1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v1 K3， p2 2p3C v1 3(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )1【答案】CD【解析】精准分析：对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4molSO3等详解：对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中
2、加入 4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2和 2molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快， 2 1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c2 2c1，p 2 2p1， 1（SO 2）+ 2（SO 3）1，容器 1 和容器 2 温度相同，K 1=K2；容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快， 3 1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时 c3 c1，p 3 p1， 3（SO 2） 1（SO 2） ，K 3 K1。根
3、据上述分析，A 项， 2 1，c 2 2c1，A 项错误；B 项，K3 K1，p 2 2p1，p 3 p1，则 p2 2p3，B 项错误；C 项， 3 1， 3（SO 2） 1（SO 2） ，C 项正确；D 项，c 2 2c1，c 3 c1，则 c2 2c3， 1（SO 2）+ 2（SO 3） 1， 3（SO 2） 1（SO 2） ，则 2（SO 3）+ 3（SO 2） 1，D 项正确；答案选 CD。考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。【试题点评】思路点拨：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态（即
4、建模） ，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器 2 先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和 2molO2，4molSO 2和 2molO2为两倍容器 1 中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。2 【2017 海南卷】已知反应 CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（双选）A升高温度， K 减小 B减小压强， n (CO2)增加C更换高效催化剂， (CO)增大 D充入一定量的氮气， n(H2)不变【答案】AD【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，
5、化学平衡常数只受温度的影响，点睛：本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。 3 【2016 年高考江苏卷】一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（双选）A该反应的正反应放热B达到平
6、衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD【解析】A、分析、中数据知反应开始时中加入的 H2、CO 与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时点晴：高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学
7、生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。4 【2015 重庆卷】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂
8、，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%【答案】C点晴：化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联
9、系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。5 【2014 年高考海南卷】将 BaO2放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（双选）A平衡常数减小 BBaO 量不变 C氧气压强不变 DBaO 2量增加【答案】CD【解析】A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。B、该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以 BaO 量
10、减小。错误。C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。D、缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡 BaO2量增加。正确。 6 【2014 江苏卷】一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)H 2O(g)容器 温度（） 起始物质的量 平衡物质的量（mol） （mol）编号CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是（双选）A该反应的正方应为放热反应B
11、达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】AD【解析】A、容器 I 与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，点晴：本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力，充分体现出学生思维能力的考察。本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控
12、制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。7 【2017 年 11 月浙江选考】已知:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ/mol 起始反应物为 N2和 H2物质的量之比为 1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中 NH3的物质的量分数如下表:温度物质的量分数压强400 450 500 60020MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平
13、衡时，N 2和 H2的转化率之比均为 1C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4kJD600，30MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多【答案】B【解析】A体系中 NH3的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如 20MPa，500时 NH3的物质8【2017 新课标 3 卷】砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_
14、。（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中 c( )与反应3AsO 4As 34AsO时间（ t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号） 。a溶液的 pH 不再变化b v(I)=2v( )3AsOc c( )/c( )不再变化343d c(I)=y molL1 tm时， v 正 _ v 逆 （填“大于” “小于”或“等于” ） 。 tm时 v 逆 _ tn时 v 逆 （填“大于”
15、“小于”或“等于” ） ，理由是_。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_。【答案】 （2）2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物 O2的浓度，提高 As2S3的转化速率 （4）ac 大于 小于 tm时生成物浓度较低 124(molL)yx【解析】 （2）根据提给信息可以得到 As2S3+O2H 3AsO4+S，As 2S3总共升高 10 价，根据得失电子守恒配平消耗 AsO33-、I 2浓度均为 y ，平衡时 c(AsO33-)为 (x-y) ， c（I 2）为（ x-y）1molL 1molL，溶液中 c(OH-)=1 ， K= （molL 1 ） 1 。 1molL 1l232y(4)1()xA点睛：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行 AsO43和 I的物质的量在变化，但二者浓度比始终是 1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。
