1、承德一中2018-2019学年第一学期第3次月考高三理综试题注意事项：1.本试卷分第卷( 选择题) 和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共 21小题，每小题6 分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 Sn119一、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1-17 题只有一项是符合题目要求，第 19-2
2、1 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分。有选错的得 0 分。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准
3、状况下，22.4 L CCl 4中含 CCl4分子数为 NAB5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0.2NAD3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA9分子式为 C6H12O2且能与 NaOH 溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)( )A18 种 B19 种 C20 种 D21 种10下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正
4、确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的HCl 溶液等体积混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2正确；第一步反应和第二步反应消耗的H 的物质的量之比为 2311.已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成
5、；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子12Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQWBQ 的单质都具有良好的导电性CQ 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形DY 和
6、 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z313以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2BX 是铁电极C电解池中的电解液为蒸馏水D若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也要互换。26 （13 分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。(1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物( 如 NaCl)和 Cl2 等物质，对金属
7、炉壁造成腐蚀。NaCl 和 Cl2 中化学键的类型分别是 _和_ 。燃煤过程中生成的 SO2 会与 NaCl 等物质发生反应，生成硫酸盐和 Cl2。若生成 Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为 46.021023，该反应的化学方程式是 , (2)已知：2H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H 1196.46 kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(l) H 2285.84 kJmol 112Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H 3184.60 kJmol 1在催化剂作用下，用 H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的 Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方
8、程式：_。(3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为 CONO x N 2CO 2(未配平)，若 x1.5，则化学方程式中 CO2 和 N2 的化学计量数之比为_ _。27. （15 分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去) 。请回答下列问题：(1)仪器 e 的名称是_ _。仪器 a 中盛有 KMnO4 晶体，仪器 b 盛有浓盐酸。打开仪器 b 的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器 a 内的现象是_ _，用离子方程式表示产生该现象的原因：_ (2
9、)仪器 d 内盛有苯、FeCl 3 粉末固体，仪器 a 中生成的气体经过仪器 c 进入仪器 d 中。仪器d 中的反应进行过程中，保持温度在 4060 ，以减少副反应发生。仪器 d 的加热方式最好是 _加热，其优点是_ _。(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去 FeCl3、HCl 及部分 Cl2，然后通过碱洗除去 Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯沸点 / 80 132.2 180.4 173.0 174.1从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_ _左右的馏分。28 （15
10、 分）汽车尾气中 CO、NO x 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除 NOx 的转化如下所示：NO NO2 N2 O3 反 应 CO（ NH2） 2 反 应 反应为 NOO 3=NO2 O2，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是_ _mol。反应中，当 n(NO2)nCO(NH 2)232 时，氧化产物与还原产物的质量比为_ _。(2)吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如图所示 (Ce 为铈元素) 。装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4 氧化的产物主要是 NO 和 NO ，请
