1、高二第一学期第二次月考化学试题（2015、01）欢迎你参加这次测试，测试范围选修 4 所学内容，祝你取得好成绩！本试卷分第卷选择题和第 II 卷非选择题，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第卷 （共 50 分）一、选择题（本题包括 25 个题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个正确选项。）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者
2、的作用原理是相同的B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，说明 CH3COOH 是弱酸D室温下向 10mLpH3 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少3已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）。下列说法不正确的是( )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高该反应的速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4下列离子方程式中，属于水解反应的是( )ACH 3COO
3、HH 2O CH3COO-H 3O+ BCO 2H 2O HCO3-H +CCO 32-H 2O HCO3-OH - DHS -H 2O S2-H 3O+5在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化 B 正 （X） 逆 （Z）C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l：2：2 D单位时间消耗 0.1molX 同时生成0.2molZ6关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A c（H +）很小的溶液一定呈碱性 BpH7 的溶液一定呈中性C c（OH -） c（H +）的溶
4、液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A c（NH 4+）： B水电离出的 c（H +）：C和等体积混合后的溶液： c（H +） c（OH -）+ c（NH 3H2O）D和等体积混合后的溶液： c（NH 4+） c（Cl -） c（OH -） c（H +）8下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 大小相同的锌粒与相
5、同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2速率慢A B C D9. 如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY10.用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、CH 3COOH 三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度 NaOH 溶液的体积依次为 V1、 V2、 V3,则这三者的关系是( )A.V1V2V3 B.
6、V1V3 D.V1=V2HCND酸根离子浓度：c（ClO -）c（CN -）1625时，盐酸溶液的 pH 是 4，氯化铵溶液的 pH 是 5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的 c（H +）之比为（ ）A10：1 B1：10 C1：10 5 D 10 5：1 17 已知：25C 时， ， 。下-122().60spKMgOH127.40spKMgF列说法正确的是A25C 时，饱和 溶液与饱和 溶液相比，前者的 大2()2 2()cB25C 时，在 的悬浊液中加入少量的 固体， 增大g4NHCl2gC25C 时， 固体在 20ml0.01 mol 氨水中的 Ksp 比在 20mL 2()MOH1L0.0
7、1mol 溶液中的 Ksp 小1L4NClD25C 时，在 的悬浊液中加入 NaF 溶液后，不可能有 生成2()g 2MgF18一定条件下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中加入 0.8 mol A2气体和 0.6 mol B2气体反应达平衡生成 1mol AB 气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A图中 a 点的值为 0.15 B该反应的平衡常数 K0.03 C温度升高，平衡常数 K 值减小 D平衡时 A2的转化率为 62.5%19已知在 298K 时下述反应的有关数据：C(s) 1/2 O 2(g) CO(g) H 1110.5kJ/molC(s
8、) O 2(g) CO 2(g) H 2393.5kJ/mol则 C(s) CO 2(g) 2CO(g) 的 H 为 A283kJ/mol B504 kJ/mol C172.5kJ/mol D172.5kJ/mol20. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg 2 、Ca 2 、Mn 2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM = lgc(M)，pc(CO 32 )= lgc(CO 32 )。下列说法正确的是（ ）A.MgCO3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp依次增大B.a 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2 )= c(CO32 )C.b 点可表示 CaCO3的饱和
9、溶液，且 c(Ca2 )c(CO 32 )D.c 点可表示 MgCO3 的过饱和溶液，且 c(Mg2 )c(CO 32 )21常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3 的盐酸 pH=3 的醋酸溶液 pH=11 的氨水 pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法中，正确的是（ ）A和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 B将四种溶液分别稀释到体积为原的 100 倍，溶液 pH 大小顺序C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积=D和混合，所得混合溶液中 c（H +）+ c（NH 4+）=c（Cl ）+c（OH ）22.己知 Ksp(AgCl)=1.5610-10、Ksp(AgBr)=7.710 -13
10、、Ksp(Ag 2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-浓度均为 0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A. C1-、Br -、CrO 42- B. CrO42-、Br -、C1 - C. Br-、C1 -、CrO 42- D. Br- 、CrO 42-、C1 -23 0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na )c(Cl )c(OH )c(H ) Bc(Na )c(Cl )c(H )c(OH )C
