1、第十讲 酸和碱,化学方程式梳理,_； _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,_； _； _； _； _； _； _。,Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=A
2、gClHNO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,2碱的化学性质,_； _； SO22NaOH=Na2SO3H2O； _； _；,CO22NaOH=Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,_； _； _； _； _。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,考点一 酸及其性质 1认识浓盐酸
3、、浓硫酸 (1)列表分析：,有,形成白雾,有,注：浓盐酸具有_性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口 有白雾产生，这是因为挥发出的_和空气中的 _结合形成_。 (2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。,挥发,氯化氢气体,水蒸气,盐酸小液滴,干燥剂,(3)稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯壁慢慢注 入_里，并且用_不断搅拌。 (4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_ _，然后再涂上3%5%的_溶液，以防止 灼伤皮肤。,浓硫酸,水,玻璃棒,大量,水冲洗,碳酸氢钠,2酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例),红,红,红,Fe2HCl=FeCl2H2,铁丝表面有气泡冒出,FeH2SO4=FeSO4H2,Z
4、n2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐,氢气,浅绿,黑色固 体逐渐溶解，生 成蓝色溶液,2HClCuO= CuCl2H2O,H2SO4CuO =CuSO4H2O,红色固 体逐渐溶解，生 成黄色溶液,6HClFe2O3 =2FeCl33H2O,3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 3H2O,盐,水,黑,红,蓝,黄,Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,3H2SO42Fe(OH)3= Fe2(SO4)36H2O,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,H2SO4Cu(OH)2= CuSO42H2O,盐,水,红褐色,蓝,2HCl Na2CO3=2NaCl
5、H2OCO2,H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2OCO2,HClAgNO3 =AgClHNO3,H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,新酸,新盐,盐,水,二氧化碳,AgCl,BaSO4,(稀硝酸),考点二 碱及其性质 1认识氢氧化钠、氢氧化钙,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,小,石灰水,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮 肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要_ _，然后再涂上_溶液。,立即用大,量的水冲洗,硼酸,CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或 消石灰)。,勿混淆常见碱的俗称与作用 讲：在中考中，关于常
6、见碱的俗称与作用，易触雷的地方 有两处：混淆氢氧化钙和氧化钙；混淆氢氧化钠、碳 酸钠、碳酸氢钠。 练：链接“聚焦济宁”P62T4,2碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例),蓝,红,蓝,红,蓝,红,CO2+2NaOH=Na2CO3 H2O,澄清石灰水变浑浊,CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O,盐,水,2NaOH+H2SO4= Na2SO42H2O,Ca(OH)2+H2SO4= CaSO42H2O,盐,水,产生蓝色沉淀,CuSO42NaOH=,Na2SO4Cu(OH)2,有刺激性气味气体产生,2NH4NO3Ca(OH)2 =,Ca(NO3)22H2O2NH3,产生红褐色沉淀,新碱,新盐
7、,必须,新盐,氨气,水,FeCl3+3NaOH=,Fe(OH)33NaCl,有白色沉淀产生,Na2CO3+Ca(OH)2=,CaCO32NaOH,注：(1)碱在水溶液中都能电离出_(写离子符号)，所 以碱具有相似的化学性质。 (2)在工业上，常用_来储运烧碱，就是利用了碱与 _不反应的性质。,OH,铁桶,铁,3氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因：_。 (用化学方程式表示) (2)检验NaOH是否变质的方法： 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已 经变质。 反应原理：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,方法二：加入澄清
8、石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：_。 方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理：_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,(3)变质情况 没有变质：只有NaOH； 全部变质：只有Na2CO3； 部分变质：_的混合物。,NaOH与Na2CO3,(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计： 原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液 至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说 明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3
9、均能使酚酞试液变红， 所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反 应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，反应后的物质为NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞 试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可 以判断NaOH是否完全变质。,明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方 是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反 应，会引入新杂质OH，导致不能判断原溶液中是否含有 Na
10、OH。 练：链接“排雷练版”P55T13,(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过 滤，就得到氢氧化钠溶液。,考点三 中和反应及其应用 1_与_作用生成_的反应，叫作中和反应； 中和反应的实质是_与_结合生成水。 2碱入酸与酸入碱的图像对比,酸,碱,盐和水,H,OH,(1)如图1，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点_；b点_；c点_。,酸,碱,增大,碱,碱,NaC
11、l、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如图2，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中 性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的 溶质： a点_；b点_；c点_。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,3应用 (1)应用于医药卫生，如碱性药物治疗_过多。 (2)改变土壤的酸碱性，如用_改良酸性土壤。 (3)处理工业废水，如用_处理酸性废水。 (4)调节溶液的酸碱性。,胃酸,熟石灰,熟石灰,考点四 酸碱性与pH 1酸碱指示剂 (1)石蕊和酚
12、酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作 用时的颜色见表：,红,蓝,紫,无,红,无,(2)石蕊试纸：为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸 溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变 成_色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成_色。,红,蓝,2溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示法pH (1)一般情况下，溶液的pH范围是_。,014,增强,增强,(2)pH试纸的使用方法：在_或白瓷板上放一张pH 试纸，用_蘸取待测液并滴到试纸 上，再将pH试纸与标准比色卡对比即得溶液的pH。,玻璃片,玻璃棒(或胶头滴管),3酸和碱对生命活动的意义 (1)人的体液的pH7，必须在_，如果超出正常 范围，就会导致
