1、高三化学限时训练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。)1下列物质属于碱的是 AC 2H5OH BBa(OH) 28H2O CHONO 2 DCu 2(OH)2CO32下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D3下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜 B液态 HCl C酒精 D熔融 KNO34下列反应中属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A2F 2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H 2O=2
2、NaOH+H2CSO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl DCH 3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 5关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是A不能用滤纸过滤 B能吸附水中悬浮物 C有丁达尔效应 D与淀粉溶液分属不同的分散系6下列说法正确的是A聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料BSO 2 可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“ 海洋元素”D用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7下列有关化学用语表示正确的是AH 2O2 的电子式： B甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC苯分子的球棍模型： DMg
3、2+的结构示意图：8下列有关物质用途的说法不正确的是A铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板B晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件9下列说法不正确的是A发展太阳能发电，利用 CO2 制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B光合作用是光能转化为化学能的有效途径 C煤属于生物质能，沼气属于可再生能源D氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10下列说法正确的是A石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B某物质中滴加盐酸后，有能
4、使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含 23COC实验室可通过加热 NH4HCO3 制取 CO2D保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉11下列说法不正确的是A宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C， 14C 和 14N 互为同位素BC 60 和纳米碳管互为同素异形体C符合通式 CnH2n2 且 n 不同的烃一定属于同系物 (n1)DC 5H12 的某种同分异构体只有一种一氯代物12一定条件下，3molX 与 3molY 在恒容密闭容器中发生反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=QkJmol 1 (Q0) ，下列说法正确的是A达到平衡时，反应放出 Q kJ 热量B反应一段时间后，X
5、 与 Y 的物质的量之比仍为 11CX 的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气， Z 的反应速率不变13下列离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe2+H2O2=2Fe3+O2+2H+ BCa(HCO 3)2 溶液中，加入少量 NaOH 为溶液：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3+H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3D硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应： NH4+SO42 +Ba2+ +OH =BaSO4+NH3H2O14X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素， X 的质子总数与电
6、子层数相等，Y、Z 、 M、W 元素在周期表中相对位置如图所示，且 W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是AX、Y、Z 三种元素形成的化合物中一定只有共价键 BZ 与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸CW 元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料DX 分别与 Y、Z、W、M 形成的常见化合物中，稳定性最强的是 XM15下列关于有机物的叙述正确的A乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制 Cu(OH)2 悬浊液鉴别C乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2，二者分子中
7、官能团相同D高聚物 的单体可以通过乙烯与 HCl 加成制得16下列说法正确的是A油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解完全后混合液不分层B在紫外线、饱和(NH 4)2SO4 溶液、CuSO 4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH 2D在淀粉水解液中加入 NaOH 溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全17NO 2 是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对 NO2 进行回收利用，装置中 A、B 均为多孔石墨电极。下列说法正确的是AA 为原电池负极，发生还原反应B电子流向：A 电极灯泡B 电极电解液A
8、 电极C一段时间后，B 极附近 HNO3 浓度增大D电池总反应为：4NO 2+O2+2H2O=4HNO318下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，则 HA 的电离程度大于水解程度，H 2A 为弱酸B常温下，通过测定 0.1molL1 NH4Cl 溶液的酸碱性能证明 NH3H2O 是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸DpH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO )=c(Na+)c (H+)=c(OH )19已知 2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g
9、) +4Fe(s) H=468.2 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol 1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是AC(s)的热值为 393.5 kJB如图可表示由 C 生成 CO2 的反应过程和能量关系CO 2(g)与 Fe(s)反应放出 824.35 kJ 热量时，转移电子数为4NADFe 2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) H 234.1 kJmol 1320下列说法正确的是A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键BCO 2、HClO、P 4 分子中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构CF 2
10、、 Cl2、Br 2、I 2 的沸点随着相对分子质量的增大而升高D离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键21研究反应 2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z起始浓度为 0，反应物 X 的浓度 (molL1 )随反应时间(min) 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A比较实验、 得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只有一个条件不同，则实验 使用了催化剂D在 010min 之间，实验 的平均速率 v(Y)=0.04molL1 min122N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
11、的是A9 g 13CO2 与 N217O 的混合物中所含中子数为 4.6NAB1 L pH1 的稀硫酸中含有的氢离子数目大于 0.1 NAC4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中碳氢键数目一定为 0.5NAD5.6 g Fe 完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NA23在 25时，向 10mL0.01molL1 NaA 溶液中逐滴加入 0.01molL1 的盐酸，滴加过程中溶液的 pH 随之加入盐酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是Aa 点到 c 点的过程中，c(HA)+c (A )=0.01molL1 等式恒成立Bb 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c (A
