1、1专题 2 从海水中获得的化学物质专题检测试卷(二)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案 B解析 A 项， “野火烧不尽，春风吹又生”中的燃烧为氧化还原反应，不符合题意；B 项，“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中碳酸钙的分解生成 CaO 和 CO2，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，符合题意；
2、C 项， “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蜡烛燃烧为氧化还原反应，不符合题意；D 项， “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中火药爆炸为氧化还原反应，不符合题意。2下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是( )A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B少量的钠可以保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速和氧气反应生成过氧化钠C钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现答案 B解析 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，实验时剩余2的钠粒可放回原试剂瓶中，A 正确；钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，露置在空气中会迅速和氧气反应生成氧化钠，B
3、 错误；钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)变暗(生成 Na2O)变白色固体(生成 NaOH)成液(NaOH 潮解)结块(吸收 CO2成 Na2CO310H2O)最后变成 Na2CO3粉末(风化)，C 正确；钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成 NaOH 和氢气，生成的 NaOH 再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D 正确。3下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质B电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应答案 C解析 海水中的
4、钾元素和溴元素以 K 、Br 存在，需经过氧化还原反应得到金属钾和非金属 Br2，A 错误；电解熔融 MgCl2而不是 MgCl2饱和溶液制得金属镁，B 错误；海带中的碘元素以化合态形式存在，需加氧化剂得到 I2，D 错误。4下列实验过程中不会产生气体的是( )答案 C解析 A 项，氯水中的 HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液中反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产生；D 项，H2O 与 Na2O2反应生成 O2。5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域的是( )A2H
5、2O 2 2H2O= = = = =点 燃 B2Na 2HCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = C2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2DZnH 2SO4=ZnSO4H 2答案 C解析 由图可知，区域为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。A 项为化合反应，3H、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，不符合题意；B 项为分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C 项过氧化钠中 O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D 项中 Zn、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，不符合题意。6下列各组离子，能在水溶液中大量共存的
6、是( )AOH 、K 、Mg 2 、NO 3BHCO 、OH 、Cl 、K 3CMg 2 、NO 、H 、Na 3DSO 、Ag 、NH 、Cl 24 4答案 C解析 OH 与 Mg2 、HCO 与 OH 、SO 与 Ag 、Ag 与 Cl 不能大量共存。 3 247下列说法中正确的是( )A三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力相同答案 D解析 此题考查对电解质概念及强、弱电解质溶液的导电性的理解。不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能仅根据化合物
7、的溶解性及溶液的导电能力判断强、弱电解质。SO 3属于非电解质，BaSO 4属于强电解质，纯液态硫酸(即熔融状态)不导电，A、B、C 三项均错误。对于选项 D，由于盐酸和醋酸中 c(H )相同，则阴离子浓度也相同，因此它们的导电能力相同。8单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 和 Y2 ，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y 2 是还原产物 Y 2 具有还原性 X 2 具有氧化性其中正确的是( )A BC D答案 C解析 根据氧化还原反应的基本概念判断：X 化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y 化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具
8、有还原性。9相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 的比较中，不正确的是( )A两种物质所含原子个数之比为 434B两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，溶液的浓度不相等C两种物质与足量的 CO2反应，消耗气体的质量比为 11D两种物质中阳离子的物质的量之比为 11答案 B解析 Na 2O2、Na 2O 的物质的量相等，则与水反应生成的 NaOH 的物质的量也相等，两溶液体积相等，则浓度相等。10下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO 2=Na2O2BNa 2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na 2CO3HCl=
9、 =NaClNaHCO 3CNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23答案 B解析 钠在空气中变暗对应的化学方程式为 4NaO 2=2Na2O；Na 2O2在空气中变成白色黏稠物，还与 Na2O2和水反应有关；NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca 2 过量，不可能大量存在 CO ，故 D 项应为 HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O。23 311CO 2可以支持镁燃烧，发生反应为 2MgCO
10、 2 2MgOC，下列关于该反= = = = =点 燃 应的判断正确的是( )AMg 元素化合价由 0 价升高到2 价，所以 MgO 是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO 2MgO，还原性：MgCCCO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案 B解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为 ；所以 MgO 是氧化产物，A项错误；氧化剂是 CO2，氧化产物是 MgO，氧化性为 CO2MgO，还原剂是 Mg，还原产物是C，还原性 MgC，B 项正确；CO 2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C 项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电
11、子，D 项错误。12把 Na、Na 2O2分别投入到下列各物质的稀溶液中，充分反应后现象不相同的是( )ABa(HCO 3)2 B酚酞溶液CNaHCO 3 DCuSO 4答案 B解析 首先钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，同时前者生成氢气，后者生成氧气，5然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应。A 项，产生碳酸钡沉淀；B 项，酚酞溶液中投入钠后，溶液变红，投入过氧化钠后，溶液先变红后褪色；D 项，产生氢氧化铜沉淀；C 项，也能反应，但无沉淀产生。13现有 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别加入过量的盐酸，看有
12、无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无浑浊出现C分别取样配成溶液，滴加 BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案 A解析 A 项，K 2CO3、NaHCO 3均能与盐酸反应产生 CO2气体；B 项，NaHCO 3受热易分解产生使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体，而 K2CO3受热难分解，可鉴别；C 项，K 2CO3能与 BaCl2反应生成 BaCO3沉淀，而 NaHCO3与 BaCl2不反应，可鉴别；D 项，Na 灼烧时火焰为黄色，K 灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，两者可通过焰色反应进
