1、 单元滚动检测四 非金属及其化合物考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，共 4 页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 100 分钟，满分 100 分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2016湖南期末 )保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究成果获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是( )A氯原子在反应中作催化剂
2、中华.资*源%库 B过氧化氯的结构式为 OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3(2017长沙调研 )对于下列事实的解释正确的是( )A由反应 SiO24HF =SiF42H 2O，可知 SiO2 是碱性氧化物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨
3、水显碱性42015 年 8 月 12 日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是( )A硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN 5H 2O2=2HCO N 24H 2O 3C爆炸发生引发大火，用大量水灭火D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起5与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫6(2016靖安县二模 )下列说法正确的是( )A因为 SO2
4、 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4(H )、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。这种材料可以按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H2 1 000 1 100 下列说法正确的是( )A步骤的化学方程式为 SiO2C SiCO 2= = = = =高
5、温 B步骤 、中每生成或反应 1 mol Si，转移 4 mol 电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl 3(沸点 33.0 ) 中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl38(2016石家庄模拟 )二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )A电解时发生反应的化学方程式为 2HCl Cl2H 2= = = = =电 解 B由 NaClO2 溶液制取 0.6 mol ClO2 时，至少消耗 0.1 mol
6、 NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2 中的 NH3D溶液 X 的成分为 NaClO3 和 NaOH9一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2 都属于过氧化物，都存在非极性的共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4 反应是表现 H2O2 的氧化性中/华-资*源%库DH 2O2 作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2 不同10(2016海口一中月考
7、 )下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A 浓 H2SO4 具有强氧化性热的浓硫酸可以用铁制容器盛放B SO2 具有漂白性 SO2 可以使溴水褪色C C 的非金属性比 Si 强 C 可以从 SiO2 中置换出 SiD 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11.(2016济南调研 )通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )选项 现象 解释AKI-淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝Cl2 能与淀粉发生显色反应B 浓 HNO3 在光照条件下变黄浓 HNO3 不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
8、溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO24D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ANH 4Cl 和 NH4HCO3 受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 或 NH4HCO3 固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别将充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13(2016河南第二次适应性考试)如图所示装置中，试管内的 FeI2 溶
9、液中滴有KSCN 溶液，实验中控制通入 Cl2 的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )A若 Cl2 中含较多 HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量 Cl2 后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl 2I2Fe3D试管内反应的离子方程式可表示为 Fe2 2I Cl 2=I2Fe 3 2Cl 14某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( )选项 中试剂中试剂中试剂中试剂制备气体中试剂及作用A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2NaOH 溶液，尾气吸收B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NONaOH 溶
10、液，尾气吸收C 浓盐酸 大理石 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 CO2澄清石灰水，检验D 浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2 撤去15.(2016安阳二模 )将 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3，其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3，其物质的量之比为 3116已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。 A 与 X 反应的转
