1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2017 天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO
2、)4=4v 生成 (CO)【答案】B点睛：本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意 D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。2 【2017 江苏卷】温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得： v 正 = v(NO2)消耗 =k 正 c2(NO2)， v 逆 =v(NO)消耗 =2v(O2)消耗 =k 逆c2(NO)c(O2)， k 正 、 k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正
3、确的是（双选）A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B达平衡时，容器中 比容器中的大2O NcC达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2 T1 【答案】CD【解析】由容器 I 中反应 2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2由反应 2NO 2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2 x 2x x平衡量(mol/L) 0.32 x 0.5+2x 0.2+x因为， ，解之得
4、x= ，求出此时浓度商 Qc= K，所以容器 II2O0.1N3cx130217893010达平衡时， 一定小于 1，B 错误；C若容器 III 在某时刻，NO 的体积分数为 50%，2ONc由反应 2NO 2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2 x 2x x平衡量(mol/L) 2 x 0.52x 0.35x 由 0.52x=2x+0.35x，解之得， x=0.05，求出此时浓度商 Qc= ，说明此时反应未达20.43.81K平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少，所以 C 正确；D温度为 T2时，0.8，因为正反应是吸热反应，升高温
5、度后化学平衡常数变大，所以 T2T1，D 正确。21kK正逆点睛：试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器 I 中平衡态的各种与 4 个选项相关的数据，其他容器与 I 进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可
6、判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。 3 【2015 天津卷】某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1【答案】D【解析】某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应
7、：X（g）+m Y（g）3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间 X、Y、Z 的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明 m+1=3，故 m=2，A 项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B 项正确；m=2，则起始量 X 与 Y 之比为 1:2，则反应过程中由方程式可知反应的 X 与 Y 之比为 1:2，故 X 与 Y 的
8、平衡转化率之比为 1:1，C 项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时 Z 的物质的量为：410%=0.4mol，故 Z 的浓度为 0.4mol2L=0.2mol/L，故 D 项错误；本题选 D。点睛：化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问
9、题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。4 【2014 上海卷】只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化【答案】D【解析】A、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓5 【2014 四川卷】在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实编号 温度/n(X) n(Y) n(M)
10、700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（ ）A实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡是，X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C【解析】A、实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，浓度是 0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可点晴：本题难度大，综合性强，是
11、选择题中的压轴题。该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结合起来分析，考查了基本概念的内涵和外延，对学生的要求较高。该题的难点在于平衡常数和等效平衡的应用。6 【2018 新课标 2 卷】CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2
12、O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化
13、能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号） 。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小， v 消 增加 C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（ k 为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2
14、)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。【答案】 247 A 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2)【解析】精准分析：（1）根据盖斯定律计算；根据反应特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化率利用三段式计算平衡常数；（2）根据活化能对反应的影响分析；根据反应热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；根据反应速率方程式分析影响其因素结合图像解答。详解：（1）已知：C(s)+2H 2
15、(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1（2）根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K 积 、 K 消 均增加，A 正确；B升高温度反应速率均增大，B 错误；C根据 A 中分析可知选项 C 错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。 根据反应速率方程式可知在 p(CH4)一定
16、时，生成速率随 p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为 pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2)。7【2017 新课标 1 卷】近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（3）H 2S 与 CO2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。
17、H 2S 的平衡转化率 =_%，反应平衡常数 K=_。1在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 _ ，该反应的21H_0。 （填“” “ B【解析】 （3） H 2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)答案选 B。点睛：本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响， “惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系 体系总压强增大体系 充 入 惰 性 气 体中各组分的浓度不变 平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系 容器容积增大， 充 入 惰 性 气 体各反应气体的分压减小 体系中各组分的浓
18、度同倍数减小（等效于减压） ，平衡向气体体积增大的方向移动。8 【2016 新课标卷】 元素铬 (Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（2）CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于”或“等于”)。【答案】 （2） 增大；1.010 14 ；小于；【解析】 （2）根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H +)增大，化学平衡 2CrO42-+2H
