1、专题检测试卷(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018东阳中学高一月考) 下列属于碱性氧化物的是( )ACO 2 BMn 2O7CCaO DNO 2答案 C2(2018金华市十校联考)下列属于电解质的是 ( )AC 6H12O6 BCH 3COOHCNH 3 DFe答案 B解析 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。C 6H12O6 是非电解质；CH 3COOH 在水溶液中能导电，属于电解质；NH 3 自身不能电离，属于非电解质； Fe 属于单质，故 B 正确。3(2017湖州市高一
2、期中)下列说法正确的是 ( )A胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生 “丁达尔效应”B氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D胶体的分散质粒子的直径大于 107 m答案 B解析 胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A 错误；氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B 正确；丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C 错误；胶体的分散质粒子的直径介于 109 m 和 107 m 之间。4(2018“七彩阳光”期中联考) 下列说法中正确的是( )A 40K 与 4
3、0Ca 原子中的中子数相等B人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D原子结构模型演变历史可以表示为答案 C解析 互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，C 正确。5.我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A 95Mo 原子核内有 53 个中子B 95Mo 原子核外有 42 个电子C 92Mo、 95Mo、 98Mo 互为同位素D 92Mo、 95Mo、 98Mo 的化学性质有较大的不同答案 D解析 由图可知， 95Mo 表示质子数为 42，质量数为 95，中子数为 53，则
4、A、B 正确；92Mo、 95Mo、 98Mo 质子数相同，质量数( 中子数)不同，互为同位素，C 正确；92Mo、 95Mo、 98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D 错误。6(2017杭州市五校联考)化学反应 SO2NO 2=SO3NO 的反应类型是( )A化合反应 B氧化还原反应C置换反应 D复分解反应答案 B解析 SO 2NO 2=SO3NO 反应中硫元素的化合价和氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。7完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液选用 B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢
5、气体选用 答案 A解析 选项 B 中的蒸馏常用于分离互溶的液体混合物；选项 C 中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项 D 中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。【考点】物质的分离与提纯【题点】物质分离仪器装置的选择8下列实验操作中正确的是( )A用规格为 10 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体B蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案 C解析 规格为 10 mL 的量筒只能读取到 0.1 mL，无法量取 6.20 mL 的液体，A 项错误；当有大量晶体析出时，用余热将
6、其蒸干，否则蒸发皿会破裂，B 项错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D 项错误。【考点】物质的分离与提纯【题点】物质分离与提纯的实验操作9在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C冷水从冷凝器上口入，下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象答案 D解析 选项 A 中的蒸馏烧瓶不可盛满自来水；选项 B 中的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平；选项 C 中冷凝器中应下口进水、上口出水；选项 D 中收集到的液体为蒸馏水，其中不含 Cl ，与硝酸银
7、溶液不反应。【考点】物质的分离与提纯【题点】物质分离与提纯的实验操作10下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B加入足量的 CaCl2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 CO23C加入 NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 NH 4D先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl答案 C解析 焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有 Na ，可能是 NaOH 溶液或钠盐溶液，A 项错误；CaCl 2 溶液中既有 Ca2
8、，又有 Cl ，在溶液中CO 、SO 、SO 、PO 等均可与 Ca2 结合生成白色沉淀；Cl 可与 Ag 结合生成23 24 23 34AgCl 白色沉淀，B 项错误；在加热条件下与 OH 反应生成有刺激性气味的气体 NH3，说明溶液中含有大量的 NH ，C 项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有 Cl ，再加入 4AgNO3 溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的 Cl ，D 项错误。11符合如下实验过程和现象的试剂组是( )选项 甲 乙 丙A MgCl2 HNO3 K2SO4B BaCl2 HNO3 K2SO4C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2D BaCl2 H