11、化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂第卷二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(6 分)A 、 B、C、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图甲所示(部分产物略去)。(1)若 A 为非金属单质， D 是空气的主要成分之一，请写出 B 的电子式：_。(2)若 A 为金属单质， D 是某强酸的稀
12、溶液，则反应 CD B 的离子方程式为_。(3)若 A 为强碱， D 为气态氧化物。B 的水溶液露置于空气中一段时间，其 pH变化如图乙所示，则其 pH 变化的原因是_(用离子方程式表示)。ZWWW18(9 分)(2016 滨州模拟 )以 Ca3(PO4)2、SiO 2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2nH2O)、磷、磷酸及 CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。请回答下列问题：(1)上述反应中，属于置换反应的是_选填：( )、()、( )、()、() 。(2)高温下进行的反应()的化学方程式为_。(3)反应() 需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_。(4)指出() 这一环节在
13、工业生产上的意义_Z_。(5)写出由 PH 3PO4 有关化学反应方程式：_；_。19(12 分) 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种4 价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO 2)，某小组同学设计了如图所示装置 (夹持仪器和连接用的胶管已省略)。(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接 BE 四套装置，按气流方向连接的顺序为 a( )( ) ( )( )( )( )( )( )(填装置接口的字母编号)。连接好装置，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。Z(2)装置 E
14、中观察到的主要实验现象有_。(3)装置 C 的作用是_。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解，生成一氧化氮。装置 D 中充分反应后，设计实验证明 D 中是否有亚硝酸钠生成：_(写出实验步骤及现象)。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将 I 氧化为 I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：_。20(12 分)(2016 吉林实验中学二模 )氯元素的常见化合价有1、0、1、3、4、5、7。KClO 3 是一种强氧化剂，常温下较稳定，在 400 以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到 356 以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在 4
15、00 以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为 3.01 gL1 。(1)甲的电子式为_；试比较 KClO3 与乙的稳定性：_(用化学式表示)。(2)实验室可以用 KClO3 和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为_。(3)工业上 KClO3 和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：电解热的 NaCl 溶液时，产生的 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaClO3 和 NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向 NaClO3 的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：_。
16、当温度低于 80 时，会有部分 NaClO 生成。若电解消耗了 117 g NaCl 时，电路中转移的电子为 10.4 mol，则 NaClO3 的产率为_(产率100%)。生 成 物 的 实 际 产 量理 论 产 量(4)写出电解 NaClO3 生成戊时的阳极反应式：_。(5)NaClO3 还可用于丁的生产：将 NaClO3 溶液用 H2SO4 酸化后，通入 SO2 气体制得。试写出发生反应的离子方程式：_。21(13 分) 葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离 SO2 的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中 SO2 的残留量0.25 gL 1 。某兴趣小组设计实验方案对葡
17、萄酒中 SO2 进行测定。.定性实验方案如下：(1)将 SO2 通入水中形成 SO2饱和 H2SO3 溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用 SO2 的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2 或 H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器 A 的名称是 _。(4)A 中加入 100.0 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2 全部逸出并与 B 中 H2O2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去 B 中过量的 H2O2，然后再用 NaOH 标准溶液进行滴定，除去 H
18、2O2 的方法是_。(6)步骤 X 滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2 的含量为_ gL 1 。该测定结果比实际值偏高，分析原因_(已知滴定过程中，操作均准确)。答案精析1B 图片中反应历程为Cl O3 ClOO 2， ClOClO ClOOCl，ClOOCl日光 2ClO 2。A 项，催化剂在反应前后质量和性质都没变； B 项，根据图示判断过氧化氯的结构式；C 项，该过程的总反应为 2O3 3O2；D 项，过程中 ClOClO ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯。2B 3.D4C 金属钠与水反应产生氢气，氢气不纯，可发生爆炸。5A A 项，由于 Cu
