1、,粗盐的提纯,我们吃的食盐是怎么来的？,海水、盐湖 盐井、盐矿,杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙,粗盐,精盐,如何提纯？,思考,一、混合物的分离和提纯,回顾: 粗盐提纯实验,（1）过滤,1、过滤和蒸发,烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）,主要仪器：,“一贴、二低、三靠”,注意：,（2）蒸发,玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。,主要仪器：,注意：,2/3，搅动，余热,（1）原理：,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,结晶,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,溶解,过滤,蒸发,
2、三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流，防止液体溅出,蒸发：搅拌，防止液滴飞溅,【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？,粗盐,溶解,过滤,蒸发,思考 交流,思考 交流,请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？,Ca2+,SO42-,Mg2+, 可溶性碳酸盐CO32- Na2CO3 K2CO3,CaCO3, 强碱 NaOH KOH,Mg(OH)2 , 先盐酸酸化后加入可溶性钡盐 BaCl2,BaSO4 ,Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl,
3、完成教材P7表格,硫酸根离子 的检验方法,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,思考 交流,加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子？如何除去？,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl 溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,BaCl2NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaO
4、H HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,思考 交流,除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？,小结,除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,课堂练习,1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是( )A硝酸钾和氯化钠 B硫酸钡和碳酸钡C食盐和沙子 D氧化镁和氧化铜,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,二、离子的检验方法,SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变,小结,
