1、云南省玉溪元江民族中学 2019 届高三 11 月份考试理科综合 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.将 0.03 mol Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H )与 Cl2 用量的关系示意图是( 溶液的体积视为不变)( )A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D2.利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如图所示：装置 中的反应： NaCl3H 2O NaClO33H 2装置 中的反应： 2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl 22NaCl2H 2O下列关于该流程说法不
2、正确的是( )A 该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用B 装置中 H2 是阴极产物C 装置发生的反应中，Cl 2 是氧化产物，NaCl 是还原产物D 为了使 H2 完全转化为 HCl，需要向装置 中补充 Cl23.在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23 克，向 R 的饱和溶液中加入 B 克该无水盐，保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 W 克，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为（ ）A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D4.Fe2O3、Fe 3O4、CuO 的固体混合粉末 6.42 g，在加热的条件下用足量的 CO 还原，将生成的CO2 气体用足量的澄清石灰水
3、吸收后，产生 10.00 g 白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是( )A 3.58 g B 3.21 g C 4.82 g D 无法计算5.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti 和 Ti 的说法中正确的是( )A Ti 和 Ti 的质量数相同，互称为同位素B Ti 和 Ti 的质子数相同，互称同位素C Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素D Ti 和 Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价 )信息，下列叙述正确的是 ( )A E2 与 B3 的核外电子数不可能相等B 离
4、子半径大小 A E7.某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（ ）A 沉淀物的质量为 5.6g B 沉淀物的质量为 7.4gC 饱和石灰水的质量大于 98.2g D 饱和石灰水的质量小于 98.2g必考题部分8.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H 2；SiHCl3 与过量 H2 在 1 000 1 100 反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)
5、第步制备粗硅的化学方程式为_。(2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33.0 )中含有少量 SiCl4(沸点 57.6 )和 HCl(沸点84.7 ) ，提纯 SiHCl3 采用的方法为_。(3)用 SiHCl3 与过量的 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去 )：装置 B 中的试剂是_。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 _，装置 D 中发生反应的化学方程式为 _。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含
6、微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)。a碘水 b氯水 c NaOH 溶液 dKSCN 溶液 eNa 2SO3 溶液9.K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾) 为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O43K 2C2O4 2CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰
7、水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 cmolL1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 cmolL1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。10.
8、已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_ 。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_，_。(3)在实验室利用 B 和 D 制备 E 的实验中，若用 1 mol B 和 1 mol D 充分反应，能否生成 1 mol E？_，原因是_。(4)若 184 g B 和 120 g D 反应能生成 106 g E，则该反应的产率 _。选修部分化学选修：物质结构与性质 15 分11.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
9、(1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号_ ，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4) 分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中反应制得 SiH4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生
10、成氧化物，原因是 _。(6)在硅酸盐中，SiO 44+四面体 (如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中 Si 原子的杂化形式为_。Si 与 O 的原子数之比为 _ 化学式为_.化学选修：有机化学基础 15 分 12.8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8羟基喹啉的合成路线。已知：.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A 的类别是 _。(2)AB 的化学方程式是 _。(3)C 可能的结构简式是_ 。(4)CD 所需的试剂 a 是_。(5)DE 的
11、化学方程式是 _。(6)FG 的反应类型是_。(7)将下列 KL 的流程图补充完整：(8)合成 8羟基喹啉时， L 发生了 _(填“氧化” 或“还原 ”)反应。反应时还生成了水，则L 与 G 物质的量之比为_ 。六、计算题(共 0 小题,每小题 18.0 分,共 0 分) 答案 1.A 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D8.(1)SiO22C Si2CO9.(1)3FeC2O4 2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K 2C2O4 (2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 2 CO 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀
12、硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 (3)溶液变成粉红色且半分钟内不变色 100%5cV56m100010.(1)羟基 羧基(2)2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 CH 3COOHCH 3CH2OHCH3COOCH2CH3H 2O 取代反应(酯化反应)(3)不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化(4)60.2%11.（ 1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg 2Si + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2（5） CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH 键的键能大于 CO 键，C H 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键。 （6）sp 313 SiO3 n2n-(或 SiO32-)12.(1)烯烃 (2)CH 2=CHCH3Cl 2 CH2=CHCH2ClHCl高温 (3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH 2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H 2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO2H 2O(6)取代反应(7) (8)氧化 31
