1、第十单元 酸和碱课时 1 常见的酸和碱玩转江西 6 年中考真题(20112016)命题点 1 常见酸的性质及用途(6 年 2 考)1. (2014 江西 10 题 2 分)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )2. 2011 江西 19(3)题 2 分化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。第 2 题图(3)图中 1、 3 孔的现象是_，该实验目的是探究_。拓 展 猜 押某同学在整理酸的化学性质时发现，酸可以与多种物质反应生成盐(如图)，请回答。(1)性质 中，对金属的要求是_。(2)性质 在生活中的用途有_。(3)向盛有一定量的稀盐酸溶液的
2、烧杯中加入几滴酚酞溶液后，溶液_，再向其中不断滴加 NaOH 至恰好完全反应时，溶液_，再滴加 NaOH 溶液至过量，溶液 _。(4)写出一个酸与碳酸盐反应的化学方程式_。(5)反思：生成盐和水的反应_( 填“一定”或“不一定”) 是中和反应。命题点 2 常见碱的性质及用途(6 年 4 考)3. (2014 江西 5 题 2 分)氧化钙的俗名是( )A. 石灰石 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 烧碱4. (2011 江西 11 题 2 分)下列物质暴露在空气中质量会增重的是( )A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢铵C. 浓盐酸 D. _5. (2013 江西 23 题 9 分)某实验小组开展了如下有
3、关碱的化学性质探究活动：第 5 题图(1)实验 1 的目的是 _；(2)实验 2 中发生反应的化学方程式是_；(3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 外，是否还含有其他溶质(不考 虑酚酞) ，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别( 仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚 酞
4、溶液、10%盐酸) 。实验步骤 预计现象及相应结论_为 5%的氢氧化钠溶液，另一种为 10%的氢氧化钠溶液试题链接常见碱的性质及用途也会在填空与说明题中以书写化学方程式的形式考查(试题详见 P30 第 10 题)拓 展 猜 押化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末。于是对该粉末进行了如下探究。【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙猜想三：该瓶粉末的成分可能为_，做出猜想三的理由是_。【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论
5、(1)取少量 样 品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌、 过滤。取少量滤渣于试 管中，加入_有大量气泡产生说明含有_(2)取步骤(1)中的_于试管中，滴加无色酚酞溶液_说明含有_猜想二正确【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是_(用化学方程式表示) ，因此，必须_保存。答案1. C 【解析】盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液 pH 增大，但盐酸无论如何稀释都是酸，pH 不可能大于或等于 7，只能接近于7，A 错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，B 错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C 正确；
6、盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，但盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，D 错误。2. (3)溶液变红(1 分) 酸与指示剂作用(1 分)【拓展猜押】(1)金属活动性位于氢前 (2)除锈 (3) 不变色 不变色 由无色变为红色 (4)2HClCaCO 3= CaCl2H 2OCO 2( 合理即可) (5)不一定3. C4. A 氧化钙(或浓硫酸等)【解析】暴露在空气中氢氧化钠易潮解吸水，也能吸收空气中的二氧化碳，二者都可使其增重，A 正确；碳酸氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，B 错误；浓盐酸具有挥发性，其质量也会减轻，C 错误。在补充选项时，只要符合“暴露在空气中质
7、量会增重”的物质即可，不论其发生何种变化。5. (1)探究碱与指示剂作用(1 分) (2)CuSO 42NaOH= = Na2SO4Cu(OH) 2(2 分) (3)紫色石蕊溶液( 或锌等活泼金属；氧化铁；碳酸钠溶液；氢氧化铜等，写化学式也可)(1 分) (4)碱能与某些盐反应( 或碱能与指示剂反应)(1 分)(5)实验步骤 预计现象及相应结论取 2 支洁净的试管，分别加入等体 积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸， 计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)(2 分)红色恰好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的(2 分)【解析】(1)实验 1 用了两种
8、碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验 2 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)实验 3 酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，所以实验 3 之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有 HCl，要证明溶液中还含有盐酸，可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反
9、应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的 NaOH溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。【拓展猜押】 【猜想与假设】碳酸钙 氢氧化钙完全变质 【实验验证】稀盐酸 碳酸钙 上层清液 溶液变红 氢氧化钙 【联想与启示】CO 2Ca(OH) 2= CaCO3 H 2O 密封
