1、考点规范练 4 离子反应(时间:45 分钟 满分:100 分)考点规范练第 8 页 一、选择题(本题共 12 题,每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H + Al3+H2B.KI 溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡 :4H+4I-+O2 2I2+2H2OC.CuCl2 溶液中加入氨水:Cu 2+2OH- Cu(OH)2D.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:N +OH- NH3+H2O答案:B解析:A 选项,离子方程式未配平,错误;C 选项,一水合氨不能拆 ,错误;D 选项,HC
2、 先与 OH-反应,错误。2.(2015 辽宁大连普通高中高三教学质量检测 )水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A.Al3+、Cl -、Al 、SiB.H+、Na +、S 2-、ClO -C.K+、Mg 2+、S 、MnD.Fe3+、Ca 2+、 SCN-、N答案:C解析:A 项,Al 3+与 Al 反应生成 Al(OH)3;B 项,H +与 S2-、ClO -均反应,且 ClO-能氧化 S2-;D 项,Fe3+与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3。3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.在 c(HC )=0.1 molL-1 的溶液中 :N 、Al 3+、Cl -、NB
3、.有大量 N 存在的强酸性溶液中:N 、Ba 2+、Fe 2+、Cl -C.由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1 的溶液中:Na +、Al 3+、CH 3COO-、I -D.能使 pH 试纸变蓝的溶液中:S 、S 2-、Na +、K +答案:D解析:A 选项,HC 、Al 3+不能大量共存 ;B 选项,在强酸性溶液中 N 、Fe 2+不能大量共存;C选项,由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1 的溶液中,溶液可能显酸性 ,也可能显碱性,在酸性条件下 CH3COO-不能大量存在,在碱性条件下 Al3+不能大量存在。4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮
4、度比反应前明显减弱的是( )A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案:C解析:首先依据信息书写化学方程式 :Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO 3+HCl AgCl+HNO3、4HI+O 2 2H2O+2I2、2NaOH+Cl 2 NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况 ,由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。5.(2015 东北师大附中高三年级模拟 )下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI
5、:5I-+I +3H2O 3I2+6OH-B.向 NH4HSO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:N +OH- NH3+H2OC.将过量 SO2 通入冷氨水中:SO 2+NH3H2O HS +ND.Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液,当溶液中的 OH-恰好反应一半时:Ba 2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O答案:C解析:A 项,应改为 5I-+I +6H+ 3I2+3H2O;B 项,应改为 N +HS +2OH-S +NH3+2H2O;D 项,应改为 Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O。6.解释下列事实的化学用语正确的是( )A.将 N
6、H3 通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH 3+H2O NH3H2O N +OH-B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H 2SO4(浓) Cu2+S +H2C.CH3COONa 的水溶液呈碱性:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.用 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH- 2Cl-+H2O答案:A解析:Cu 和浓硫酸加热放出 SO2,B 选项错误;C 选项应是可逆符号;D 选项,还有 ClO-生成,不符合得失电子守恒,错误。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在 pH=1 的溶液中 :K+、Na +、S 、HCB.在 0.1 molL-1Na2CO
7、3 溶液中 :Al3+、K +、N 、SC.在 0.1 molL-1FeCl3 溶液中:K +、N 、I -、SCN -D.在 =10-12 的溶液中:K +、Na +、ClO -、N答案:D解析:A 选项,HC 与 H+不能大量共存;B 选项,C 与 Al3+不能大量共存;C 选项,Fe 3+与 I-、SCN -均不能大量共存;D 选项,溶液显碱性,正确。8.下列离子方程式正确的是( )A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba 2+S BaSO4B.FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:2Fe 3+3Cu 2Fe+3Cu2+C.酸性碘化钾溶液中滴加过氧化氢溶液:2I -+2H+H2
