1、1 余姚中学 2018学年第一学期 高二化学选考试卷 考生须知 ： 编题：李建新 1.本卷满分 100分 ， 考试时间 90分 ； 2.答题前 ， 在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字 ； 3.所有答案必须写在答题卷上 ， 写在试卷上无效 ； 4.考试结束后 ， 只需上交答题卷 。 5.可能用到的相对原子质量 :H-1， C-12， O-16， S-32， Fe-56， Cu-64 选择题部分 一、选择题 (本大题 共 20 小题 ， 每小题 2 分 ， 共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 ， 不选、多选、错选均不得分 ) 1.化
2、学与生产、生活密切相关 ， 下列应用与盐类的水解无关的是 A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.配制氯化铁溶液时 ， 将氯化铁先溶于盐酸 ， 再加水稀释 C.氯化铵溶液可用于除铁锈 D.可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的 HC1气体 2.下列反应中 ， HC1作还原剂的是 A. 4HC1+O2 催化剂 2C12+2H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 C. Cu2O+2HC1= CuCl2+Cu+H2O D. BaSO3+2HC1=BaCl2+SO2+H2O 3.关于 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体 ， 下列说法正确的是 A.前者是混合物 ， 后者是纯净物 B.两者均能产
3、生丁达尔现象 C.前者可杀菌 ， 后者可用于净水 D.两者分散质直径均在 1nm100nm之间 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.HCl的电子式 ： H+ Cl B.羟基的结构简 式 ： OH C.水分子的比例模型 ： D.Na+的结构示意图 ： 8 82 5.下列说法 不正确 的是 A.钠可用于电光源领域 B.氯水储存于钢瓶 ， 便于运输和使用 C.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 D.二氧化硫的直接排放是造成酸雨的重要原因 6.下列有关实验的表述 不正确 的是 A.分液漏斗和容量瓶使用前都需要进行检漏 B.用湿润的 pH试纸测定 KCl溶液的 pH时不影响 测定结 果 C.不能用焰色反应
4、鉴别 KOH固体和 NaOH固 体 D.配制一定物质的量浓度的溶液 ， 在转移操作中有溶液不慎洒出 ， 必须重新配制 7.下列说法正确的是 A.金刚石和石墨互为同素异形体 ， 其物理性质相似 B.乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物 C. 与 互为同分异构体 D.CH3CH2CH2CH(CH3)2系统命名为 2-甲基戊烷 8.下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)=c(OH-)=10-3molL-l的溶液 B.使酚酞试液显无色的溶液 C.pH=7溶 液 D.酸与碱恰好中和反应的溶液 2 9.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 ： HCO3 +OH-=CO2+H2O B.金属
5、钠投入氯化镁溶液中 ： 2Na+Mg2+=2Na+Mg C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性 ： Ba2+2OH- +SO42-+2H+= BaSO4 +2H2O D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气 ： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 10.W、 Q、 Y和 Z为短周期元素 ， 它们在周期表中的位置如图所示 ， 这 4种元素的原子最外层子数之和为 21。下列说法 不正确 的是 A.Q的原子半径比 Y的大 B.Z的氧化物的水化物的酸性比 W的 强 C.Y的氢化物可能具有强氧化性 D.Q与 W或 Y形成的化学键类型和晶体类型均相 同 11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.
6、丙烷的球棍模型是 ， 其二氯代物的同分异构体有 2种 B.苯分子中存在碳碳双键 ， 在一定条件下能 与氢气发生加成反应 C.乙炔既能使溴水褪色 ， 也能使酸性 KMnO4溶液褪色 ， 二者的反应类型相同 D.相同质量的 CH4和 C2H4完全燃烧 ， CH4的消耗 O2多 12.下列说法 不正确 的是 A.棉花的主要成分是纤维素 ， 属于高分子化合物 B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液 ， 加热后滴加新制氢氧化铜悬浊液后加热 ， 未出现砖红色沉淀， 不能说明淀粉是否水解 C.工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应来制备肥皂 D.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液 ， 均可产生沉淀 13.一
