1、2011年海南省高考化学试题解析,2011年海南高考题析,1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 解析：四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其它三个选项都是C4以下的烃，常温下都是气态。,2011年海南高考题析,2.用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示， 正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 解析：滴定管的刻度是上小下大，注意是1毫升是10格，应该是B。,2011年海南高考题析,3. 下列
2、固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是 A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 解析：加入过量硫酸生成沉淀是BaSO4，遇酸产生气泡的是Na2SO3，所以选D,2011年海南高考题析,4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 解析： 该核素的质子数为53，中子数为78，核外电子数为53，选C
3、。,2011年海南高考题析,5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为 A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 解析：本题考查热化学方程式，两式相减可以消掉氧，得：2Zn-2Hg=2ZnO-2HgO H=-701.1-(-181.6)=-519.4.再除以2， H=-259.7.选C,2011年海南高考题析,6.一种
4、充电电池放电时的电极反应为H2+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 解析：电池充电时，是电解池，与正极连接的是阳极，发生氧化反应，C选项是放电的氧化反应，D是充电时的氧化反应。选D,2011年海南高考题析,7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 解析：从教材可知，苯、乙烯的所有原子在同一平面，烷烃不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所
5、以乙烷，甲苯都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四氯乙烯的所有原子都处于同一平面。,2011年海南高考题析,8. 对于可逆反应， 在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析：A应该是1：2，B是在求改变浓度时有用，没有方向。C选项混淆了平衡前，平衡后的不同。D选项是正确的。,2011年海南高考题析,9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可
6、利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本 过程如下图所示 （部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品,2011年海南高考题析,解析：这是一道新题型，对题意的理解是关键，用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，B可以淘汰掉。 D中的CO2制甲醇，没有见过，想想也难，因
7、为要从+4价降低到2价。选项C应该是先过滤，滤液似乎不需要浓缩结晶，直接循环使用就是了。正确选项是A。,2011年海南高考题析,10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 解析：1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA，10LpH=13的NaOH溶液中含有
8、的OH-离子数为NA，正确。,2011年海南高考题析,11.某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1 解析：化学反应进程与能 量关系： HE1E2 E1 H+E2，D正确。,2011年海南高考题析,12、根据右图，下列判 断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为 2H+2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl2 解析：
9、烧杯a中的反应是： O2+2H2O+4e-=4OH，烧杯b中发生的反应为Zn2+-2e-=Zn2+，A、B是正确选项。,2011年海南高考题析,13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外 层电子数的3倍。请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）； （3）XW2的电子式为_； （4）Y的最高价氧化物的化学式为_； （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。,2011年海南高考题析,解析：Z
10、应该是磷，位于第三周期第VA族；由周期中相对位置可知，X是碳，Y是氮，W是硫，这些氢化物中NH3的水溶液碱性最强，CS2的电子式类似CO2；N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3；色温物质是N4S4.（17070%119；190 70%133；所以S是4个，N也是4个，验算：184 70%128.8.符合题意）,2011年海南高考题析,14.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_； （3）下图是金属镁和卤素反应
11、的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）下列选项中正确的是_（填序号）。 MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于 MgF2中Mg2+与F-间的作用力 Mg与F2的反应是放热反应 MgBr2与Cl2反应的H0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2 MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-1,2011年海南高考题析,解析：镁的性质，新课标讲的不多，主要是在习题中出现的。这道题对于学生也较陌生，镁在空气中燃烧生成氧化镁，还生成少量氮化镁，镁没有可变化合价，就是+2价。Mg(CH3)Cl+H2O=Mg(OH)Cl+CH4，从
12、图中可以看出是正确的。因为卤族元素的性质是活泼的可以置换不活泼的，卤族元素与活泼金属反应都是自发的反应，反应是剧烈的，也是放热的，而且F2是卤族元素中最活泼的单质，它与Mg反应放热应该是最多的。,2011年海南高考题析,15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为_; （2）估算该反应的平衡常数_（列式计算） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。,2
13、011年海南高考题析,解析：氯气与水反应是解题关键， Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)Cl2+H2OH+Cl-+HClO 起始：0.09 0 0 0 转化：0.03 0.03 0.03 0.03 平衡：0.06 0.03 0.03 0.03 K0.030.030.030.064.5103 在上述平衡中加碱或加压，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加。,2011年海南高考题析,16.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出 部分化工产 品的反应如下： 请回答下列问题： A的化学名称是_； B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型
14、为_； D的结构简式为_； F的结构简式为_； D的同分异构体的结构简式为_。,2011年海南高考题析,解析：本题是基础题，乙烯水化生成乙醇；乙烯氧化生成乙醛或环氧乙烷；这里是环氧乙烷；因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应；酯化反应的关键是第二个，这次是2：1； HOCH2CH2OH+2CH3COOH 2H2O+CH3COOCH2CH2OOCCH3 环氧乙烷的结构式教材上出现过，同分异构体是乙醛。,2011年海南高考题析,17.（9分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用
15、水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体 玻璃棒 酒精灯 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_； 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤； 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。,2011年海南高考题析,解析：这是一个制备
16、实验，摩尔盐的制备。除油污时要加热，后又要水洗，所以不需要的仪器有：。稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解；当然还有使铁屑全部转化为亚铁盐的目的。一系列操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶；Fe3+的检验是加KSCN溶液，现象是出现血红色溶液。,2011年海南高考题析,18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 解析：符合两种氢环境，个数比为3：2或6：4的都可以。B、D是正确,2011年海南高考题析,18-11（14分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题：,2011年海南高考题析,请回答下列问题： 由A生成D的化学方程式为_； 由
17、B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_； 由E生成F的化学方程式为_,该反应的类型为_； D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_（写结构简式） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式）。,2011年海南高考题析,解析：PCT是解决此题的关键，它是醇和酯交换后缩聚而成。从AB，是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸；BC，是与甲醇酯化反应，对二苯甲酸甲酯。AD，光照在烷烃基上取代，生成氯代烃，D E，氯代烃水解，生成对二苯甲醇。再由E F加成反应将苯环加成为饱和。B的满足条件的同分异构体是酯： HCOO-C6H4-OOCH（对位）。D的满足条件的同分异构体是：C6H5-CCl2CH3; C6H5-CHClCH2Cl; C6H5-CH2CHCl2;,2011年海南高考题析,由于时间仓促，仅只代表个人分析，不是什么标准答案，因为我也没有答案。不正确的地方还有待完善。,