19、S 的溶解度很小，CuSO 4 与氢硫酸发生反应：CuSO4H 2S CuSH 2SO4，产生黑色沉淀，正确； B 项，氢氧化钠与氢硫酸发生反应产生的 Na2S 是可溶性的物质，错误； C 项，硫酸氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H 2S 3S2H 2O，产生沉淀，但是 SO2 是非电解质，不符合题意。6B A 项，SO 2 使溴水、KMnO 4(H )褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，SO 2 不能使指示剂褪色，错误；B 项，能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是 SO2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是 SO2，正
20、确；C 项，活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na 2O2 是氧化漂白，SO 2 是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，错误；D 项，SO 2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO 2Cl 2 2H2O H2SO42HCl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，错误。7D A 项错误，正确的为 2CSiO 2 Si2CO；B 项，、= = = = =高 温 中每反应或生成 1 mol Si 时，转移 2 mol 电子，错误；C 项，硅与氢氟酸反应，错误；D 项，二者沸点相差很大，可用蒸馏方法分离，正确。 8B A 项，电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl3，其电解反
21、应方程式为 NH4Cl2HCl 3H2NCl 3，错误；B= = = = =电 解 项，NCl 3 与 NaClO2 按物质的量之比为 16 恰好反应生成 ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl 元素的化合价升高，则 N 元素化合价降低，还生成氨气，NCl 33H 2O6ClO =6ClO23Cl 3OH NH 3，由 2NaClO2 溶液制取 0.6 mol ClO2 时，至少消耗 0.1 mol NCl3，正确；C 项，氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸干燥以除去氨气，错误；D 项，结合得失电子守恒计算分析，NCl 3 与 NaClO2 按物质的量之比为 1
22、6 恰好完全反应生成 ClO2，还生成氯化钠、NaOH，错误。9C A 项，H 2O2、Na 2O2 都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，正确；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，正确；C 项，H 2O2 既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与 Cl2、KMnO 4 反应是表现 H2O2 的还原性，错误；D 项，HClO、H 2O2 作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，正确。10D A 项，加热时浓硫酸与铁反应；B 项，体现了 SO2 的还原性；C 项，碳
23、还原硅，体现碳的还原性。11B A 项，KI- 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝，是由于发生反应：Cl2 2KI=2KClI 2，I 2 与淀粉发生显色反应，错误；B 项，浓 HNO3 在光照条件下变黄，是由于浓 HNO3 不稳定，受热分解产生的 NO2 红棕色的气体能溶于浓硝酸所致，正确；C 项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有 SO ，也可能含有 SO ，错误；D 项，向24 23盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，说明浓硫酸具有吸水性，而 HCl 具有挥发性，错误。12D A 项，不能用加热 NH4Cl 固体的方法制氨气，因为 NH3 和 HCl 会在试管里
24、重新化合成 NH4Cl；B 项，硝酸能将 SO 或 HSO 氧化成23 3SO ；C 项，铁和稀硝酸反应生成的气体是 NO，不是置换反应。2413B A 项，导管通入 CCl4 层中，CCl 4 能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B 项， 3Cl2 2FeI2 2FeCl32I 2，振荡后 I2 由水层转移到 CCl4 层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中 Fe3 遇 KSCN 变红色；C 项，由实验现象及发生的反应知氧化性：Cl 2Fe3 I 2； D 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2 4I 3Cl 2 2I22Fe 3 6Cl 。中华.资*源% 库 14A A 项，二氧化锰和浓盐酸加
25、热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排空气法收集，最后剩余氯气有毒，通入氢氧化钠溶液中被吸收，正确；B项，稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，错误；C 项，浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，错误；D 项，浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置收集氢气，剩余
26、氢气点燃处理，不能散到空气中，错误。15D 铁失电子，NO 2 和 NO 得电子，得失电子守恒。0.3 mol NO 2 得 0.3 mol电子，0.2 mol NO 得 30.2 mol0.6 mol 电子，共得 0.9 mol 电子；而 n(Fe)0.4 mol，这些电子由 0.4 mol 的铁提供，每生成 1 mol Fe3 提供 3 22.4 g56 gmol 1mol 电子，每生成 1 mol Fe2 提供 2 mol 电子。设 Fe(NO3)3 的物质的量为x，Fe(NO 3)2 的物质的量为 y。联立方程组：3x2y0.30.6(电子守恒 )xy0.4( 铁原子守恒 )解得：x0