11、写出生成等物 3 2质的量的 NO 和 NO 时的离子方程式：_ 3 2_。(3)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4 再生，再生时生成的 Ce4 在电解槽的_ _(填“阳极”或 “阴极”) ，同时在另一极生成 S2O 的电极反应式为_ 24_ _。29.（10 分）图甲是物质 A 通过细胞膜的示意图请回答以下问题（1）物质A跨膜运输的方式是_ _，判断理由是_，其运输方式也可用图乙中的曲线_（填序号）表示，如果物质A释放到细胞外，则转运方向是_（填“”或“”）。（2）图甲中细胞膜的模型被称为_，科学家用该模型很好地解释了生物膜的结构及特点，生物膜的结构特点是_。（3）图中物质B
12、彻底水解的产物是_。（4）图乙中曲线反映出物质运输速率与_有关，曲线Q点时影响物质运输速率的因素可能有_。30.（9 分）下图甲表示植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间的气体交换，图乙表示在最适 C02浓度下及温度为 30时光照强度与光合速率的关系，图丙表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随 C02浓度变化的情况，请据图回答：（1）要观察甲图中的c结构，需要对实验材料用 试剂进行染色，该结构代谢释放能量最多的过程所需的酶分布于 。（2）若该植物的叶肉细胞处于甲图状态，则此时光照强度 （填“大于”、“等于”、“小于”）图乙曲线中B点所对应的光照强度。（3）若该植物光合作用和呼吸作用的最适
13、温度分别为25和30，则将温度调整为25，图乙中的A点往 （填“上”、“下”）移动，B点往 （填“左”、“右”)移动。（4）图丙中在 点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是 ，和D点相比，C点叶绿体中H的含量 (填“较低”、“相等”或“较高”）。31（8分）血浆渗透压可分为胶体渗透压和晶体渗透压，其中，由蛋白质等大分子物质形成的渗透压称为胶体渗透压，由无机盐等小分子物质形成的渗透压称为晶体渗透压。回答下列问题：（1）某种疾病导致人体血浆蛋白含量显著降低时，血浆胶体渗透压降低，水分由_进入组织液，可引起组织水肿等。（2）正常人大量饮用清水后，胃肠腔内的渗透压下降，经胃肠吸收
14、进入血浆的水量会_，从而使血浆晶体渗透压_。（3）在人体中，内环境的作用主要为： 细 胞 生 存 的 直 接 环 境 ， _。32.( 12 分) 某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因 A(a)、B(b)控制，其中有一对基因位于性染色体上，且存在两对隐性基因纯合致死现象。一只红眼雌性个体与一只朱红眼雄性个体交配，F 1雌性个体中有红眼和无眼，雄性个体全为红眼。让 F1雌雄个体随机交配得F2，F 2的表现型及比例如下表。回答下列问题：(1)有眼对无眼为_性，控制有眼与无眼的 B(b)基因位于_染色体上。(2)若要验征 F1红眼雄性个体的基因型，不能用测交方法，其原因是_。(3)F2红眼雄性
15、个体有_种基因型，让其与 F2红眼雌性个体随机交配，产生的 F3有_种表现型，F 3中无眼雌性个体所占的比例为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33 【物理选修 3-3】 （1） （6 分：每选对一个给 2 分每选错一个给3 分） 关于气体的内能，下列说法正确的是( )A质量和温度都相同的气体，内能一定相同B气体温度不变，整体运动速度越大，其内能越大C气体被压缩时，内
16、能可能不变D一定量的某种理想气体的内能的变化只与温度有关E一定量的某种理想气体在体积不变压强增加的过程中，内能一定增加（2）(9 分)如图所示，透热的汽缸内封有一定质量的理想气体，缸体质量 M200 kg，活塞质量 m10 kg，活塞横截面积 S100 cm2。活塞与汽缸壁无摩擦且不漏气。此时，缸内气体的温度为 27 ，活塞位于汽缸正中，整个装置都静止。已知大气压恒为p01.010 5 Pa，重力加速度为 g10 m/s 2。求：(1)汽缸内气体的压强 p1；(2)汽缸内气体的温度升高到多少时，活塞恰好会静止在汽缸缸口 AB 处？ 34、【物理选修3-4】（15分）（1）（6分：每选对一个给2
17、分每选错一个给3分）关于机械波与电磁波,下列说法正确的是( )A. 电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率有关B. 电磁波可以发生衍射现象和偏振现象C. 简谐机械波在给定的介质中传播时，振动的频率越高，则波传播速度越大D. 紫外线在水中的传播速度小于红外线在水中的传播速度E. 机械波不但能传递能量，而且能传递信息，其传播方向就是能量或信息传递的方向(2)(9 分)如图，一玻璃球体的半径为 R，O 为球心，AB 为直径。来自 B点的光线 BM 在 M 点射出，出射光线平行于 AB，另一光线 BN 恰好在 N点发生全反射。已知ABM=30，求：玻璃的折射率。球心 O 到 BN的距离。35化学选修
18、5：有机化学基础 (15 分)H 是一种新型香料的主要成分之一 ，其合成路线如下所示( 部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCH=CH 2CH 2=CHR CH2=CH2RCH =CHR； 催 化 剂 B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子。请回答下列问题：(1)(CH3)2C=CH2 的名称为_ _。(2)A 的核磁共振氢谱除苯环上的 H 外，还显示_ _组峰，峰面积比为_ _。(3)D 分子含有的含氧官能团的名称是_ _，E 的结构简式为_ _。(4)CH2=CH2 发生加聚反应的化学方程式为_ _；D 和 G 反应生成 H 的化学方程式为_ _。(5)G 的同分异构体
19、中 ，同时满足下列条件的有 _ _种(不包括立体异构)。苯的二取代物 与 FeCl3 溶液发生显色反应 含“ COO”结构(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料( 无机试剂任选)，设计制备 2，3丁二醇的合成路线。_ _ _36.化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)磷化铜(Cu 3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态铜原子的电子排布式为_ _；价电子中成对电子数有 _ _个。(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH 3)。PH 3 分子中的中心原子的杂化方式是_ _。P 与 N 同主族 ，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3_ _H3PO4(填“”或“”“ 因为 HNO3 分子结构中含有 2 个非羟基氧原子 ，比 H3PO4 中多 1 个。(3) 。(4) SnCu 3P。 4， 平面正方形 1010(2 分)。223 342NA8.82N浓硫酸
