： 20.100 molL 1 25.0103 L2(x2)，0.224 L22.4 Lmol 1解得 x6。答案：D14已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=4FeI32FeCl 3B 3Cl22FeI 2=2FeCl32I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2解析：因为氧化性：Cl 2I2
13、、FeCl 3I2，所以不会生成 FeI3，A项错误，B 、D 项正确。因为氧化性：Co 2O3Cl2，C 项正确。答案：A第卷( 非选择题 共 58 分)二、非选择题15(13 分) 按要求填空：(1)在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式( 未配平)NOHNO 3 N 2O3H 2ONH 3NO HNO 2H 2ON 2O4H 2O HNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl 32KI= =2F
14、eCl22KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl( 浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1) 根据元素化合价分析判断。(2) 若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3 价与2 价之间应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I 2，还原性： I Fe 2 ；由知氧化性： Cl2FeCl 3，还原性：Fe 2 Cl ；由 知氧化
15、性：KMnO 4 Cl2，还原性：Cl Mn 2 ，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl 2FeCl 3I 2，还原性强弱顺序为I Fe 2 Cl Mn 2 。所以 KMnO4 可氧化 Cl 、Fe 2 及 I ，Cl 2可氧化 Fe2 及 I ，FeCl 3 只氧化 I 。所以必须选择比 Cl2 氧化能力差而比 I2 氧化能力强的氧化剂。答案：(1)Fe 3 、Mg 2 、H S 2 、I Fe 2 、S (2) (3)KMnO4 FeCl316(16 分)(1)在反应 RO 6I 6H R 3I 23H 2O 中，n3RO 中 R 元素的化合价为_，n 的数值为n3_；RO 中 R 元素
16、得电子总数为_。n3(2)NaHCO 3 和 Ba(OH)2 两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取 15 mL Ba(OH)2 溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3 溶液，当 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加 NaHCO3 溶液发生反应的离子方程式为_。解析：方法一：根据电荷守恒得到 n 等于 1，推出 RO 中 Rn3元素的合价为5 价。方法二：根据电子守恒，I 元素化合价升高 6 价，则 R 元素化合价就得降低 6 价，所以 RO 中 R 元素的化合价为5 价，推出n3n1。答案：(1) 5 1
17、 6e (2)NaHCO 3 Ba(OH) 2NaHCO3=Na HCO 3Ba(OH)2=Ba2 2OH NaOH Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O 3HCO OH =CO H 2O 3 2317(16 分) 根据要求，做以下有关离子反应的题目。(一) 从 Ba(OH) 2 H 2SO4 Zn CuSO 4CaCO 3 HNO 3 NaOH 中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。(1)选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。a实验室制取 CO2 的反应_，_。b实验室制取 H2 的反应：_，_。(2)选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。aCu 2 2OH
18、 =Cu(OH2)_， _；bH OH =H2O_，_ ；(二) 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第二次 KCl、 BaCl2、Na 2SO4、K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 SO 、CO 和24 23Cl ，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。实验步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3 溶液检验
19、_的存在_第二步继续滴加过量的_溶液检验 SO 的24存在_第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验_的存在Ag Cl = AgCl解析：(一)实验室常用大理石(CaCO 3)与稀盐酸或稀硝酸反应制取 CO2；常用 Zn 与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气。( 二)第二次检测结果中 Ba2 与 CO 反应，不能大量共存。23答案：(一)(1)a. CaCO32H =Ca2 CO 2H 2Ob Zn2H =H2Zn 2(2)a. CuSO42NaOH =Cu(OH)2 Na 2SO4b或 或HNO3NaOH= =NaNO3H 2O 或H2SO42NaOH= =2H2ONa 2SO4 或 Ba(OH)22H
20、NO 3=2H2OBa(NO 3)2(二)(1) 二(2)CO 2H CO =H2OCO 2 Ba(NO 3)2 23 23Ba2 SO =BaSO4 AgNO 3 Cl 2418(13 分) 已知将盐酸滴入高锰酸钾酸性溶液中，产生黄绿色气体(Cl 2)而溶液的紫色褪去。现在一个氧化还原反应的体系中存在KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4，K 2SO4 七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填 “得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫色。推测 NaBiO3 的性质为_。答案：(1)KCl H 2SO4(2)KMnO4 KClH 2SO4 K 2SO4MnSO 4Cl 2H 2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3 具有强氧化性且比 KMnO4(H )的氧化性强
