1、本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 252=50 分）1下列物质能导电且属于电解质的是A石墨 B盐酸C氯化钠固体 D熔融的氢氧化钠2下列电离方程式不正确的是ANH 3H2O NH OH 4BCa(OH) 2 Ca2 2OH CHCO H CO 3 23DAl 2(SO4)3=2Al3 3SO 243下列反应需要加入氧化剂才能实现的是ACl 2 Cl BH H 2CMnO 2 Mn 2 DZn Zn 24下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反
2、应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成 Fe(NO3)25下列分类正确的是A同素异形体：正丁烷、异丁烷B电解质：H 2O、CH 3COOH、NH 4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷6下列实验装置能达到实验目的的是A吸收 HCl 尾气 B测定中和热C验证 NH3 易溶于水 D比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的稳定性7 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检测核电站是1315 1315否发生放射性物质泄漏。下列有关 I
3、 的叙述中错误的是1315A I 的化学性质与 I 相同1315 12753B I 的原子序数为 531315C I 的原子核外电子数为 781315D I 的原子核内中子数多于质子数13158下列离子方程式书写正确的是A氧化铜与盐酸反应：O 2 2H =H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3D醋酸和氨水反应： H OH =H2O 9下列说法错误的是A为防止水解，FeCl 3 溶液中加入少量稀硫酸B常温下，放热反应不一定能自发进行C将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D用加热的方法
4、不能将 NH4Cl 与碘的混合物分离10湿润的 KI 淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是Cl 2 NO 2 H 2S SO 2 HCl 溴蒸气A BC D11下列措施对增大反应速率效果显著的是ANa 与水反应时增大水的用量BFe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强DCu 与浓硝酸的反应中，将 Cu 片改成 Cu 粉12N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数大于 0.1NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液中阴离子总数小于 0.1NAC分子数为
5、 NA 的 C2H4 气体体积约为 22.4 LD1.7 g NH 3 中含 NH 键数目为 0.1NA13下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的 KI 溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色14一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的 pH 不变，有氢气放出C溶液中的 Na 数目减小，有氧气放出D溶液中的 c(Na )增大，有氧气放出15下列叙述正确的是A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶
6、液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃 料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH 6e =CO25H 2OC在 铁上镀铜时，金属铜 作阴极D电解 MgCl2 溶液可制得 Mg 单质16已知：NiCuSO 4=NiSO4Cu；Cu 2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag ，则下列判断正确的是A还原性：CuNiAgB氧化性：Ni 2 Cu2 AgC还原性：Nip1) 温度对反应的影响平衡体系增加 O2 的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响图示25MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如右图所示。下列叙述中正确的是A在 x
7、 点时，ROH 完全电离B在 x 点时，c (M )c(R )CMOH 是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)二 、填空题（共 50 分）26 （9 分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去) 。其中A、B 分别为氯气和氨气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的离子方程式为 _。（2）装置 B 中浓氨水与 NaOH 固体混合可制取氨气，其原因是_。（3）装置 C 中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_。（4）将装置 C 中反应生成的固体溶于水
8、，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。27 （10 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是_ _。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、四种元素可形成中学常见的化合物 M，写出 M 中存在的化学键类型_；加热 M 固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式_。（4）由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_ 。aMnO 2 b Na2SO3 cFeCl 3 dKMnO 428 （11 分）实验室合 成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇
9、、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是_。（2）反应中 加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂 a 是：_，分离方法是：_，分离方法是：_。29 （8 分）某兴趣小组同学利用氧化
10、还原反应：2KMnO410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。回答下列问题：（1）发生氧化反应的烧杯是_( 填“甲”或“乙”)。（2）外电路的电流方向为：从_ _到_( 填“a”或“b”) 。（3）电池工作时，盐桥中的 SO 移向_(填“ 甲 ”或“ 乙”)烧杯。24（4）甲烧杯中发生的电极反应为_。30 （12 分）在一容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生反应：N
11、 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 。反应中 NH3 的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率 v(H2)为_。（2）该反应达到平衡时 N2 的转化率 _。（3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3 的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 molL 1 b0.12 molL 1 c0.10 molL 1 d0.08 molL 1（4 ）请写出该反应的平衡常数表达式_ ，若该反应在 298K、398K 时的化学平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1 K2（填“ ”、 “=” 或 “” ） 。（5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡(此时 NH3 的浓度约为 0.25 molL1 )，请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲线。化学答案：1、 选择26 （9 分）（1）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O（2 分）= = = = = （2）NaOH 具有吸水性并且溶于水时放出大量热，OH 浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3 分）（3）3Cl 28NH 3=6NH4ClN 2（2 分）（4）c(Cl )c (NH )c (H )c(OH ) （2 分） 4
