1、1项城三高 20122013 学年度上期第三次段考（应届班）化学试题一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二 F 运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于 9 月 29 日 21 时 16 分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N 2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的 N2和水蒸气,并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出 256.6kj 的热量。下列化学方程式正确的
2、是（ ）。A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=+641.5kJ/mol2、中科大陈乾旺教授等人发明 合成金刚石的新方法，化学原理为： (未配平) 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 。 以下表述正确的是（ ）。A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方
3、法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 金刚石需要消耗 金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P akJmol1、P O bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）。A（6a+5d4c12b）kJmol 1 B（4c+12b6a5d）kJmol 1C（4c+12b4a 5d）kJmol 1 D（4a+5d4c12b）kJmol 124、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) 。AHCl
4、 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的H 2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O 2(g)=Na2O(s) H 1=414KJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H 2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的
5、产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na 2O2（ s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H =317kJ/mol6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）。37、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）。8、下列说法不正确的是A已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ， 。若加2()1acK入少量醋酸钠固体，则 CH3COOH CH3COO H 向左移动， 减小，K a 变小B已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol
6、，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键C实验测得环己烷(l) 、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和 3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe 2O3(s)3C(石墨) 2Fe(s)3CO(g) ， H489.0 kJ/mol 。CO(g) O2(g) CO2(g)， H283.0 kJ/mol。1C(石墨)O 2(g) CO2(g)， H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O 2(g) 2Fe2O3(s)， H1641.0 kJ/
7、mol9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）。A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K=B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、对可逆反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g) 在一定
8、条件下，达到平衡状态的标志是（ ）。A平衡时容器内各物质的物质的量比为 112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化4C单位时间内生成 2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2D单位时间内，生成 n mol A2的同时，生成 n mol 的 B211、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）。A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaC
9、l 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）。A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e -Al(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池 ”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li 2Li0.35Ni
10、O2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（ ）。A放电时，负极的电极反应式： Lie Li B充电时， Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li 向负极移动14、在怛容条件下化学反应： 2SO 2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol -1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJmol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）。
11、A在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B2Q 1 B. C. = D. = = 18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 .下列说法正确的是（ ）。A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2溶液中，其离
12、子方程式为：Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括 4 小题，每空两分，共 46 分）19、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：7（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技
13、术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2Li+H 2 2LiH.LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H 2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。20、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 _移动
14、（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 _ 反应的 H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O 2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应 O2（g）+ PtF 6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ kJmol-1。21、（5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度t 的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡
15、常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L,c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,8H2O 的消耗速率比生成速率 _(填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2 mol CO
16、2和 1 mol H2,平衡后 CO2的转化率为 _, H 2的转化率为 _。22、工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母） ；精制饱和食盐水的进口为（填字母） ；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用受到广泛关注。 SiCl 4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl4与 H2和 O2反应，产物有两种，化学方程式为 。 SiCl 4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应：3 S
17、iCl4（g）+2H 2（g）+Si（s） 4SiHCl3（g）达平衡后，H 2与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L，若 H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为 _kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。9项城三高 20122013 学年度上期第三次段考（应届班）化学试题答题卷一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 1
18、3 14 15 16 17 18答案二、非选择题（本题包括 4 小题，每空两分，共 46 分）19、 （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。、生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为 。则导线中通过电子的物质的量为 mol。20、（1）平衡 _移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 _ 反应的 H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O 2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-
19、1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-110O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应 O2（g）+ PtF 6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ _ kJmol-1。21、（5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度t 的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）H 2O 的消耗速率比生成速率 _(填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)平衡后 CO2的转化率为 _, H 2的转化率为 _。22、电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母） ；精制饱和食盐水的进口为 （填字母） ；干燥塔中应使用的液体是 。 方法为高温下 SiCl4与 H2和 O2反应，产物有两种，化学方程式为。 理论上需消耗纯 NaCl 的质量为 _kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠 213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。