11、c(Cl )c(Na )c(OH )c(H ) Dc(Na )c(Cl )c(OH )c(H )24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )ApH1 的 NaHSO4溶液： c(H ) c(SO ) c(OH )24B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag )c(Cl ) c(I )CCO 2的水溶液： c(H )c(HCO )2 c(CO ) 3 23DNaHCO 3溶液： c(H )+c(HCO )+c(CO ) c(OH ) 3 2325.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混
12、合，所得溶液中： C(Na )c(CO )c(HCO )c(OH )B.20ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )C.室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl )+c(H )c(NH )c(OH )D.0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH )c(H )+c(CH3COOH)第 II 卷 非选择题二、非选择题26.（12 分）I常温下，两种溶液
13、 0.1 mol/L NH 3H2O 0.1 mol/L NH 4Cl 中：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 _（用离子方程式表示）， 其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（2）两种溶液中 c(NH4+) 的大小为 （填字母）。A两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/L B两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/LCNH 4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3H2O 溶液中 c(NH4+)II.（3）Cu（OH） 2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2（s）Cu2+（aq）+2OH -（aq），在常温下 KSP=210-20
14、在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 0.02mol/L 的 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH，使溶液的 pH大于 。将 CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为 。27 （ 12 分 ） I.某 烧 碱 样 品 中 含 有 少 量 不 与 酸 作 用 的 可 溶 性 杂 质 ， 为 了 测 定 其 纯 度 ， 进 行 以下 滴 定 操 作 ：A在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解B在 250mL 容量瓶中定容成 250mL 烧碱溶液C用碱式滴定管移取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞D将物质的量浓度为 M molL 的标准盐酸装入酸式滴定管，调
15、整液面，记下开始刻度为 V1 mL。E锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2 mL回答下列问题：（1）滴定达到终点的现象是 ；（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（3）该烧碱样品的纯度计算式是 。II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计成一个原电池。该电池的正极材料为 _，其电极反应为_；电池中的电解质溶液可以选择 。28（14 分）下列化合物：HCl、 NaOH 、CH 3COOH 、NH 3H2O、 CH 3COONa 、NH 4Cl（1）
16、属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下 0.01mol/L HCl 溶液的 PH= ；PH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH ) = 。 （3）将等 PH 等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 PH 仍相等，则 m n （填“大于、等于、小于”）。 （4）常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液逐滴加入0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： N 点对应的溶液中，c(M ) c(A )（填“大于、等于、小于” ）
17、 。 K 点对应的溶液中，c(M )c(MOH)= molL 1 。29（12 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的 pH=12，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr 2O72-的浓度不变 bCr 2O72-和 CrO42-的浓度相同c2 v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d溶液的颜色不变（3）第步反应中，还原剂为 。（4）电镀废液中 Cr
18、2O72 还可通过下列反应转化：Cr2O72 （aq）+2Pb 2 （aq）+H 2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H （aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 （5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO 3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式 。（6）已知 NaHSO3溶液显酸性，其原因是 (用离子方程式和相关语言说明)参考答案选择题每个 2 分，二卷每空 2 分ADACA CBCDD ADABD CBBDB DCDAB26.（1）酸 NH 4+H2O NH3H2O +H+ c（Cl -） c（NH 4+）c（H +）c（
19、OH -）（2）B （3）5 CuO27. （1）溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不消失。（2）偏高（3） （或其他书写形式）%)(4012WVM（4）碳棒（或比铁弱的金属） Fe 3+e-=Fe2+ 含 Fe3+的可溶性盐溶液（氯化铁、硫酸铁等）28.（1）、 （2）2、 10 -3 molL （3）小于 （4）等于 0.01 29.（1）黄色 （2）a d （3）Fe 2+（或氯化亚铁、硫酸亚铁）（4）A（5）Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2（6）NaHSO 3溶液中既存在 HSO3-的水解(HSO 3-+H2O H2SO3+OH-)，也存在 HSO3-的电离(HSO3- H+SO32-)的电离程度大于水解程度，所以 NaHSO3溶液显酸性。
