1、12016届高三三校联考第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2下列有关化学用语表示正确的是ANH 4Cl的电子式： B中
2、子数为 7的碳原子： 13CNH H H H +C lCCl 的原子结构示意图： D次氯酸的结构式：HClO+ 1 7 2 8 83居室装修用石材的放射性常用 作为标准，发现 Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度a268R获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A 原子核外有 88个电子 BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族a268RCRaCl 2的熔点比 CaCl2高 DRa(OH) 2是一种两性氢氧化物4下列物质提纯的方法正确的是A除去混在 NO2中的 NO：将气体与足量 O2混合B除去混在 CO2中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸C除去 KCl溶液
3、中的 K2CO3：加入过量 BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5.下列物质转化在给定条件下能实现的是 2A B C D6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A氯气溶于水：Cl 2H 2O=H Cl HClOB向稀HNO 3中滴加Na 2SO3溶液：SO 32+2H+=SO2+H 2O C 酸性溶液中KIO 3与KI反应生成 I2：IO 3 5I 6H =3I23H 2OD向Na 2SiO3溶液中通入过量SO 2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 327某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、
4、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 分别加热Na 2CO3和NaHCO 3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色 溶液中一定含有Fe 2+C 向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2 I2D 加热盛有NH 4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华9关于下列各实验装置图的叙述中 ，正确的
5、是 A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收 HCl或 NH3气体 C装置可用于分解 NH4Cl制备 NH3 D装置b 口进气可收集 CO2或 NO气体 10 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子B3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.4NAD密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11已知 H2O2在
6、催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 碱石灰 b苯水水3的是 A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率CH 2O2分解的热化学方程式：H 2O2 H 2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量12离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO 3 + CO 32 + 3H2O可以表示 ACa(HCO 3)2与 NaOH溶液反应 BNaHCO 3与澄清石灰水反应CCa(HCO 3)2与澄清石灰水反应 DNH 4HCO3与澄清石灰水反应13工业上将 Na2CO3和 Na2S以 1:2的物质的量之比配
7、成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中 A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol电子D相同条件下，每吸收1mol SO 2就会放出5.6LCO 214.下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其氧化吸收15将 O2和 NH3的混合气体 448mL通过加热的三氧化二 铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL气体。原混合气体中 O2的体积可
8、能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成4标准状况）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL非选择题（共 80分）16. （15 分） 完成下列填空：，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入的试剂 a是 ，控制溶液的 pH约为 8.0的目的是 、 。（3）试剂 b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的
9、操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； 、 ；称量若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是： 。17 （16 分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH) 3和 Cu(OH)2开始分 解的温度分别为 450 和 80 )(1)滤渣 A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为_ 、_ _(2)固体混合物 B的组成为_；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH的加入量。若NaOH过量，则
10、因过量引起的反应的离子方程式为_(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：5_CuO_Al 2O3 _。= = = = =高 温 (4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1 的 Al2(SO4)3溶液_L。(5)向铜银合金中加入少量稀硝酸,写出发生反应的离子方程式_18 （11 分）工 业 上 利 用 N2和 H2合成氨，其化学方程式为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0将一定量的 N2和 H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。 下列措施中可提高氢气的转化率的有 （填字母） 。A升
11、高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 在一定温度和压强下，将 H2和 N2按体积比 31 在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的体积分数为 ，此时 N2的转化率为 。17 某厂每天产生 600 m3含氨废水（NH 3 的浓度为 153 mg/L，废氨水密度为 1 g/cm3 ） 。该厂处理废水的方法：将废水加热得到 NH3，使废水中 NH3 的浓度降为 17 mg/L。再对加热蒸发得到的 NH3用一定量空气氧化。发生的主要反应如下：4NH35O 2 =4NO6H 2O 4NO3O 22H 2O 4HNO3副反应为：4NH 33O 22N 26H