7、定温度下 ， 将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中发生如 下反应 ： N2O4(g) 2NO2(g)H。下 列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 14.镁 -次氯酸盐电池的工作原理如图所示 ， 下列有关说法正确的是 A.石墨电极为负极 ， 发生还原反应 B.负极的电极反应式为 ： Mg 2e =Mg2+ C.电池工作时 ， OH 向正极移动 D.电池总反应为 Mg+C1O-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 15.下列说法 不正确 的是 A.常温下 ， 测定 0.01 mol L-1NaA溶液的 pH大于 7， 可说明 HA为弱 电解质 B.常温下 ， pH=a的 CH3COONa溶液中
8、 ， 由水电离产生的 c(OH-)=10a-14 C.常温下 ， pH均为 11 的氨水和氢氧化钠溶液等体积混合后 ， 溶液的 pH=11 D.常温下 ， 某 pH=3的一元酸 (HB)与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后 ， 溶液的 pH7 16.设 NA为阿 伏 加德罗常数的值 ， 下列说法 不正确 的是 A.46g乙醇 (C2H6O)中 C-H键数为 0.6NA B.常温下 ， 1L pH=1的 H2SO4溶液中电离产生的 H+数为 0.1NA C.对于反 应 2SO2+O2 2SO3， 当有 0.2NA电子转移时 ， 则有 6.4gSO2发生反应 D.0.1 mol MnO2与足
9、量的浓 HC1加热反应产生的 C12分子数为 0.1NA W Y Q Z 0 t A 气体密度0 t B H/kJmol10 t D N 2O 4转化率0 t C v(正) NO2 N2O4 3 17.已知 ， 25 、 101kPa下 ， 苯和 1， 3-环已二烯 ( )的氢化热分别为 H1、 H2， 如图所示 ， 下列说法正确的是 A.1mol (g)和 3molH2(g)的总能量比 1mol (g)和 2molH2(g) 总能量高 B.从能量角度看 ， 1， 3-环己二烯比苯更稳定 C. (g) (g)+H2(g) H=H2-H1 D.如果使用催化剂 ， H1和 H2都变小 18.O3
10、在水中易分解 ， 一定条件下 ， O3 的浓度减少一半所需的时间 (t)如表所示。已知 :O3 的起 始浓度为 0.0216mol/L。下列说法 不正确 的是 pH t/min T/ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 A.相同 pH时，温度越高， O3分解的速率越快 B.由表中数据可知 OH 可能对 O3分解起催化作 用 C.在 30 ， pH=4.0条件下 ， O2的生成速率为 1.0010-4mol/(Lmin) D.推测 O3分解速率为 :v(30 、 pH=7.0)v(40 、 pH=5.0
11、) 19.25 时，向 10mL0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的 pH与 NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法 不正确 的是 A.P点呈酸性的主要原因是 HSO4 =H+SO42- B. M点 c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-) C. N点 c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-) D.Q点 c(SO42-)c(NH3H2O) 20.某溶液中可能存在 Na+、 K+、 NH4+、 Ba2+、 SO32-、 SO42-、 Br-、 Cl 中的若干种 ， 且离子浓度均为 0.1molL-1， 设计如下实验 :
12、下列说法 不正确 的是 A.原溶液中一定没有 Br-、 Ba2+ B.原溶液中可能存在 SO42-和 Cl- C.Na+和 K+至少存在一种 D.溶液是否存在 NH4+可通过加 NaOH共热后用湿润的红色石蕊试纸检验 非选择题部分 二、填空题 (本大题共 5小题 ， 共 40分 ) 21.(6分 )煤通过综合利用方式 a操作 ， 可得到 CO和 H2， 并进一步合成有机物 A、 B、 C、 D、E， 其转化关系如下图。已知 ： A能与钠反应产生氢气 ， 烃 B在标准状况下的密度为 1.25gL-1，E能发生银镜反应 ， 且具有水果香味。 (g)+2H2(g) (g)+3H2(g) 4 请回答
13、： (1)有机物 E的结构简式为 。 (2)A转化为 C的反应类型 。 (3)写出 B+H2OD的反应方程式 。 (4)下列有关说法正确的是 。 A.a操作为煤的液化 B.可以用碳酸氢钠溶液鉴别 C、 D、 E C.A和 D互为同系物 D.制备 E时浓硫酸表现强氧化性 22.(10 分 )酯类化合物 G 常用于药品、化妆品及食品的抑菌和防腐剂，某研究 小组设计的合成 路 线如下 ： 已知： I. 1H-NMR谱表明 D只有 1种氢原 子 . . 按要求回答下列问题 ： (1)E中所含官能团名称为 ； B的结构简式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A.合成原料之一的氯苯的分子式为 C6H5C1
14、， 其不存在同分异构体 B.反应 、 均为取代反应 C.有机物 C与 碳酸氢钠溶液作用能产生 CO2气体 D.化合物 G的分子式为 C11H13O3 (3)反应 的反应方程式为 。 反应 的反应方程式为 。 (4)写出符合下列条件的 C的所有同分异构体的结构简式。 a.能发生银 镜反应 ； b.苯环上的一氯代物有两种 23.(6分 )某学习小组探究相同条件下 ， 不同的酸碱性环境对 A1与 NaNO3溶液反应产物的影响 ， 设计的装置及实验现象如图所示 ： 按要求回答下列问题 ： (1)写出实验 1中红棕色气体的分子 式 ； 实验 2中产生的气 体 的电子式 。 (2)实验 1试管中发生反应的