9、Cl CaCl2答案 B解析 选项 A 中，加入丙(K 2SO4)时无白色沉淀生成；选项 C 中加入甲(NaNO 3)时，无白色沉淀生成；选项 D 中加入丙(CaCl 2)时无白色沉淀生成。12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有 CO、CO 2、O 3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B28 g CO 和 22.4 L CO2 中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32Da g Cl 2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数
10、 NA 的数值可表示为35.5ba答案 D解析 含有 1 mol O 的 CO、CO 2、O 3 的物质的量分别为 1 mol， mol， mol，其物质的量12 13之比为 632，A 错误；未指明气体所处状况， 22.4 L CO2 的物质的量无法确定，B 错误；摩尔质量的单位为 gmol1 ，C 错误；由 n 知，N AN b NNA mM Mm 35.5 gmol 1a gmol1 ，D 正确。35.5ba【考点】物质的量的相关概念与计算【题点】相关概念与计算的多角度考查13设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl 数为
11、 0.1NAB22 g CO 2 所含有的分子数为 0.5NAC11.2 L CO 2 所含有的分子数为 0.5NAD常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L答案 B解析 选项 A 中氯化钡溶液中含有 0.2 mol 或 0.2NA 个氯离子；选项 B 中二氧化碳为 0.5 mol，含有的分子数为 0.5NA；选项 C 中没有指明二氧化碳处于标准状况下；选项 D 中氯气不是在标准状况下。【考点】物质的量的相关概念与计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断14(2018慈溪实验高中月考) 向 25 mL 2 molL1 稀硫酸中加入 25 mL 1 molL1 的 BaCl2溶液，
12、充分反应后，溶液中 H 物质的量浓度为( 设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和 )( )A0.25 molL 1 B1 molL 1C0.5 molL 1 D2 molL 1答案 D解析 25 mL 2 molL1 的稀硫酸中含有硫酸的物质的量：2 molL1 0.025 L0.05 mol，含有氢离子的物质的量：0.05 mol20.1 mol，向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的 物 质 的 量 不 变 ， 溶 液 体 积 变 为 50 mL， 则 混 合 液 中 氢 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 ： 2 molL1 。0 . 1 mo l0 . 0 5 L15某学习小组需
13、0.100 0 molL1 的碳酸钠溶液 450 mL。下列有关说法正确的是( )A称量前应将 Na2CO3xH2O 灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取 4.8 g 无水碳酸钠C100 mL 上述溶液的浓度为 0.020 0 molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案 A解析 A 项，Na 2CO3xH2O 的式量不确定，故称量前应将 Na2CO3xH2O 灼烧至恒重，正确；B 项，因无 450 mL 容量瓶，需选择 500 mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取 5.3 g 无水Na2CO3，错误； C 项，取用一定体积的 Na2CO3 溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D 项，
14、容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。【考点】物质的量浓度溶液的配制与计算【题点】物质的量浓度溶液配制实验操作16将 5 molL1 的硝酸镁溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量浓度为( ) 3A. molL1 B. molL15ab 10abC. molL1 D. molL1b5a ab答案 B解析 根据稀释时 NO 守恒可知：5 molL1 a mL103 LmL1 2b mL103 3LmL1 c(NO )，则 c(NO ) molL1 。 3 310ab【考点】物质的量浓度溶液的配制与计算【题点】物质的量浓度的计算1720 时，饱和氯化钾溶液的密度
15、为 1.174 gmL1 ，物质的量浓度为 4.0 molL1 ，则下列说法中正确的是 ( )A25 时，饱和氯化钾溶液的浓度小于 4.0 molL1B此溶液中氯化钾的质量分数为 100%74.51.1741 000C20 时，密度小于 1.174 gmL1 的氯化钾溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174 gmL1答案 C解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此 25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL1 ；20 时，不饱和溶液的密度小于 1.174 gmL1 ；此溶液中氯化钾的质量分数为100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到 2
