1、1 （2018 届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（ ） A B C D向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰【答案】D2 （2018 届云南省师范大学附属中学高三月考卷三）下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中
2、溶液导电性的变化D. 图丁表示 H2O2 的分解在其他条件相同时，H 2O2 浓度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故 A 错误；B 、图象中依据能量高低分析，反应是放热反应；b 线是降低了反应的 活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故 B 正确；C 、向 CH3COOH 溶液中通入 NH3 生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故 C 错误；D、溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同 pH 条件下，
3、双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故 D 错误；故选 B。3 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲中阴影部分的面积表示 v(正)与 v (逆)的差值B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随 pH 变化曲线，a 点所示溶液中存在大量 AlOC. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数（N 2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O 2 的平衡浓度与容器容积的关系【答案】
4、C4 （2018 届北京市海淀区高三上学期期中考试）一定温度下，向 10 mL 0.40 molL-1 H2O2 溶液中加入适量FeCl3 溶液，不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min 0 2 4 6V(O2) / mL 0 9.9 17. 2 22.4资料显示，反应分两步进行：2Fe 3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H 2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 06 min 的平均反应速率： v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化
5、氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应 是放热反应D. 反应 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的 H =E1-E2 0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故 a=2，故 B 错误 ；根据图甲，200时，向容器中加入 0.8molA 和 0.4molB，达到平街时 C 的体积分数等于 0.25；200时，向容器中加入 2molA 和 1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C 的体积分数大于 0.25，故 C 正确；当外界条件由 200降温到 100，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故 D 错误。6 （2018 届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考
6、试）向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4 并充入 2molCO，发生反应： MgSO4（s ）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A. 0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B. 2 4min 内容器内气体的密度没有变化C. 该温度下，反应的平衡常数为 1.8D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol【答案】C7 （2018 届湖北省鄂东
7、南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1 阶段 c（B）未画出 。图乙为 t2 时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t 3t4 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）A. 若 t115 s，则用 C 的浓度变化表示在 t0t1 时间段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1B. t4t5 阶段改变的条件一定是减小压强C. B 的起始物质的量为 0.02 molD. t5t6 阶
8、段，容器内 A 的物质的量减少了 0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，该反应的热化学方程式为 3A（g） B（g）2C（g） H 100a kJmol【答案】C【解析】A、若 t1=15s，生成物 C 在 t0t 1 时间段的平均反应速率为：v= = =0.004molL1s1，故 A 正确；B、t 4t 5 阶段改变 条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故 B 正确；C 、反应中 A 的浓度变化为：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C 的浓度变化为：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L ，反应中 A
9、 与 C 的化学计量数之比为 0.09：0.06=3：2，根据 t4t 5 阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为： 3A(g)B(g)+2C(g)，8 （2018 届江苏省泰州中学高三上学期期中考试）甲醚是一种淸洁燃料，以 =2 的比例将混合气体2nHCO通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是A. 上述反应Hv(T4)v(T2) B. 化学平衡常数: K(T 4)K(T3)C. 由 T1 向 T2 变化时,V 正v 逆 D. 该可逆反应的正反应
10、为吸热反应【答案】C【解析】A. 升温反应速率增大，所以正反应速率 v(T4)v(T3)v(T2)，故 A 错误；B. T3 时反应达到平衡状态，升温平衡左移，所以化学平衡常数：K(T 4)v 逆，故 C 正确；D. 升温平衡左移，所以该可逆反应的正反应为放热反应，故 D 错误。故选 C。12 （2018 届安徽省 A10 联盟高三 11 月联考）一定量 CO2 与足量 C 在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 550时，v 逆 小于 925时 v 逆B. 650时，反应达平衡后，CO
11、 2 的转化率为 25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动【答案】C13 （2018 届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）一定温度下，在 2L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O 2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A. 曲线 b 表示 NO2 的物质的量随反应时间的变化B. 10 s 时，正反应速率小于逆反应速率C. 20 s 时，正反应速率等于逆反应速率D. 0-20s 内平均反应速率 v（N 2O5）=0.1 molL -1s
12、-1【答 案】C14 （2018 届湖北省荆州市高三第一次质量检查）如图所示，与对应的叙述相符的是A. 图甲表示反应 :4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0【答案】C【解析】A、根据图像，b 点 N2%最大，说明反应达到平衡，当 CO 物质的量不变时，T 2 时 N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，N 2%降低，因此是 T2v( )C. 图中 A、B 、 C 三点处容器内总压强： P(I)AD. 容器 IV 在 470进行反应时，起始速率：v(N 2O)正 2O)逆【答案】C17 （2018 届天津市和平区高三上学期期末）对反应：aA(g)+bB(
13、g) cC(g)+dD(g) H，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A. 图中，若 P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B. 图中，若 T2T1，则H(Y) (Z)C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值： KX 0，某温度 下，将 2mo lSO3 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 3 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B 点 SO2 的平衡浓度为 03mol/L由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下 SO3 的转化率与温度关系
14、如丙图所示A. B. C. D. 【答案】B22 （2018 届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末）下列图示与对应的叙 述相符的是A. 图 1 表示 1LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 VL，pH 随 1gV 的变化B. 图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T1 T 2C. 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数（N 2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点D. 图 4 表示同一温度下 ，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2（s）2BaO（s）+O 2（g） ，O
15、2 的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C23 （2018 届湖南省长沙市长郡中学高三月考）在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器 I、II 、III 中 N2O 的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是A. 该反应的正反应放热B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v( I)v(II)C. 容器 IV 在 470进行反应时，起始速率:v 正 (N2O)0).N 2O4 的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时， N2O4 的浓度为 NO2 的 2 倍，若反应在 398K 进行，某时刻测得 n（NO 2）=0.6mol 、n（N 2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是A. v（正） v（逆） B. v（正） v（逆）C. v（正） =v（逆） D. v（正） 、v （逆） 大小关系不确定【答案】B