15、离子方程式为 。 (3)实 验 2试管中发生反应的离子方程式为 。 a操作 5 24.(8分 )25 ， 两种酸的电离平衡常数如表 ， 按要求回答下列问题。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.010-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 (1)用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因 。 (2)浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的溶液中 SO32-、 CO32-、 HSO3-、 HCO3-浓度从大到小的顺序为 。 (3)亚硫酸钠溶液中通入少量 CO2气体的化学方程式 。 (4)往 100mL0.01mo/L的 H2SO3溶液中滴加 0.01m
16、ol/ L NaOH溶液至 c(HSO3-)： c(SO32-)=5:3时， 溶液的 pH= 。 25.(10分 )氮及其化合物之间的转化关系如下图所示 ， 按要求回答下列问题。 已知 :反应 I N2(g)+O2(g) 2NO(g)H= +183 kJmol-1 反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 H= 106 kJmol-1 (1)N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H= kJmol-1 (2)在 800 时 ， 向 1L的恒容密闭器中充入 0.010 molNO 和 0.005molO2发生反应 ， 反应过程中 NO的浓度随 时间 变化如图 1所 示。 反应 自发进行
17、的条件是 。 800 时 ， 该反应的化学平衡常数为 。 800 时 ， 往上述已经平衡的体系中再加入 0.010mol 的 NO和 0.010mol的 NO2气体 ， 列式 计算说明平衡移动方向。 若其它条件不变 ， 画出该反应在绝热容器中进行时 ， NO的浓度随时间变化曲线。 在投料不变情况下 ， 如图 2所示 ， L(L1、 L2)， X可分别代表压强 或温度。试判断 X表示 (填 “压强 ”或 “温度 ”)， L1 L2(填 “”、 “”或 “”)。 (3)通过电解法处理氮氧化物可以回收硝酸。如图 3， 写出实验室模拟电解法吸收 NO的阳极的电极反应式 : 。 三 、实验题 (本大题共
18、 2小题 ， 共 16分 ) 26.(6分 )为探究 SO2的漂白性和还原性 ， 设计如图实验装置进行实验 ， 实验发现 ， 干燥的 SO2不能使 处品红溶液褪色 ， 而通入潮湿的 SO2则能快速褪色。 请回答 ： (1)由 处 实验推测潮湿的 SO2能使品红褪色的微粒除了 H2SO3分子外 ， 还可能是 ；能证明 SO2为酸性气体的实验现象是 。 (2)为进一步验证 处氯水褪色确实为 SO2的还原性造成 ， 其验证的实验方法为 。 6 27.(10 分 )草酸广泛用于有机合成和定量分析领域 ， 某研究小组设计如下合成路线 ， 并 测定草酸产品纯度 。 已知 ： i合成反应方程式为 ： 3HO
19、-CH2CH2-OH+8HNO3=3H2C2O4+8NO+10H2O ii草酸的溶解度 0 时 3.5g， 20 时 9.5g， 70 时 84.5g 按要求回答下列问题 (1)仪器 A的名称为 ； 操作 的名称为 。 (2)装置 C的作用是 。 (3)实验中需控制温度为 60 左右 ， 温度过高草酸产率明显下降 ， 在不考虑乙二醇挥发和硝酸分解的情 况下 ， 其可能的原因是 。 (4)下列有关该实验的说法正确的是 。 A.操作 的名称为分液 B.仪器 B的作用为冷凝、回流、导气 C.实验中为了防止暴沸 ， 在 A装置中需加入碎瓷片 D.过滤所得的晶体可用冰水 洗涤 (5)为测定草酸晶体 (H
20、2C2O4 2H2O)的纯度 ， 称取 7.000g 制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液 ， 取 25.00mL草酸溶液于锥形瓶中 ， 用 0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定 。 (已知 ： 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2 +8H2O) 有关该滴定实验的说法正确的是 。 A.实验中只需用到酸式滴定管 ， 无需碱式滴定管 B.润洗滴定管时 ， 应从滴定管上口加满所需的酸或碱液 ， 使滴定管内壁充分润洗 C.滴定时 ， 左手轻轻向内扣住活塞 ， 手心空握以免碰到活塞使其松动漏岀溶液 D.滴定终点读取滴定管刻度时 ， 仰视标准液液面 ， 会使实验误差偏低
21、达到滴定终点时 ， 消耗高锰酸钾溶液共 20.00mL， 则草酸晶体的纯度 为 。 四、计算题 (本大题共 1题 ， 4分 ) 28.(4分 )有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品 ， 为确定其组成 ， 某同学将不同质量的该样品 ， 分别与 60.00mL1.00mol L-1氯化铁溶液反应 ， 实验结果如下表所示 (忽略反应前后溶液体积的微小变化 )。 实验序号 1 2 3 样品质量 (g) 1.52 3.04 4.56 反应后剩余固体质量 (g) 0 1.28 2.88 (1)该氯化铁溶液最多消耗铁粉 g。 (2)实验 1的溶液中 ， c(Fe2+)= mol L-1。 混酸（体积比 1:1的 38%HNO3 和 40%硫酸 ）
