1、专题四 基础理论化学反应速率、化学平衡一、选择题1使反应 4NH3（g ）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2 的物质的量增加了 O.6mol。此反应的平均速率 v(X)为 ( )A. v（NH3）=0.02molL-1 s-1 B. v（O2 ）=0.015mol L-1s-1C. v（N2）=0.02mol L-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-12.反应：A(气)+3B(气)2C( 气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应
2、速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动3 A、B 、c 为三种气体，把 a molA 和 b molB 充入一密闭容器中，发生反应 A+2BA2C达到平衡时，若它们的物质的量满足 n(A)+n(B)=n(C)，则 A 的转化率为 ( )4对于反应 2SO2+O2 A催 化 剂2SO3，下列判断正确的是 A.2 体积 SO2 和足量 O2 反应,必定生成 2 体积 SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时 SO2 消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍 D 平衡时 SO2 浓
3、度必定等于 O2 浓度的两倍5下图表示反应 A(气)+B(气)AnC(气)+Q 在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是 ( )Aa 表示有催化剂 ,b 表示无催化剂 B若其它条件相同，a 比 b 的温度高C反应由正反应开始 D反应由逆反应开始6同温同压下，当反应物分解了 8，总体积也增加了 8的是 ( )A2NH3(气)AN2(气)+3H2(气) B2NO( 气)AN2(气)+02(气)C2N2O5( 气) 4N0(气)+02(气) D2SO2( 气) 02(气)+2SO2(气)7在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变
4、化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )a+b10%5+105（ ） a+bC10%5（ ） a+bD10%5A反应的化学方程式为：2MAN Bt2 时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍8下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A加入催化剂能加快 SO2 转化为 SO3 的速率 B配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量盐酸C往醋酸溶液中加碱溶液，有利于 CH3C00-的增多 D水中加入酸可以抑制水的电离9在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和 lL B(气), 在一定条件下发生下列反应：3A
5、(气 )+B(气)AnC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程中 n 的值是 ( )A1 B2 C3 D410乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)A(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( )A高温、高压 B低温、高压 C低温、低压 D.高温、低压11在密闭容器中，aA(气)AbB(气) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 l 倍，当达到新平衡时,B 的浓度是原来的 60，下列说法正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加
6、了 Dab12可逆反应 aA(气)+bB( 气)AcC(气)+dD(气)+Q 同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )Aa+bc+d T1T2 QO Ba+bc+d T1T2 QO Da+bc+d T1T2 QN BM2Q2 CQ10A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率20在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2 （气）+I2（气） 2HI（气） 。已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 0.1molL-1，达平衡时 HI 的浓度为 0.16molL-1。若 H2 和 I2 的起始浓度均
7、变为 0.2 molL-1 时，则平衡时 H2 的浓度（mol L-1）是 （ ）A0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.0221一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2 和 1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（ g）达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入 1 molSO2（g）B保持温度和容器内压强不变，充入 1 molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入 1 molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入 1 molAr（g） 二、填空题1某化学反应 2AB+D 在四种不同条件下
8、进行，B、D 起始浓度为 O。反应物 A 的浓度(molL-a+b.10%52(+b).1052(a+).10%5a+b.1051)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 molL-1min-1。(2)在实验 2，A 的初浓度 C2= ，molL-1，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是 。(3)设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1(填、=、= 、)。(4)比较实验 4 和实验 l，可推测反应是 反应( 选填吸热、放热 )。理由是 。2在一定
9、体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c(C0)不变 cv 正(H2)= v 逆(H20) dc(CO2)=c(C0)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H20)，试判断此时的温度为 。3.在 830
10、 K 时，可逆反应 CO+H2O H2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度CO为 2 molL，H2O为 3 molL，反应达到平衡时， CO 转化为 CO2 的转化率为 60；如果将 H2O的起始浓度加大到 6 molL，则 CO 的转化率为 75。请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。设 830K 时，起始浓度CO 为 a molL，H2O为 b molL，反应达到平衡时H2为 c molL。(1)当 b 不变，a 减小，重新达到平衡时， CO 的转化率 ，H2O 的转化率 。(填“增大”、 “减少” 或“不变”)（2 ） a=5，c= 20/9 时，b= 。 （3）当 a=
11、b 时，c/a = 。（4 ） a、 b、c 在该平衡中的关系式是 。4.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）若反应进行到某时刻 t 时，nt（N2）=13mol ； nt（NH3）=6 mol，计算 a 的值。实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800 1 0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60
12、 0.604 820 1 0 0.40 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20（2 ）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下） ，其中 NH3 的含量（体积分数）为25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。（3 ）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） ，n（始）：n（平）= 。（4 ）原混合气体中，a：b= 。（5 ）达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比，（N2）：（H2）= 。 （6 ）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2 ）：n（NH3）= 。化学反应速率、化学平衡一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11AB C D
13、BC BC A D A A D AC12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22D D C B BD B C A C C B填空题1.（1）V（A） =0.013molL-1+min-1（2）C2=1.0 molL-1，使用了催化剂（3 ）V3V1；V3 1.0 molL-1（4 ）吸热反应；实验 4 和 1 比较，温度升高，A 的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，正反应是吸热反应。2.（1）COH2O CO2H2（ 2）吸热（3）b、c（4 ）8303.（1）增大；减少（2）4 （3 ）0.5（4）4.（1）由反应的化学方程式得知反应掉的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 12 设反应掉的 N2 的物质的量为 mol。则 6=12 解之 =3 =13+3=16（2 ） n (NH3) =8mol（3 ） 5 4（4） 23（5）1 2（6）33 2高考学习网1beac