12、2O 该厂每天通过加热蒸发可得到 NH3的物质的量是 mol。 若氧化过程中 90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气 立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数 20%） 。19. （12 分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 Cu（70） 、Al（25） 、Fe（4）及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣 1的主要成分为 。（2）第步加 H2O2后发生反应的离子方程式为 ；通过加入 NaOH调节溶
13、液的 pH，其目的是 ；（3）通过操作可以由滤渣 2制取 Al2(SO4)318H2O 。下列是操作的一种实验方案。Al2(SO4)318H2O溶液滤渣 2 试剂 1 试剂 2过滤 滤液Cu、 Al、Fe、Au、PtAl2(SO4)318H2O稀 H2SO4浓 HNO3H 2O2加热过滤滤液1滤渣1NaOH滤液 2滤渣 2操作 CuSO45H2O操作加热过滤6实验中：试剂 1是 ，试剂 2是 。 （填化学式）20. （11 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854 年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886 年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融
14、的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。(SiO 2属原子晶体，常温下与 NaOH反应的速率很慢） 。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为 Al2O3，另含有 Fe2O3和 SiO2） ，工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：CO2 溶液 BNaOH溶液 溶液 A铝土矿 操作 操作 不溶物 B 氧化铝不溶物 A试回答下列问题：（1）经分析不溶物 A的主要成分为 。（2）工业上电解炼铝的化学方程式为： ，若电路中通过 1mol电子，可以得到铝 g（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：水物质 Y 物质
15、 Z高温 物质 X 溶液 BCO2 NaOH上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的 反应；写出转化的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法） 。（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施： 。21 （15 分）某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子 H 、K 、Al 3 、NH 、Mg 24阴离子 Cl 、Br 、OH 、CO 、AlO23 2为探究其成分，某同学将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。7该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质
16、的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是 。a= ， b= ， c= 。写出下列离子方程式：AB段 CD段 。2016届高三三校联考第一次考试化学试卷参考答案及评分标准单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A B A C C C A B不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分,漏选得 2分，错选不得分。题号 11 12 13 14 15答案 D AB A CD BD16(共 15分)（1）量筒、烧杯、胶头滴管、500mL 容量瓶 (全对得 2分,写出 2个以上得 1分,写错得 0分) （2）C
17、 a(OH)2(或 CaO) (2分)； 除去溶解后溶液中的杂质离子 Al3+、Fe 3+ (1分)，使 Ca2+留在溶液中(1 分) （3）HBr(2 分) 中和溶液中多余的 Ca(OH)2 (1分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶(2 分)（5）洗涤(1 分)、干燥(1 分)； 滴加的 Na2CO3溶液不足，溶液中 Ca2+未能完全转化为 CaCO3沉淀（其他合理答案均可）(2 分)17. (共 16分)(1)2NO+O2=2NO2(2分) 2NO2 N2O4(2分)(2)CuO、Al(OH) 3(2分) Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O(2分)2(3)4 2 4 O 2(全对得 2分
18、，不全对不得分)(4)50(2分) 25(2 分)8(5) 3Cu + 2NO3+ 8H+=2NO+4H 2O +3Cu2+(2分)18(共 11分) CD (2 分) 25%(2 分) n(NH3) 103 g/mg600m3103L/m34800 mol(3 分)(153 17)mgL 117gmol 1 V(空气)1 008 m 3(4分)解析如下：根据下列发生的主反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3得主反应中氨气与氧气的物质的量 有如下关系式：NH 32O2n(O2)主反应 = 4800 mol90%2= 8640 mol根据下
19、列副反应：4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2On(O2)副反应 = 4800 mol10%3/4= 360 mol V(空气)(8640+360)mol22.4L/mol10 3 m3/L20%= 1 008 m319 （共 12分） （每空 2分）NO 3- Au、Pt 2Fe 2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 使 Al3+ 、Fe 3+转化为沉淀H 2SO4 Al 20 （共 11分）（1）Fe 2O3和 SiO2（2 分） （提示：Fe 2O3不溶于水，且不与 NaOH溶液反应；SiO 2属原子晶体，常温下与 NaOH反应的速率很慢） 。（2）2Al 2O3 4Al+3
20、O 2（2 分） 9 g（2 分）（3）置换（1 分） ； Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO 3+2NaOH（2 分）（ 4）不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品。 （2 分，其他合理答案也给分）21. （共 15分） H + Al3+ NH4+ Mg2+（2 分） ， 2：2：2：3 （2 分） ， OH - CO32- AlO2-（2 分） 。a= 1 （1 分） ， b= 7 （1 分） ， c= 9 （1 分） 。AB 段 2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 NH 4+OH- NH3+H2O （4 分） ；CD段 Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O （2 分） 。电解