13、行鉴别。14下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H )B使红色布条褪色(HCl)C淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝(Cl 2)D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl )答案 B解析 氯水中存在 H ，与 NaHCO3反应产生 CO2，与 H 相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在 HClO，而不是因为氯水中存在 HCl；氯水中存在 Cl2，能氧化 I 生成 I2，I 2使淀粉变蓝；氯水中存在 Cl ，能与 AgNO3反应生成白色沉淀。15向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐
14、酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 O a 时，只发生中和反应B ab 段发生反应的离子方程式为 CO 2H =CO2H 2O23C a0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12答案 C6解析 在 O a 时，先发生中和反应，后发生 CO 与 H 生成 HCO 的反应，A 项错误；23 3ab 段发生反应的离子方程式为 HCO H =H2OCO 2，B 项错误；因 a0.4 范围内发生 3的反应是 H HCO =CO2H 2O， n(CO2)0.01 mol， n(H ) n(CO2)0.01 mol，所以 3a0
15、.3，C 项正确；由 C 元素守恒可知溶液中 n(CO ) n(CO2)0.01 mol，在 O a 范围23内，生成 0.01 mol HCO 消耗 0.1 L 稀盐酸，故 NaOH 消耗稀盐酸的体积为 0.2 3L， n(OH )0.2 L0.1 molL1 0.02 mol，因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21，D 项错误。16已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co 2O3、H 2O、Cl 2、H 、Cl 和 Co2 。下列叙述中不正确的是( )A氧化产物为 Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C若有 3 mol H2O
16、生成，则反应中有 2 mol 电子转移D当该反应生成 2.24 L Cl2时，则反应中有 0.2 mol 电子转移答案 D解析 用 Co2O3制备 Cl2的反应中，Co 2O3作氧化剂，还原产物是 Co2 ，Cl 作还原剂，氧化产物是 Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为 Co2O36H 2Cl =2Co2 Cl 23H 2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12；生成 3 mol H2O 时，反应中转移 2 mol 电子，故 A、B、C 项正确，因没有说明是否处于标准状况下，无法确定 2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移
17、电子的物质的量，D 项错误。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分)下列物质中：NaOH 溶液 铝 液态氯化氢 大理石 二氧化硫 二氧化氮 氢氧化铝 碳酸氢钠 甲烷(1)属于强电解质的是_(写序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)写出强电解质中属于盐的物质在溶液中的电离方程式：_。(3)写出一种强电解质和一种弱电解质反应的离子方程式：_。(4)写出一种酸性氧化物和既不属于电解质也不属于非电解质的溶液发生反应的离子方程式：_。答案 (1) (2)NaHCO3=Na HCO 、HCO H CO 3 3 23(3)Al(OH)33H =Al3 3H 2O
18、7(4)SO22OH =SO H 2O 或 SO2OH =HSO23 318(8 分)有一瓶溶液只含 Cl 、CO 、SO 、Na 、K 、Mg 2 六种离子中的某几种，经23 24实验：原溶液中加过量 NaOH 生成白色沉淀；原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确：_(填“是”或“否”)，说明理由：_。答案 (1)Mg 2 、Cl CO 、SO Na 、K 23 24(2)是 溶液显电
19、中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在 CO 和 SO ，所以23 24Cl 一定存在解析 (1)溶液中加入过量 NaOH 生成白色沉淀，说明溶液中含有 Mg2 ；加 BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含 CO 和 SO ；加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉23 24淀不溶解，说明含有 Cl ；要进一步检验 Na 和 K ，需通过焰色反应来进行鉴定。(2)溶液中的阴离子不存在 CO 、SO ，阴离子只有 Cl ，根据溶液呈电中性原则，可23 24知肯定有 Cl 存在。19(10 分)有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W XH 2OCO 2 ZC
20、O 2 XO 2 ZH 2O YO 2 XCa(OH) 2 YCaCO 3试回答下列问题：(1)以下化合物的化学式分别是：W_，Y_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。答案 (1)NaHCO 3 NaOH(2) Na 2O28(3)Ca2 CO =CaCO323Ca(OH)2K 2CO3=2KOHCaCO 3解析 由题可确定反应为 NaHCO3的分解反应：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，代入
21、两反应，逆推可知 Z 为= = = = = Na2O2,2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2,2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应为 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH，其离子反应为 CO Ca 2 =CaCO3。多数可溶性碳酸盐和 Ca(OH)2的反应都可用此离子方23程式表示，其反应不是氧化还原反应。20(12 分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。.工业上通常采用电解法制氯气。观察下图，回答下列问题：(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水
22、中通电后，b 侧产生的气体检验方法是_。.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(放热反应)。回答下列问题：(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：_；若在标准状况下收集到 22.4 L 氯气，则被氧化的 HCl 的物质的量是_。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是_。9(3)C 装置的作用是_。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免
23、此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应：_(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。答案 .(1)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =通 电 (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为 Cl2.(1) (2)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4)冷却 B 装置(将 B 装置放在冷水中) 2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O 在 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶21(12 分)我国有丰
24、富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：.(1)写出反应的化学方程式：_。(2)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用试剂为盐酸、氯化钡溶液、24氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是_(填字母，下同)。A BC D10.提取粗盐后剩余的海水(母液)，可用来提取 Mg 和 Br2。(1)若用来提取 Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是_。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用作白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：_。(3)若为中反应所需气态氧化剂(Cl 2)寻找货源，下列说法合理的是_。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有_性。答案 .(1)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =通 电 (2)A.(1)C (2)3MgN 2 Mg3N2 (3)CD 挥发= = = = =