8、O2 I2+2H2OD.氯化铝溶液中滴加氨水:Al 3+4OH- Al +2H2O答案:C解析:A 选项,还生成 Mg(OH)2 沉淀,错误;B、D 选项,不符合客观事实,不能生成 Fe 单质、Al,错误。9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)=1.010-12 molL-1 的溶液:K +、Mg 2+、CH 3COO-、 Br-B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba 2+、N 、Cl -C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、C 、ND.含 1.0 molL-1KNO3 的溶液:Cl -、S 、H +、Fe 2+答案:B解析:A 选项,溶液呈碱性,M
9、g 2+不能大量共存;B 选项,溶液呈酸性 ,正确;C 选项,与铝反应生成氢气,溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,有 N 一定不会生成氢气 ,且 C 也不能大量共存,错误;D 选项,H +、Fe 2+、N 发生氧化还原反应,错误。10.下列解释事实或实验现象的离子方程式中不正确的是( )A.用食醋除去暖水瓶中的水垢 ,水垢溶解,有无色气泡产生:2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.用稀硫酸除去铜绿:4H +Cu2(OH)2CO3 2Cu2+CO2+3H2OC.向 NaHCO3 和 CaCl2 混合溶液中,加入少量 NaOH 溶液:OH -+HC C +
10、H2OD.用小苏打治疗胃酸过多:HC +H+ H2O+CO2答案:C解析:水垢的主要成分为 CaCO3、铜绿不溶于水、胃液中胃酸的主要成分为盐酸,所以A、B、D 正确;C 选项应该生成 CaCO3 沉淀,错误。11.25 时,某溶液中含有 Na+、H +、Fe 3+、HC 、OH -、I -中的几种离子,已知由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1。向该溶液中缓慢通入一定量的 Cl2 后,溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析,错误的是( )A.pH=1 或 pH=13B.阴离子肯定有 I-,不能确定有无 HCC.阳离子肯定没有 Fe3+,不能确定有无 Na+D.溶质有 3 种可能
11、:HI;HI 和 NaI;NaI 和 NaOH答案:B解析:溶液无色一定无 Fe3+,通入氯气后变为黄色 ,一定含有 I-;由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液的 pH 可能为 13 或 1,所以一定无 HC ,B 选项错误。12.向 Na2CO3、 NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( )A.a 点对应的溶液中:Na +、OH -、S 、NB.b 点对应的溶液中:Al 3+、Fe 3+、Mn 、Cl -C.c 点对应的溶液中:Na +、Ca 2+、N 、Cl -D.d 点对
12、应的溶液中:F -、N 、Fe 2+、Ag +答案:C解析:A、B 选项,a 、b 点溶液中含有 HC ,所以 OH-、Al 3+、Fe 3+一定不能大量共存,错误;c点为 NaCl 溶液,C 选项正确;D 选项,d 点溶液含有 H+、Cl -,所以 F-、Ag +会生成HF、AgCl,H +、N 、Fe 2+会发生氧化还原反应,错误。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 52 分)13.(12 分) 有 A、B、C、D 四种化合物,它们分别由 K+、B 、C 、S 、S 、OH -中的两种组成,它们具有下列性质:A 不溶于水和盐酸;B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体; C 的水溶液呈碱
13、性,与硫酸反应生成 A;D 可溶于水 ,与硫酸作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。(1)写出化学式:A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出下列反应的离子方程式:B+盐酸: ; C+硫酸: ; D+硫酸 : ; E+溴水: 。 答案:(1)BaSO 4 BaCO 3 Ba(OH) 2 K 2SO3 SO 2(2)BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OS +2H+ H2O+SO2SO2+Br2+2H2O 4H+S +2Br-解析:A 不溶于水和盐酸,由题给离子推断 A 是 BaSO4;B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体(CO 2),则
14、 B 是 BaCO3;C 的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成 A(BaSO4),C 是 Ba(OH)2;D 可溶于水,与硫酸作用时放出的气体 E(SO2)可使溴水褪色 ,D 是 K2SO3。14.(12 分) 人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“ 烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”“ 胃舒平”给病人治疗( 小苏打片的主要成分是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝 )。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式:
