1、氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + +高三氧化还原反应复习知识点：1、到 20 号元素的核外电子排布：思考：怎样判断元素的化合价（1 到 20 号元素在周期表中的位置） 。氧化还原反应：（本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降） ） ；还原剂升失氧、氧化剂降得还。2、常见的重要强氧化剂：F 2、O 2、 Cl2、Br 2、Fe 3+、MnO 2、Na 2O2、H 2
2、O2、HClO(ClO -)、浓或稀HNO3、浓、H 2SO4、KMnO 4 等；常见氧化剂反应时化合价变化： Cl2Cl -、 Br2Br -、 O2负二价O、 MnO2Mn 2+、 MnO4-（H +）Mn 2+、 H2SO4（浓）SO 2、 HNO3（浓） NO 2 HNO3（稀） NO ClO3- Cl -、Fe 3+Fe 2+、 Cr2O72-Cr 3+ Na2O2负二价O 、H 2O2H 2O、HClOCl -。氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I23、常见的重要强还原剂：活泼金属单质 Na、Mg 等、Fe 2+、S 2-、H 2S、I -、SO 2、H 2SO3、N
3、a 2SO3（SO 32-）等。常见还原剂反应时化合价变化：金属金属阳离子 -、C 及 COCO 2、SO 2SO 3 或 SO42-（有水时） 、I-I 2、S 2- S、Fe 2+Fe 3+、 SO32-SO 42-、 Br-Br 2、H 2H +、Si+4 价 Si；还原性：S 2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-通常情况下强氧化剂遇到强还原剂则发生氧化还原反应。4、氧化还原还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引
4、起的自发燃烧题型：有关氧化还原的基础知识点。1、下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2、下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3、下列说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应4、
5、下列环境下物质处于还原性氛围的是（ ）地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有题型：顺序比较。1、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平） 。1 G QNaCl 2 QH 2O XH 2 电 解3 YNaOH GQH 2O 4 ZNaOH Q XH 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ2、已知： 2FeCl32KI2FeCl 22KClI 2 2FeCl2Cl 2 2FeCl 3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）AFe 3+Cl 2 I2 BCl
6、 2Fe 3+I 2 CI 2Cl 2Fe 3+ DCl 2I 2Fe 3+3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 I2H 2O2HIH 2SO4 2FeCl32HI2FeCl 22HClI 23FeCl2 4HNO3Fe(NO 3)32FeCl 32H 2ONOAH 2SO3I Fe 2+ NO BI Fe 2+ H 2SO3NO CFe 2+ I H 2SO3NO DNOFe 2+ H 2SO3I 4、R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 +2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+Z X+Z2+ ；Y + Z 2+ Y 2+ +Z。这四种离子被还
7、原成 0 价时表现的氧化性大小符合（ ）AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+题型：化合价的求法。1、用 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的 XO4 还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A1 B 2 C3 D42、24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原产物中的化合价（ ） A+6 B+3 C+2 D03、用 0.1 mol / L
8、 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的 XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A1 B2 C3 D4题型：求比例关系。1、某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与ClO3 的浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：12、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C
9、1：1 D3：53、Cl 2 在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 和NaClO3 的物质的量比为 41，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为（ ）A94 B51 C112 D1 14、在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A1：3 B1：5 C5：1 D1：15、在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A4：1 B1：4 C 9：1 D 1：96、在某温度下氯气和氢
10、氧化钠溶液反应，在其产物中 NaClO、NaClO 3、NaCl、H 2O 经过分析，ClO、ClO 3物质的量之比为 1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ ）A1：1 B4：1 C1：4 D5：17、某溶液中 Cl 、Br 、I 三者个数之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的 Cl2 与原溶液中 I 的个数之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:68、Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO 3） 2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反
11、应的 Cu2S 和 HNO3 的物质的量之比为（ ） A1：7 B1：9 C1：5 D2：99、某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物质的量之比是 2:1:6，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的 Cl2 与原溶液中 I 的物质的量之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:610、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A13 B2 3 C1 1 D4311、已知 Cl2 与 NaOH 溶液反应产物有 NaClO、NaClO 3、NaCl，若生成的 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为
12、4：1 时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A5：1 B1：5 C5：9 D9：5题型：常考填空题。1、环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH 3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。2、 （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是 。若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。 （2）铁酸钠(Na 2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离
13、子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl 2=2Na2FeO46NaNO 36NaCl8H 2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。3、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2 来“ 清洗”，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4 而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有 0.1mol 的 PbS 参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。4、已知几种离子的还原能力强弱顺序为 IFe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr 2 各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（
14、假定 Cl2 分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应） 。（1）若氯水中有 0.15 mol Cl2 被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余 Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中 Br有一半被氧化，共消耗 Cl2 的物质的量为 ，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I 2、Fe 3+、Br 2 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则 I2 全部被 Cl2 氧化成 HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗 Cl2 mol。5
15、、 （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO 4+H + CO 2+Mn 2+H 2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；原试样中 H2C2O42H2O 和 KHC
16、2O4 的质量分数分别是多少？（请列式计算，写出运算过程）6、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、 K2SO4 七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是 _。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_ 。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_( 填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3 的一个性质：_。由于氯气对饮用
17、水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。ClO 2 极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。7、在 ClO2 分子中，所有原子是否都满足最外层 8 个电子？ (填 “是”或“否” )，其中氯元素的化合价是 。欧洲一些国家用 NaClO3 氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是 。我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得 ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。在酸性溶液中，用草酸钠(Na 2C2O4)还原氯酸钠也可制得 ClO2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。