13、生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是_，能帮助消化食物，如 果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。,一定范围内,盐酸,(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近_的土壤中生长，土壤的酸性 太强(pH_4)或碱性太强(pH_8)，作物都不能正常生长。,中性,考点一 酸及其性质 (3年3考) 1盐酸、硫酸的物理性质 2常见酸的化学性质,1下列说法正确的是( ) A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 C稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,D,2归纳是学
14、习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳 出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 _ 色。 (2)图中A所代表的物质类别是 _ 。 (3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是 _ _ 。,Fe2O36HCl=2FeCl3,3H2O,红,碱,(4)为了验证性质，可选用的物质是 _ (填一种 即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和 锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是 _ (填序号)。 A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度
15、,Na2CO3,ABD,3(2017临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用 _ (填“浓”或“稀”)硫酸 在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于 _ 不同，它们的性质不完全 相同。,浓,溶液浓度,考点二 碱及其性质 (3年3考) 4研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下， 其中现象不合理的是( ),C,5.对比归纳复习是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组 复习了碱的性质后，通过实验对氢氧化钡的化学性质进行 了验证，并整理出下图所示的关于氢氧化钡化学性质的知 识网络。图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发 生化学反应，“”表示由某种物质可通过一步
16、反应直接 转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略 去)。,请回答下列问题：(已知：BaCl2溶液呈中性),(1)请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式_ 。,Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,(2)请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式 _ _ _。 (3)甲同学将酚酞试液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，观 察到溶液变红，得出结论：氢氧化钡溶液呈 _ (填 “酸性”“碱性”或“中性”)。,Ba(OH)2,H2SO4=BaSO42H2O或Na2SO4Ba(OH)2=BaSO4,2NaOH，合理即可,碱性,(4)乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液 中，观察到的现象是
17、 _ ，此时所得溶 液中含有的溶质有 _(酸碱指示剂除外)。 (5)丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液的试管中， 充分反应后，将所得的溶液全部倒入到乙同学做实验后得 到的溶液中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部 有白色沉淀。则上层溶液中溶质可能的组成情况有：,溶液由红色变为无色,BaCl2、HCl, _， _ ，_，_。(有几种情 况就填写几种，不一定填满四种情况。酸碱指示剂除外) 请设计简单实验，确定上层溶液中溶质的组成： _ _ _(请写出实验操作 过程及现象和结论)。,NaCl、BaCl2,NaCl,取上层清,液于试管中，滴加适量的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则,溶质为N
18、aCl和BaCl2，反之溶质只有NaCl,【思路分析】 (5)首先分析出乙同学做实验后得到的溶液 中含有HCl和BaCl2，丙同学的实验中发生反应的化学方程 式为Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，反应后得到的 溶液中溶质可能是NaOH，或NaOH和Ba(OH)2，或NaOH和 Na2CO3。乙同学得到的溶液与丙同学得到的溶液混合后， 上层为无色透明的溶液，由于溶液中一直有酚酞试液，说,明得到的溶液为酸性或中性；底部有白色沉淀，说明丙同 学反应后的溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，混合后，溶液 中没有HCl，则HCl、NaOH、Na2CO3没有剩余。最后得到的 溶液中肯定有N
19、aCl，可能有BaCl2。,考点三 中和反应及其应用 (3年2考)1中和反应的概念 2中和反应的实质及有关中和反应的化学方程式,6.(2017潍坊中考)25 时，向20.0 mL质量分数为30%的 盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液 的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ),Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,7(2017青岛中考节选)用如图所示的装置探究酸碱中和 反应。,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观 察到的现象是 _。从微
20、观角度分 析，中和反应的实质是 _请另外写 出一个符合上述反应实质的化学方程式 _ _。,溶液由红色逐渐变为无色,H与OH结合生成H2O,H2SO4,2KOH=K2SO42H2O(合理即可),8某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应 后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面 对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中 溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 _滴加到另一 种溶液中。 (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为 _ _ (填化学式)。 (3)当溶液的pH7时，溶液中
21、的主要离子是 _ (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石 蕊溶液，溶液呈 _色。,氢氧化钠溶液,HCl、,NaCl,Na、Cl,蓝,【结论】 从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反 应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_ 。,氢离子、氢氧根离子,考点四 溶液的酸碱性与pH (3年未考) 9(2017潍坊中考)人体内几种液体的正常pH范围如下：,下列说法错误的是( ) A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性 C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,B,10(2014济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并 喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。 另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸 蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜 色发生变化，请回答：,(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中 的溶液是 _。 (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中 的溶液是 _，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _。 (3)试分析产生以上现象的原因是 浓盐酸与浓氨水是具 _ _ _。,有挥发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶,变色。酸使石蕊试液变红，碱使石蕊试液变蓝，使酚酞,试液变红,浓盐酸,浓氨水,浓氨水,