15、。 (2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用,据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理:烤焦主要是 ,服用后发生反应的离子方程式为 。 (3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应的离子方程式为 。 (4)氢氧化钠也能中和胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗 ? 。 (5)写出 NaOH 溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式: 。 答案:(1)HC +H+ CO2+H2O(2)杀菌、消毒 CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H2O(3)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O(4)不能,NaOH 虽然能中和胃酸 ,但它有强腐蚀性(
16、5)OH-+HC H2O+C15.(15 分) 现有 A、B、C、D、E 五种易溶于水的强电解质 ,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子 H+、 N 、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+阴离子 OH-、Cl -、HC 、N 、S已知:0.1 molL -1 A 溶液的 pH1;将 B 溶液分别与其他四种溶液混合 ,均有白色沉淀生成;C 溶液 白色沉淀。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A 、B 。 (2)写出“C 溶液 白色沉淀”有关反应的离子方程式: 。 (3)D、E 两种物质中必有一种是 ,写出将少量该物质的溶液滴加到 B 溶液中反应的离子方程式 。 (4)请你设计实验确定
17、 C 及另一种未知物各是什么物质。实验步骤 预期现象和结论取 C 的溶液于试管中, 预期现象和结论 1: 预期现象和结论 2: 答案:(1)H 2SO4 Ba(OH) 2(2)Cl-+Ag+ AgCl(3)NH4HCO3 Ba 2+2OH-+N +HC BaCO3+NH3H2O+H2O(4)实验步骤 预期现象和结论逐滴加入 NaOH 溶液至过量预期现象和结论 1:若先产生白色沉淀,后白色沉淀逐渐溶解,则 C为 AlCl3,另一种为 Mg(NO3)2预期现象和结论 2:若产生白色沉淀不消失,则 C 为 MgCl2,另一种为 Al(NO3)3解析:0.1molL -1 的一元强酸的 pH=1,而
18、A 溶液的 pH1,所以 A 为多元强酸,只能为 H2SO4;由离子共存可知 OH-只能与 Ba2+大量共存,五种物质中一定含有 Ba(OH)2;由结合与硫酸产生白色沉淀的一定含有 Ba2+,所以 B 为 Ba(OH)2;N 只能与 HC 结合形成的 NH4HCO3 才能与 Ba(OH)2 反应生成沉淀,由可知 C 溶液中含有 Cl-,所以 D、E 两种物质中必有一种是NH4HCO3;(4)余下的阳离子只有 Mg2+、Al 3+,此步就是鉴别 Mg2+、Al 3+。16.(13 分) 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、S 等离子,过
19、程如下:.向粗盐水中加入过量 BaCl2 溶液,过滤;.向所得滤液中加入过量 Na2CO3 溶液,过滤;.滤液用盐酸调节 pH,获得一次精制盐水。(1)过程除去的离子是 。 (2)过程、生成的部分沉淀及其溶解度(20 /g)如下表:CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO32.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3检测 Fe3+是否除尽的方法是 。 过程选用 BaCl2 而不选用 CaCl2,运用表中数据解释原因。 除去 Mg2+的离子方程式是 。 检测 Ca2+、Mg 2+、Ba 2+是否除尽时,只需检测 Ba2+即可,原因是
20、。 (3)第二次精制要除去微量的 I-、I 、N 、Ca 2+、Mg 2+,流程示意如下:过程除去的离子是 。 盐水 b 中含有 S 。Na 2S2O3 将 I 还原为 I2 的离子方程式是 。 答案:(1)S(2)取少量过程后的滤液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,若溶液不变红,说明 Fe3+已除尽;反之没除尽BaSO 4 的溶解度比 CaSO4 的小,可将 S 沉淀更完全2Mg 2+2C +H2O Mg2(OH)2CO3+CO2在 BaCO3、CaCO 3、Mg 2(OH)2CO3 中,BaCO 3 的溶解度最大,若 Ba2+沉淀完全,则说明 Mg2+和 Ca2+也沉淀完全(3)N 、I - 5S 2 +8I +2OH- 4I2+10S +H2O解析:(2)从图表提示可以看出:Mg 2+最后是转化为 Mg2(OH)2CO3 沉淀的,OH -是由 C 水解提供的,所以还会有 CO2 生成;(3)过程加入的是具有强氧化性的 NaClO,结合生成 N2,可知将还原性离子 N 、I -氧化而除去; 盐水 b 中含有 S 可知 S2 被氧化成 S ,配平即可。