12、)c(Cl )c(HA)c(OH )c(H +)Cc 点溶液中存在的关系：c(Na +)+c(H+)=c(HA)+c(OH )+2c(A )D由图可知，等浓度的 HA、NaA 混合溶液中，HA 的电离程度大于 A 的水解程度24以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法不正确的是A步骤 ，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收B步骤，浸出液显蓝色C步骤，主要反应为 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4D步骤 ，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水25某溶液中可能含有 K 、 NH4 、Ba 2+、Fe 3+、I 、SO 32 、SO
13、42 中的几种，现取100mL 该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量 HNO3 和 Ba(NO3)2 混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 4.66g。滤液加足量 NaOH 溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为 672mL。已知还原性：SO 32 I ，以下推测正确的是A原溶液至少存在 SO32 、SO 42 中的一种B原溶液中一定不含 Ba2+、 Fe3+、I C原溶液中 c(K+)0.1molL1D另取试液滴加足量盐酸、 BaCl2 溶液检验，即可确定原溶液的离子组成二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26（6 分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知 A
14、是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）有机物 E 中含有的官能团名称是 。（2）反应 的反应类型是 。（3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A有机物 A 不能使碘水变蓝 B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物 B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27（6 分）为探究下列不溶盐
15、 X(仅含四种元素) 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 。（2）写出 X 隔绝空气加热分解的化学方程式 。（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到 X 的化学方程式_(非氧化还原反应) 。28（4 分）某学习小组在研究 CH4 还原 Fe2O3 的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的 Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_。（2）用以下装置可以说明产物有 Fe3O4
16、存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_。（3）为进一步证明黑色粉末是否含 Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入 KSCN 溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因_。29（4 分）铁粉和铜粉混合物 23.2g，逐滴加入 4.00 molL1 的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：硫酸溶液体积/mL 20.0 40.0 60.0 80.0剩余固体质量/g 18.72 14.24 9.76 6.40请回答：（1）混合物中铁与铜的物质的量之比 n(Fe)n(Cu)=_；（
17、2）在反应后的体系中，再加入 4.00 molL1 H2O2 溶液 50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别是多少？_(计算结果保留三位有效数字)。来30【加试题】（12 分）（1）某废水中同时含有 NaNO3 和 NaAlO2(物质的量之比为1:4)，在该废水中通入一定量含 SO2 的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程 、 。（2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是 。ANO 2 和 H2O B氧化炉中 NH3 和 O2 CCu 和稀 HNO3 DC 和浓 HNO3随着石油资源不断减少，煤化工有着
18、广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。（3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)已知：C(s)+CO 2(g)=2CO(g) H = +172.5kJmol1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =41.0kJmol 1 则煤气化反应在 (填“高温”、“低温” 或“任何温度”)条件下自发进行。（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入 2 molCO(g)和 6 molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若 15min 时升高体
19、系温度，在 20min 时达到新平衡，此时氢气的转化率为 33.3%，请在图中画出1525min c(CO)的变化曲线。（5）由甲醇制取烯烃主反应：2CH 3OH C2H4+2H2O 3CH3OH C3H6+3H2O副反应：2CH 3OH CH3OCH3+H2O在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数) 与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为 550的理由是 。以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将 CO2 电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为 。31【加试题】（9 分
20、）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的 Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以 CuCl2(含少量 Fe2+)粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下：已知： 在较高的盐酸浓度下，Fe 3+能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + 2Cl(aq) CuCl32(aq)。请回答：（1）下列叙述正确的是 。ACuCl 2 原料中含有的 Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力
21、振荡C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行（2）上述合成路线中，SO 2 通入混合液的实验装置如下图所示：装置 D 的作用是 。C 中反应的离子方程式为 。（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。（4）上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。（5）现称取 1.000 g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250 mL。每次用移液管移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.010 0 molL1KMnO4 溶液滴定，平均消耗 20.00 mL。产品中 CuCl 的纯度为 。(
22、本实验条件下，Cl难于被MnO4氧化) 。32【加试题】（9 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展；某研究小组以甲苯和苯酚为主要原料合成醋硝香豆素的流程图如下。已知：回答以下问题：（1）E 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。AX 为丙酮( ) B化合物 B 可发生消去反应CF 分子中的官能团有羰基和醚键 D醋硝香豆素的分子式为C19H15NO6（3）D 与 X 按 2:1 的物质的量之比发生反应时的化学方程式 。（4）丙二酸脱水得到丙二酸酐，请设计以两种简单的醛为原料制备丙二酸(HOOCCH2COOH)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 ) 。（5）写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 。分子中有苯环，不能发生银镜反应；1H NMR 谱表明分子中有 4 种氢原子，IR 谱显示存在NH 2。
