1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2016 北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂【答案】A点晴：化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。2 【2016 年 11 浙江选考】为研究某溶液中溶质 R 的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R溶
2、液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在 1030min 内，R 的分解平均速率为 0.030 molL1min1B对比 30和 10曲线，在 50min 时，R 的分解百分率相等C对比 30和 25曲线，在 050min 内，能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大D对比 30和 10曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大【答案】D【解析】A25 时，在 030 min 内，R 的分解平均速度为(1.8-0.8)/30molL 1 min1 =0.033 molL1 min1 ，故 A 正确；B对比 30 和 10 曲线，在 50 m
3、in 时，R 的分解百分率相等，故B 正确；C对比 30 和 25 曲线，在 050 min 内，能说明 R 的分解平均速度随温度升高而增大，故 C 正确；D对比 30 和 10 曲线，在同一时刻，两曲线 R 的浓度不同，不能说明 R 的分解速率随温度升高而增大，故 D 不正确。故选 D。 点睛：在比较不同条件下物理量时，需要使用控制变量法，即在其他条件相同的前提下，观察物理量与目标条件的关系。3【2015 福建卷】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.8
4、0328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变点睛：研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速率、化c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度、浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判
5、断和应用的能力。掌握各种因素（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。4 【2016 年 4 浙江选考】X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a kJmol 1 ，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L 的恒容密闭容器中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL 1s 1B第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 molL 1min 1C10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10min 内，X 和 Y 反应放出的热量
6、为 a kJ【答案】C【解析】试题分析：反应 10min 时测得 Y 的物质的量为 2.4mol，则 Y 消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根5 【2015 年 11 浙江选考】某温度时，2NO(g)O 2(g)2NO 2(g)反应到 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL-1，则以 O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL -1s-1 B0.015 molL -1s-1C0.12 molL -1s-1 D0.06 molL -1s-1【答案】B【解析】2s 后，NO 的浓度减少了 0.06molL-1，则 v(NO)= =0.03mol/(Ls)，
7、速率之比等于0.6/2molLs化学计量数之比，v(O 2)= v(NO)=0.015mol/(Ls)，故选 B。16 【2014 北京卷】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 -2mol/(Lmin)B610min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至 6min 时，
8、c(H 2O2)=0.3mol/LD反应至 6min 时，H 2O2分解了 50%【答案】C 【解析】10mL 溶液中含有 H2O2物质的量为 0.01L0.4mol/L=0.004mol，7 【2015 新课标卷】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60
9、0.73 0.773 0.780 0. 784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正 、k 逆 为速率常数，则 k 逆 为_(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 = 0.0027min-1，在 t=40min 时， v 正=_min-1。 由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】 （4） ； k 逆 = k 正 /K ；1.951
10、0 -3； A、E 2784.01K【解析】 （4） 问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡8 【2014 海南卷】硝基苯甲酸乙酯在 OH-存在下发生水解反应：O 2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L,15 时测得：O 2NC6H4COOC2H5的转化率 随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0（1）列式计算该反应
11、在 120180s 与 180240s 区间的平均反应速率_、_。比较两者大小可得到的结论是_。（2）列式计算 15 时该反应的平衡常数_。（3）为提高 O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条） 。【答案】 （1） ；)/(103.7)1208()/0. 5sLmolsLmolv .随着反应的的进行，反应物的浓)/(8.5)24(/5. 5ll 度降低，反应速率减慢 （2） 或0.6).71(/0.0(2LmolK； （3）增加 OH-的浓度，移去产物。0.6).71(2K【解析】 （1）根据题意结合表格的数据可知在 120180s 内的反应速率是点睛：化学反应速率、化学平衡移动原理是中学化学学习的重要理论。首先要清楚化学反应速率和化学平衡常数的定义、计算方法、影响化学反应平衡移动的因素，还会对题目提供的数据进行分析，找出规律，然后加以利用。
