1、河北承德第一中学高一年级第三次月考化学试题时间：60 分钟 分值：100 分 可能用到的原子量：H: 1, C: 12, O: 16, Na: 23, Mg: 24, Al:27, Fe: 56，Cu: 64 I 卷（共 25 小题，每题 3 分）1我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( )A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水2. 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 （ ）A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子C.一种阳离子和另一种阳离子 D.一种阴离子和一种阳离子3下列有关 Na2CO3 和 Na
2、HCO3 比较中，不正确的是 ( )A. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3B. 常温下，两种盐在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO 3D. 相同温度下，0.1molL 1 盐溶液分别与 0.1molL1 HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO 3来源:学科网 ZXXK4下列物质的分类结果全部正确的是( )ASO 2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B绿矾 纯净物 HD单质 氢氧化铁胶体混合物 来源:学科网 ZXXKC纯碱碱 碱式碳酸铜碱式盐 小苏打酸式盐D液氯非电解质
3、CaCO3强电解质 H2O2弱电解质5.实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( )。A比多 B比多 C一样多 D无法比较6下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）A. Na2O2 溶于水 B. 红热的铁和水蒸气 C. 金属钠投入水中 D. Na2O投入水中7下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3 可用于制作红色油漆和涂料C. MgO 和 Al2O3 可用作耐高温材料 D. Na2O2、CuO、FeO 都能溶于水，且与水
4、反应都生成相应的碱8金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa 2CO3NaCl B. AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C. MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 D. FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 39下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是( )A B C D10正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是( )ACO 2 BCl 2 CO 2 DHe11下列关于金属冶炼的说法正确的是 ( )A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属
5、的活动性决定BCu 的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4 溶液中，从而置换出铜CFe 通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D由于 Al 的活动性强，故工业上采用电解熔融氯化铝的方法生产铝12下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )来源:学科网选项 A B C DX FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO 4 溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Cl2 通入到水中：Cl 2H 2O
6、=2H Cl ClO B硝酸铝溶液中加过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4C过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 2D向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：OH CO 2=HCO 314. 海水中含有的 MgCl2 是 Mg 的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：将贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行、步的目的是从海水中提取 MgCl2C第步会产生氯气 D以上过程中涉及复分解
7、反应、化合反应和置换反应15对实验的实验现象判断正确的是( )A实验：产生红褐色沉淀 B实验 ：溶液变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解16. 等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为( )A32 B23 C11 D1217.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。选项 实验现象 解释或结论Aa 处
8、变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl18.有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把他们鉴别出来，这种试剂是 A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氯水 D.KSCN 溶液19已知下述三个实验均能发生化学反应：( ) 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述
9、实验证明氧化性：Fe3 Fe2 Cu220. 下列有关说法不正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铁发生钝化,可在常温下用铁制贮罐贮运浓硫酸B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加盐酸C. 小苏打可以治疗胃酸过多，明矾可以给自来水消毒D. 将铁粉加入 FeCl3、CuCl 2 的混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁 来源:学科网 ZXXK21用铝热法还原下列化合物，若获得金属各 1 mol，消耗铝最少的是( )AMnO 2 BCr 2O3 CWO 3 DCuO22. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同
10、时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应 B上述反应放出热量C上述反应中 CuSO4 表现了还原性 D加热且无水条件下，Na 可 以与 CuSO4 反应并生成 Cu23.以下实验设计能达到实验目的是 ( )实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 MgCl2 直接蒸发 MgCl2 溶液，结晶后过滤C 判断某溶液中 有 Na+，并且没有 K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取24向一定量的 Cu、Fe 2O3 的
11、混合物中加入 100 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g25下图为反应 FeCuSO 4=CuFeSO 4 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )AFe，S BCu，SCFe，Cu DFe ，O卷（共 2 题，25 分）26（12 分）有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属，且 C 的合金用量最大。三种金属单质 A、B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如
12、下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息 回答下列问题：(1)画出 A 的原子结构示意图： ，(2)写出下列物质的化学式： H： 、乙： ，(3)C 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(4)写出反应 的离子方程式：反应 ；(5)写出反应 的化学方程式：反应 ；(6)检验溶液 E 中阴离子的常 用方法是。27 （13 分） (1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、 0.1 molL1 FeCl3 溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，二氧化硫气体，探究 Fe3+ 、Fe 2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问
13、题。用所给试剂写出体现 Fe2+具有还原性的反应的离子方程式：。设计实验方案，完成下列表格。探 究内容 实验方案 实验现象探究 Fe3+具有氧化性取少量 0.1 molL1 FeCl3 溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN 溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。 加入 KSCN 溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“Fe 3+具有氧化性”，提出向 FeCl3 溶液中通入二氧化硫气体的方案，该反应的离子方程式为 。(2)某反应中反应物与生成物有 Fe3+、Mn 2+、H +、 、H 2O 和一种未4Mn知离子 X，已知在反应中得到电子，则 X 离子是_，该反应的离子方程式是4MnO。(3)有一铁的
14、氧化物样品，用 5 molL1的盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56 L 氯气(标准状况 )反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为 。化学试题答案1-5 DDDBB 6-10 BDBBD 11-15 ACDDD 16-20 ADBAC 21-25 DCDDC26.(1) 来源:学+科+网(2) H: Fe(OH)3 乙：Cl 2 (3)Fe3O4(4)Fe+2H+Fe2 +H2(5)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2(6)用硝酸酸化的 AgNO3,出现白色沉淀，证明是 Cl-.272Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-黄色变为浅绿色；无明显变化2H2O+2Fe3+SO22Fe2+SO42-+4H+(2)Fe2+ 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O(3)Fe5O7
