1、第十二讲 金 属,化学方程式的梳理 1金属的冶炼,考点一 金属材料 1金属材料的范围,生活中应用最广泛的金属是铁；地壳中含量最多的金 属是铝；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞。,考点二 金属的冶炼 1常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分 _)、磁铁矿(主要成分 _ )、菱铁矿(主要成分FeCO3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等。,Fe2O3,Fe3O4,2一氧化碳还原氧化铁,4.工业炼铝 工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为_ 。,2Al2O 4Al3O2,考点三 金属的化学性质 1金属与氧气的反应 (1)通式：金属氧气 金属氧化物 (2)化学方程式,(1)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，
2、其原因是在空气中， 其表面易形成一层致密的氧化铝薄膜。 (2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼，即使 在高温时也不与氧气反应。,2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式：金属酸盐氢气 (2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在 _ 之前。,氢,(3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式,(1)金属与酸反应都产生气泡，放出热量。 (2)大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成2价 的Fe2，溶液由无色变为浅绿色。 (3)金属与酸反应后，溶液质量均增加。,3金属与盐溶液的反应 (1)通式：金属盐 新盐新金属 (2)反应发生的条件(可简记为 “前置后，盐可溶”) 必须是活动性强的
3、金属置换出活动性弱的金属盐溶液中 的金属。 反应中盐必须可溶于水。,(3)常见金属与盐溶液的反应,4.金属的活动性顺序 (1)常见金属的活动性由强到弱的顺序 K Ca Na Mg _ Zn _ Sn Pb (H) _ Hg Ag Pt Au (2)金属活动性顺序表示的意义 金属的位置越靠前，它的活动性就越 _ 。 位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 _ 。 位于 _ 的金属能把 _ 的金属从它们的盐溶液里置换出来。,Al,Fe,Cu,强,氢,前面,后面,(3)金属活动性的重要应用 判断某些置换反应能否发生。 a判断金属与酸能否反应。 b判断金属与盐溶液能否反应。 解决一些除杂问题。,
4、根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。a一 种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中，如 Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与 _ 反应，待_反应完全再与 _ 反应。口诀：同金换多 盐，顺序正相反。 b两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液 中，如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中， _ 先与Cu(NO3)2反 应，待 _ 反应完全， _ 再与Cu(NO3)2反应。口诀： 多金换同盐，谁强谁先走。,AgNO3,AgNO3,Cu(NO3)2,Zn,Zn,Fe,金属与盐溶液反应后滤渣滤液的判断 讲：关于金属与盐溶液的反应，弄清楚物质间反应的先后 顺序，反应后生
5、成什么物质，是否反应完等问题。 练：链接“排雷练版”P35T11,根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反 应速率判断金属的活动性顺序。 利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。 金属活动性弱，冶炼历史悠久。,(4)金属活动性顺序的探究实验 验证金属活动性顺序的方法 a通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属 越 _ 与O2反应。 b通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速 率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率 _。 c通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能把 金属B从其盐溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B_ 。,易,越快,强,利用金属与盐溶液的反应情况判
6、断三种金属的活动性顺 序，一般采用“取中”原则，具体的步骤： a将要验证的金属按活动性顺序排列； b选择中间金属，将中间金属放入两头金属的盐溶液中； 或选择中间金属的盐溶液，将两头金属放入中间金属的盐 溶液中。如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的试剂为_(“两盐夹一金”)或 _ _(“两金夹一盐”)。,MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液,Mg、,FeCl2溶液、Cu,考点四 金属的锈蚀与防护 1钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈条件的探究实验,(2)铁锈的主要成分为 _ ，它的结构疏松，不能阻碍 里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈 蚀。,Fe2O3,久置的铜制品表面会锈蚀生
7、成铜绿，化学式为 Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果。,(3)铁制品的防护 保持铁制品表面的 _ 和洁净。 在铁制品表面加 _，如刷漆、涂油、烤蓝等。 改变铁制品结构，如制成不锈钢等。 (4)金属除锈 物理方法：用砂纸打磨等。 化学方法：用稀硫酸或稀盐酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为 _或 _ _。,干燥,防护层,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4,=Fe2(SO4)33H2O,2保护金属资源 (1)防止金属 _ 。 (2) _ 利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。,锈蚀,回收,考点一