27、.1 ，y 0.3所以，nFe(NO 3)3nFe(NO 3)213。16D X 为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若 A 为碳，则 C 为 CO2，过量的 CO2 通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO 2 转化成 SO3 是在催化剂作用下、400500 、常压下进行的。17(1) (2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(3)2HSO O 2=2H 2SO 3 24解析 (1)A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一，则 A 为 C，C 为CO，B 为 CO2，D 为 O2。CO 2 的电子式 。(2)A 为金属单质，D是某强酸的稀溶液
28、，则 A 为变价金属 Fe，B 为 Fe(NO3)3，C 为 Fe(NO3)2，D 为稀 HNO3。CD B 为 Fe(NO3)2 与稀 HNO3 的反应：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O。(3)A 为强碱，D 为气态氧化物， 3B 的水溶液露置于空气中一段时间，其 pH 变小，则 D 为 SO2，B 为亚硫酸的酸式盐，露置于空气中会被氧化，与氧气的反应为 2HSO O 2=2H 2SO 3。2418(1)() 、()(2)Ca3(PO4)25C3SiO 2 3CaSiO32P5CO= = = = =高 温 (3)SiHCl3 会水解，同时产生的 H2 与 O2 混合会发生爆炸
29、等(4)原料可循环利用，节能减排、原料充分利用(答案合理即可)(5)4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 P 2O53H 2O(热)= =2H3PO4解析 (1)()SiO 22C Si2CO，()Ca 3(PO4)25C3SiO 2= = = = =高 温 3CaSiO32P5CO，()Si3HCl SiHCl3H 2，()= = = = =高 温 = = = = = SiHCl3(n 2)H2O=SiO2nH2OH 23HCl ，()CO2H 2 CH3OH，所以()、()属于置换反应。(2)P 元素的化合= = = = =催 化 剂 价由5 价降低为 0 价，C 元素的化合价
30、由 0 价升高为2 价，配平即可得到Ca3(PO4)25C3SiO 2 3CaSiO32P 5CO。(3)反应()需在隔绝= = = = =高 温 氧气和无水条件下进行，其原因是 SiHCl3 会水解，SiHCl 3(n2)H2O=SiO2nH2OH 23HCl，生成氢气，若混入 O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸，故整个制备过程必须无水无氧。(4)()这一环节在工业生产上的意义是原料可循环利用，节能减排、原料充分利用。(5)P H 3PO4 有关化学方程式：4P 5O 2 2P2O5；P 2O53H 2O(热)= = = = =点 燃 =2H3PO4。19(1)h i d
31、e b c f g(或 g f) 排出装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，有无色气泡产生(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量 D 中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则 D 中有亚硝酸钠生成(其他合理答案均可)(5)2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O 2解析 由题意可以看出 A 中发生的反应为 C4HNO 3(浓)CO24NO 22H 2O，要得到 NO，则要 E 装置发生反应= = = = = 3NO2H 2O=2HNO3NO,3Cu 8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)22N
32、O4H 2O。为了防止 NO 被氧化成 NO2，装置中要保持无氧的条件，则装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯。E 装置出来的气体是CO2、NO、N 2 和少量的水蒸气。先用装置 C 除去 CO2、再用装置 B 除去水蒸气。在装置 D 中探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO 2)。20(1)K KClO 3KClO4(2)KClO36HCl(浓) =KCl3Cl 23H 2O(3)NaCl3H 2O NaClO33H 2 80%= = = = =电 解 80(4)ClO 2e 2OH =ClO H 2O 3 4(5)2ClO
33、SO 2=2ClO2SO 3 24解析 (1)KClO 3 在 400 以上分解放出氧气，且甲为含氯的化合物，故甲为KCl，而在 356 时，KClO 3 分解得到 KCl 的反应为歧化反应，故得到含 7 价氯的化合物 KClO4，由此可推知乙的稳定性大于氯酸钾。 (2)氯酸钾与浓盐酸发生归中反应得到氯气，同时生成 KCl 与 H2O。(3)结合电解饱和食盐水得到氢气、氯气与氢氧化钠，利用流程和题中信息可知 Cl2 与氢氧化钠反应得到 NaClO3 与NaCl(循环参与电解 )，由此可知电解的总反应为 NaCl 与 H2O 发生电解得到氯酸钠与氢气；利用钠原子守恒得到 NaClO、NaClO
34、3 共 2 mol，设得到NaClO、NaClO 3 的物质的量(mol) 分别为 x、y，利用得失电子守恒可得：2x6y10.4 mol，结合 xy2 mol 可解得 y1.6 mol，由 Na 原子守恒知理论上应得到 2 mol NaClO3，则 NaClO3 的产率1.6 mol2 mol100%80%。(4)利用流程可知戊和甲反应可得到 KClO4，因此戊应为高氯酸钠，因此电解时阳极反应为 ClO 失电子发生氧化反应得到 ClO 。(5)利用丁的密度可求出其相 3 4对分子质量为 3.0122.467.5，进而可推知丁为 ClO2，因此利用氧化还原反应的价态规律可得到反应的离子方程式。
35、21(1)SO 2(g) SO2(aq)、SO2H 2O H2SO3、H 2SO3 H HSO 、 HSO 3 3H SO 23(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少(3)圆底烧瓶(4)SO2H 2O2=H2SO4(5)加入二氧化锰并振荡(6)0.32 盐酸的挥发造成的干扰解析 (6)根据 2NaOHH 2SO4SO 2 可知 SO2 的质量为 (0.040 0 molL1 0.025 L)64 12gmol1 0.032 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为 0.32 gL1 ；由于盐酸易挥发，有0.032 g0.1 L部分氯化氢会挥发到 B 装置中，所以会使氢氧化钠的用量偏多，导致测定结果比实际值偏高。
