1、1 （湖南师大附中 2019 届高三上学期月考试卷一）N 2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)O 2(g) H0, T 1 温度下的部分实验数据如下表所示。t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A 该反应在任何温度下均能自发进行B T1 温度下的平衡常数为 K1125，1 000 s 时 N2O5(g)转化率为 50%C 其他条件不变时，T 2 温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L，则 T1T2，则 K1 c B. 平衡向正
2、反应方向移动C. 物质 A 的转化率降低 D. 物质 C 的质量分数增加【答案】C【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 2/3，若平衡不移动，C 的浓度为 0.9mol/L；压缩体积，增大压强，平衡时 C 的浓度为 0.8mol/L 0.9mol/L，增大压强平衡逆反应方向移动，则 a + b c，物质 A 的转化率降低，C 的质量分数减小，答案选 C。7 （2018 届吉林省抚松五中 、 长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）下述实验能达到预期目的的是（ ）编号 实验内容 实验目的A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有氧化性B 将
3、Cl2 通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液，再向 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影其中 1 支加入少量 MnO2 响【答案】B【解析】A 项，将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，KMnO 4 作氧化剂，发生5SO22MnO 4 2H 2O=5SO42 2Mn 2 4H +，可以证明 SO2 具有还原性，故 A 错误。B 项，将 Cl2 通入NaBr 溶液中，发生 Cl22NaBr=2NaClBr 2 反应，根据氧化还原反应的强弱规
4、律可知 Cl2 的氧化性大于Br2，故 B 正确；C 项，将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，气体中发生的反应是2NO2 N2O4，与 Cu2 无关，故 C 错误；D 项，根据“ 控制变量法”，在比较催化剂对化学反应速率的影响时，应在同一浓度下进行比较，否则没有可比性，故 D 错误。此题答案选 B。8 （2018 届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试）关于恒容密闭容器进行的反应 C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是A. S0B. 在低温下能自发进行C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2 转
5、化率和反应速率均增大【答案】B9 （2018 届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 0.1molFeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA 个胶粒B. 28gN2 和 6gH2 充分反应，生成 NH3 的分子数为 2NAC. 28gC2H4 和 CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD. 标准状况下，11.2LO 2 参加反应转移的电子数一定为 2NA【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成，因此 0.1molFeCl3 完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于 0.1NA，故 A 错误； B、此反应是可
6、逆反应，不能完全进行到底，因此生成 NH3 的分子数小于 2 NA，故 B 错误；C、C 2H4 和 CO 摩尔质量都是 28gmol1 ，因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol，故 C 正确；D、如果发生 2NaO 2 Na2O2，标准状况下，11.2L 氧气参与反应转移电子物质的量为 11.22/22.4mol=1mol，故 D 错误。10 （2018 届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g) Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H T2)，上述反应平衡常数为 20，则正反应为放热反应【答案】D18 （2018 届福建省永春县第一中学
7、等校高三上学期第一次四校联考）汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 0.2molNO 和 0.5molCO，5min 后该反应达到平衡，此时 N2 的物质的量为 0.06mol。下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C. 05 min 内， NO 的反应速率为 2.41 0-3 molL 一 1min 一 1D. 使用催化剂，平衡常数不变【答案】D【解析】A正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故 A 错误；B恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混
8、合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故 B错误；C.05min 内，N 2 的平均速率= =2.410-3molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，0.65minolL故v(NO)=2v(N2)=4.810-3molL- 1min-1，故 C 错误；D平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故 D 正确；故选 D。19 （2018 届福建省厦门市高三上学期期末）2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在 V2O5 存在时，该反应的机理为:V2O5+SO2 2VO2+SO3(快) 4VO2+O2 2V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应
9、速率主要取决于 V2O5 的质量 B. VO2 是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于 198kJ/mol D. 增大 SO2 的浓度可显著提高反应速率【答案】C20 （2018 届北京市丰台区高三上学期期末）国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：CO 2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从 300升至 400，反应重新达到平衡时，H 2 的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A. 该反应的 H 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和 CO2 发生上述反应，数据如下：起始时 平衡时实验温度/ n(CO2)