16、0 时会4.0 molL 11 L74.5 gmol 11.174 gmL 11 000 mL析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。【考点】物质的量浓度溶液的配制与计算【题点】物质的量浓度的相关综合18(2018开化县高一期中)RO 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO 中n3 n3含有质子的物质的量为( )A. (xn) mol B. (x24n) molaA 48 aA 48C(xn) mol D. (xn) molaA 48答案 A解析 RO 中共有 x 个电子，则 RO 中含有的质子数为 xn，R 原子的质量数为 A，n3 n3则 a 克 R
17、O 的物质的量为 mol，故 a 克 RO 中含质子的物质的n3a gA 48gmol 1 aA 48 n3量为 mol(xn) (xn)mol。aA 48 aA 48二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(12 分) 已知 A、B、C、 D 四种物质的一些物理性质如表所示。A B C D分散到水中 悬浊液 无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/ 1 452 21.3 11.5 801沸点/ 1 703 78.9 117 1 210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知 A 与 D 不发生反应，且均不与水反应。欲从 A、D 的混合物中分离提纯 D，需进行的操作：a
18、 溶解；b_( 填操作名称，下同) ；c_。上述 a、b、c 操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_。(2)从 B 的水溶液中分离出 B 的操作名称为_。(3)从 C 与水的混合物中分离提纯 C，所需的玻璃仪器有_。答案 (1)过滤 蒸发结晶 玻璃棒 (2)蒸馏 (3) 分液漏斗、烧杯解析 (1)根据题中信息可知，A 不溶于水，D 溶于水，因此，欲从 A、D 的混合物中分离提纯 D，首先要进行溶解、过滤，得到 D 的溶液，再蒸发结晶即可得到 D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B 与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。(3)C 与水不互溶，因此从 C 与水
19、的混合物中分离提纯 C，可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。【考点】物质的分离与提纯【题点】物质分离与提纯的相关综合20(10 分) 某实验小组拟配制 0.10 molL1 的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用 475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体_g。(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_(填序号)。(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_ ，应该_。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_( 填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶
20、的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线答案 (1)2.0 (2) (3)偏低 重新配制 (4)解析 (1)配制的溶液体积应为 500 mL，所需氢氧化钠固体的质量为 0.10 molL1 0.5 L40 gmol1 2.0 g。(2)氢氧化钠需放在烧杯中称量，称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)定容时加水超过刻度线，使溶液的体积增大，配制溶液的浓度偏低，应该重新配制。(4)中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小，中的操作可使氢氧化钠的量减小， 和都使溶液的体积增大，故配制溶液的浓度偏低。 【考点】物质的量浓度
21、溶液的配制与计算【题点】物质的量浓度溶液配制的综合21(12 分) 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述T 失去一个电子后、形成与 Ne 相同的核外电子排布X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z 原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子(1)元素 X 的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是_。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的
22、化学式是_。(3)元素 Z 在海水中含量非常高，海水中含 Z 元素的化合物主要是 _(写化学式)。(4)画出 T 的原子结构示意图：_。(5)由 X 元素组成的单质在 Y 元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是_。答案 (1) 12C 14C (2)O 3(3)NaCl (4) (5)CO 2 或 CO解析 由题意可知 T 是 Na，X 是 C，Y 是 O，Z 是 Cl。 (1)12C 作为相对原子质量的标准，14C 用于测定文物所属年代。(2)O 3 主要存在于地球的平流层中。 (5)碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。22(12 分)(2018东阳中学高一月考)有一瓶溶
23、液只含Cl 、CO 、SO 、Na 、NH 、K 、Mg 2 七种离子(忽略水溶液中极少量的23 24 4H 、OH )中的某几种。经实验：原溶液过量 NaOH,白色沉淀将所得溶液 放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_， 不可能含有的离子是 _。(2)有同学认为实验可以省略，你认为呢？_( 填符号：A可以，B不可以)说明理由：_。(3)对可能存在的离子设计实验验证是否存在_。答案 (1)NH 、Mg 2 、Cl CO 、SO 4 23 24(2)A 溶液呈电中性， Cl 是唯一的阴离子 (3) 焰色反应，火焰呈黄色，则有 Na ，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有 K
