1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2018 天津卷】LiH 2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4 溶液的 pH 随 c 初始 （H 2PO4）的变化如图 1 所示，H 3PO4 溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 molL-1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4 几乎
2、全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】精准分析：A、溶液中存在 H2PO4 、HPO 42 、PO 43 ，前两个既有水解也有电离，PO 43 发生水解，溶液中考点定位：考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。【试题点评】思路点拨：H 3PO4 属于中强酸，LiH 2PO4 溶液中 H2PO4 发生电离H2PO4 H HPO 42 ，H 2PO4 属于弱酸根，也能发生水解， HPO42 属于酸式根离子，能发生电离：HPO 42 HPO 43 ，HPO 42 也能发生水解，PO 43 只能发生水解，该溶液中存在水，水是弱电解质，存在电离平衡，根据 物料守恒，P 在水中存在的微粒有H3PO
3、4、 H2PO4 、HPO 42 、PO 43 ，C 和 D 两个选项根据图像判断即可。2 【2015 年 10 月浙江选考】常温下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液( 两溶液的 OH 浓度也相等)，下列说法正确的是( )Ac(HC l)c(CH3COOH)Bc(Cl )c(CH 3COO )C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多D用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸 溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多【答案】B【解析】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离， pH 相等时，醋酸浓度较大，即 c(HCl)c(CH 3COOH)，点
4、睛：明确弱电解 质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH 相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的 pH 较小，酸性较强。本题的易错点为 CD。3 【2016 年 4 月浙江选考】室温下，下来事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A0.1 molL -1NH3H2O 的 pH 小于 13B0.1 molL -1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL -1NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色【答案】D【解析】A 项，室温下
5、0.1 molL-1 氨水溶液 pHH2CO3H2S，A错8【2016 新课标卷】联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K W=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。【答案】（4）8.710 -7，N 2H6(HSO4)2【解析】（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似 ，则联氨第一步电离的方程式为N2H4H 2O N2H5+OH -，已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K8.710 7；K W1.010 -14，联氨第一步 电离的平衡常数 Kc(N 2H5+)c(OH-)c(N2H4)c(N 2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)KKw8.710 71.010-148.710 -7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 N2H6( HSO4)2。
