1、主题一 身边的化学物质,第4课时 溶液的浓度 溶液的配制,考点1 溶质的质量分数,1含义：溶液中溶质的质量分数是_质量与_质量之比。 2表达式,溶质,溶液,溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要乘以100%得到分数。,考点2 溶液的稀释,1依据：溶液稀释前后，_的质量不变。 2计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。,溶质,考点3 配制一定溶质质量分数的溶液,1仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、_、胶头滴管、_、玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用是搅拌，_固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的
2、体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略_，且越接近越好。 2操作步骤 (1)所配制溶液的溶质为固体(以NaCl为例，如图41) 。,量筒,烧杯,加快,大,图41,_：计算所需溶质的质量和水的体积。 _：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。 _：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 _：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。,计算,称量,溶解,装瓶,(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液。 _：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 _：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。 _：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混
3、匀。,计算,量取,混匀,溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1 g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在玻璃器皿中；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。,考点4 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应，可能作为生成物列式计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应，根据产生气
4、体(有时运用质量守恒定律确定)或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算反应后溶液中溶质的质量分数。,化学反应中溶液的质量反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用质量密度体积这个公式进行换算。计算过程中，单位一定要统一。,类型1 有关溶质质量分数的计算,例1 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%,A,方法点拨 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。,类型2 有关溶液稀
5、释问题的计算,例2 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。 (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。 (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程),2%,(2)解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g98%x10% x490 g 需要水的质量为490 g50 g440 g。 答：需要水的质量为440 g。,方法点拨 有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用加稀溶液稀释的方法，解题所需的关系都是溶液稀释前后溶质的质量相等。解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分
6、数。,类型3 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,例3 将一定质量的NaHCO3溶液与100 g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8 g。求：稀盐酸中溶质的质量分数。,例4 实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为_g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程),1.6,突破 配制一定溶质质量分数的溶液,例5 2016临沂某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了如图42所示实验仪器。请填空：,图42,(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算
7、称量量取_。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。,溶解,左盘,玻璃棒,胶头滴管,【拓展延伸】 (1)溶解时用到的玻璃棒的作用是_；称量氯化钠固体粉末时，左右两盘放相同的纸片，目的是_。 (2)若要配制100 g 20%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_g，水_mL，应选取_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量程的量筒量取。 (3)NaCl称量完毕放回砝码时，发现砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。 (4)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，_(填“会”或“不会”)导致质量分数产生偏差。,搅拌，加速溶解,防止污染托盘，并使称量准确,20,80,100 mL,小于,偏大,不会,30,170,78,7.5,(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%),0.2,38.5,第4课时 溶液的浓度 溶液的配制,
