1、1酸碱中和滴定专题训练1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取 25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）A. 25ml 量筒 B. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体
2、结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为 0.1mol/L 的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）A. 与 NaOH 反应时，HCL 的中和热小于 CH3COOH 的中和热B. 与 NaOH 反应时，HCL 的中和热大于 CH3COOH 的中和热C. 与 NaOH 反应时，H 2SO4的中和热大于 HCL 的中和热D. 与 H2SO4反应时，Ba（OH） 2的中和热等于 NaOH 的中和热
3、的 2 倍5. 下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 和氨溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中 OH 的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A
4、. 大于 10.0mL B. 小于 10.0mL C. 等于 10.0mL D. 等于 11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（ 2）A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl9. 有等体积、等 pH 的 Ba（OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A. V3V 2V 1 B. V3V 2V 1 C. V3V 2V 1 D. V1V 2V 3 10. 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差
5、的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 11. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ） 锥 形 瓶 中 溶 液 滴 定 管中 溶 液 选 用
6、指 示 剂 选 用 滴 定 管 A 碱 酸 石 蕊 （ 乙 ） B 酸 碱 酚 酞 （ 甲 ） C 碱 酸 甲 基 橙 （ 甲 ） D 酸 碱 酚 酞 （ 乙 ） 12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 13. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加
7、入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数3（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的
8、现象是_。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。14. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号 待测 HCl 溶液的体积L 滴入 Na2CO3溶液的体积L1 20.0 24.82 20.0 23.13 20.0 22.9（1）滴定中误差较大的是（ ）次实验，造成这种误差的三个可能原因是： .（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到 0.1）。参考答案1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C
9、10. C 11. C、D 12. C13. （1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大14. （1）第一；碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；称量时砝码放在左盘，Na 2CO3放在右盘；碱式滴定管未经润洗；滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；滴定时可能有漏液现象等等4（2）（HCl）（0.40molL 1 0.023L2）（0.020L）0.90molL 1基础过关一、滴定管的使用1准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 (
10、)A500 mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管2有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( )A大于 40.0 mL B40.0 mLC大于 10.0 mL D10.0 mL3某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )A大于 10.00 mLB小于 10.00 mLC等于 10.00 mLD等
11、于 11.00 mL二、中和滴定操作4下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 在锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )A B5C D5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确的是 ( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用 NaOH 溶液润洗后再加入待测液C
12、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( )A甲操作有错 B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确7以酚酞试液作指示剂，对某新制 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1 ) 的体积 20 mL NaOH 溶液 V1 mL20 mL NaOH 溶液10 mL H 2
13、OV2 mL敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL则该新制的 NaOH 溶液的浓度 c(molL1 )计算合理的是 ( )Ac0.01(V 1V 2V 3)/(320)Bc 0.01(V1V 2)/(220)Cc 0.01(V1V 3)/(220)Dc0.01V 1/20三、中和滴定误差分析8用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适
14、量蒸馏水进行滴定6D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ( )A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ( )A偏高 B准确C偏低 D可能偏高或偏低能力提升11如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称 A ， B ，C ，D 。(2)使用前需检查是否漏水的仪器
15、有 。12某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 _(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就 直接注入标准盐酸7B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如
16、图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。13如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为 。(2)NaOH 溶液的浓度为 。(3)当滴加 NaOH 溶液至 26 mL 时，溶液的 pH 为 。(4)从图中 pH 变化曲线可知：中和滴定的速度只能是 ，过量一滴引起的 pH变化 。14在标准状况下充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准 Na2CO3 溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3 溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示
17、剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准 Na2CO3 溶液，你认为最合适的是下列第 _种(填序号)。2.500 molL 1 0.25 molL 1 0.025 molL 1(3)若采用上述合适浓度的标准 Na2CO3 溶液滴定，用 c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号 待测盐酸体积(mL)滴入 Na2CO3 溶液体积(mL)81 20.00 18.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可) ：c(HCl)_。拓展探究15乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H
18、 2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 4学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。用浓度为 0.100 0 molL1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消 耗
19、 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_ 。(3)通过上述数据，求得 x= 。讨论： 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会 (填“偏大” 、“偏小”或“不变” ，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。答案1C 2.A 3.A 4.D 5.D 6A 7B 8C 9C 10C 11(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC12(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不褪色 (2)D(3)0.00 26.10 26.1013(1)0.09 molL 1 (2)0.03 molL 19(3)2lg3 (4)先快后慢，不能成线流 很大14(1)碱 红 橙 (2) (3)1.7 c(Na2CO3)15(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 偏小