8、 金属材料 (3年未考) 1(2017玉林中考)下列物质中不属于合金的是( ) A玻璃钢 B黄铜 C生铁 D硬铝,A,2(2014济宁中考节选)今年5月，吴王夫差剑重返苏 州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2 500年， 虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪 称削铁如泥，吹毛断发。,仔细阅读上面文字，完成下面问题： (1)青铜是金属材料中的 _ ，其主要成分是 _ (填符号)。 (2)从文中信息可以看出，青铜具有 _ 。 A强度高 B可塑性好 C耐腐蚀 D易加工,合金,Cu、Sn,AC,3(2017济宁邹城一模节选)人类文明进步与金属材料的 发展关系十分密切，金属在生活生
9、产中有着非常广泛的应 用。请回答下列问题： (1)根据图中金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_(至少答两点)。,导电性、导热性,(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _ _。 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_ 。 A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头,含碳,量不同,BD,考点二 金属的冶炼 (3年1考) 4(2017滨州中考)某化学兴趣小组利用如图装置进行实 验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：,(1)硬质玻璃管中观察到的现象是 _， 写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 _ _。 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是 _ _。 (3)
10、装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是 _ _。,红色固体变为黑色,Fe2O33CO,2Fe3CO2,除尽装置中的空,气，防止发生爆炸,尾气处理，,防止一氧化碳污染空气,【思路分析】 (1)一氧化碳将氧化铁还原为铁单质，固体 由红色变为黑色，反应条件为高温。(2)先通入一氧化碳是 为了将装置中空气除尽，防止加热时因气体不纯而发生爆 炸。(3)装置导管末端加一点燃的酒精灯是为了将逸出的一 氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气。,考点三 金属的化学性质 (3年3考)1金属的化学性质 2金属活动顺序,5.(2017贵州中考)关于下列实验现象，描述错误的 是( ) A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，
11、产生大量 气泡 B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色 固体 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热,A,6(2017滨州中考)有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫 酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应，将Z浸入X的 盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强 到弱的顺序是( ) AX、Y、Z BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y,B,7(2017济宁中考)在相同质量、相同质量分数的稀硫 酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应 的质量关系如图所示。读识该图并判断，下面推论合理的 是( )
12、,反应速率：MgFeZn 反应生成氢气质量：MgFeZn 反应后溶液质量：MgFeZn 反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn A B C D,【思路分析】 Mg、Fe、Zn三种金属与稀硫酸反应的化学方 程式及数量关系如下Mg H2SO4 = MgSO4 H224 98 120 2 48 g 19.6 g 24 g 0.4 gFe H2SO4 = FeSO4 H256 98 152 2 112 g 19.6 g 30.4 g 0.4 gZn H2SO4 = ZnSO4 H265 98 161 2 130 g 19.6 g 32.2 g 0.4 g,金属足量的情况下，在相同质量、相同质量分数的稀硫
13、酸 中，三种金属生成氢气的质量相等；由图中数据可知Mg、 Fe、Zn三种金属与稀硫酸反应，溶液增加的质量分别为 4.8 g0.4 g4.4 g，11.2 g0.4 g10.8 g， 13.0 g0.4 g12.6 g，则反应后溶液的质量关系为 MgFeZn；因生成氢气质量相等，则反应后溶质质量分数关系为MgFeZn。,8(2016济宁中考)在定量研究金属与酸的化学反应时， 绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得 到的以下结论中，正确的是( ),Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 生成相同质量的氢气消耗金属的质量为NaMgZn 生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的
14、质量比 为232465 生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个 数比为211 A B C D,考点四 金属的锈蚀与防护 (3年1考) 9(2017青岛中考)下列防锈措施不合理的是( ) A钢管存放在干燥的地方 B用盐水清洗菜刀 C及时清除铁制品表面的锈渍 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属,B,10(2014济宁中考)“电子垃圾”中含有金属铜和少量 贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资 源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作 步骤： 拆分、灼烧：把废弃电子产品拆分后灼烧，将部分金属 转化为氧化物； 酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣 中的金；,回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的 是( ) A用金属铁同时提炼出铜和银 B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C用金属铁提炼出金属铜 D用金属铜提炼出金属银,B,