10、/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol平衡常数1 T1 0.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T2 0.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T2 0.400 0.400 0 0 n3 K3下列判断不正确的是A. K1=1/81B. K2 = K3 且 n3= 2n2C. 初始反应速率：实验 3 实验 2 实验 1D. 实验 2 中平衡时的 c(COS)约为 0.0286 molL-1【答案】D设实验 2 中转化 COS 物质的量浓度为 x mol/L，则转化 H2 S、CO 2、H 2O（g）物质的量浓
11、度都为 x mol/L，平衡时 H2S、CO 2、COS 、H 2O（g）物质的量浓度依次为（0.1-x ）mol/L 、 （0.1-x ）mol/L、xmol/L、xmol/L，K 2= = ，解得 x=0.0143，平衡时 c（COS ）约为 0.0143mol/L，错误；13620.x（ ）答案选 D。24 （2018 届河北省邯郸市高三 1 月教学质量检测）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH 3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健 C-H C=C H-O C-C C-O健能/kJmol -1 413
12、615 463 348 351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示 的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2 倍D. 上述反应式中,H=-96kJmol -1【答案】D【解析】A. 上述合成乙醇的反应是加成反应，A 正确；B. 反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B 正确；C. 由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2 倍，C 正确；D. 上述反应式中，H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1) 4+( 463 kJmol-1) 2(
13、348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1) 5-(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1，D 不正确，本题选 D。25 （2018 届河北省邯郸市高三 1 月教学质量检测）常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反 应：H 2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得 c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得 c(NH3)=xmolL-1。下列说法正确的是（ ）A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B. 达到新平衡时，
14、H 为原来的 2 倍C. 上述反应达到新平衡状态时 x=2aD. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n(H2NCOONH4)不变【答案】C26 （2018 届湖南省长沙市长郡中学高三月考）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g) 2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A. 断裂 1mol Cl-Cl 键的同时形成 2molH-Cl 键B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体颜色不再改变D. 容器内气体压强不再改变【答案】A【解析】A.根据方程式可知：当有 1molCl-Cl 键断裂的时候，会生成 2molHCl,即形成 2molH-Cl
15、 键,无法证明 Cl2 的量或 HCl 的量不再改变，所以不能说明该反应达到平衡状态，A 错误；B. 反应过程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态，B 正确；C. 容器内气体颜色不再改变，说明 Cl2 的浓度不再改变，一定达到平衡状态， C 正确；D. 反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态，D 正确.答案选 A.27 （2018 届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）下列说法正确的是（ ）A. 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol 1，则甲烷燃烧 的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O 2（
16、g ）=CO2（g）+2H 2O（g）H=890.3 kJmol 1B. 从 C（石墨）C（金刚石） H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C. 常温下，反应 C（s ）+CO 2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D. HCl 和 NaOH 反应中和热H=57.3 kJmol 1 ，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应热H=2( 57.3)kJmol1【答案】B28(2018 届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末) 已知反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）H0，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向
17、移动B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入 O2，可提高 O2 的转化率D. 当气体密度不变时，反应达平衡状态【答案】B【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动 ，故 A 错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故 B 正确；C、充入氧气，虽然平衡向正反应方向进行，但氧气的转化率降低，故 C 错误；D、组分都是气体，因此气体质量始终不变，如果是恒容装置，容器的体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度都相同，密度不变，不能说明反应达到平衡，如果是恒压装置，气体系数之和不相等，当体积不再改变，
18、即密度不再改变，说明反应达到平衡，故 D 错误。29 （2018 届陕西省西安市“八校”高三联考）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得 A 的浓度降低为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是A. x+y0)。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q 2、Q 3。下列说法正确的是A. 2Q12Q 2Q 3B. 容器中 CO 的百分含量比容器 中 CO 的百分含量高C. 容器中反应的平衡常数比容器 中反应的平衡常数小D. 容器中 CO 的转化率与容器中 CO2 的转化率之和等于 1【答案】C
