1、第十单元 酸和碱课时 2 中和反应及 pH精练版习题一、单项选择题(本大题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分)1. (2016 江西模拟一)在食品超市中，胃酸过多的人最不宜较多食用的物质是( )A. 玉米粥(pH：7.18.0)B. 山楂汁 (pH：2.12.8)C. 牛奶 (pH：6.36.6)D. 苏打水(pH：8.610.2)2. (2016 金华 )芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水3. (2016 河池)
2、物质 X 可发生“X碱 盐H 2O”的反应，则 X 不可能是( )A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO24. (2016 曲靖)下表是人体内一些体液的正常 pH 范围，下列有关说法正确的是( )体液 尿液 胃液 血浆 胰液pH 4.78.4 0.91.5 7.357.45 7.58.0A. 人体的尿液一定呈酸性B. 人体的胰液一定呈碱性C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D. pH 试纸可精确测得以上体液的 pH5. (2016 泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
3、C. 用盐酸除去铁锈D. 用氨水(NH 3H2O)处理工厂污水中的硫酸6. (2016 陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示( 忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( )第 6 题图A. a 点溶液中有两种溶质B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c 点烧杯内液体的 pH7D. d 点溶液中有较多的 Ba2 、OH 、SO 42 、H 二、选择填充题(本大题包括 2 小题，每小题 3 分，共 6 分)7. (2016 江西样卷六)如图是 X、Y、Z 三种液体的近似 pH，下列判断正确的是( )第 7 题图A. X
4、一定是酸溶液 B. Y 溶液一定显中性C. Z 一定是碱溶液 D. _8. (2016 吉安模拟)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示，下列说法正确的是( )第 8 题图A. 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱一定发生了中和反应B. 该实验是将酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中C. 实验过程中，溶液的碱性逐渐增强D. 图中 d 点所示溶液中，含有的溶质是_三、填空与说明题(本大题包括 3 小题，共 16 分。化学方程式 2分，其余每空 1 分)9. (2016 常德) 某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁
5、液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称 白醋 稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水 石灰水氢氧化钾溶液X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色(1)据上表推测，X 汁液 _(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显_(填 “酸” 、“碱”或“中”)性，pH_(填“” 、“”或“”)7 。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_。10. (2016 大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：第 10 题图(1)如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应
6、是_(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈 _色。(3)B 处溶液的溶质是_(填化学式) 。(4)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐_(填“增大”或“减小”或“无变化”)。(5)在 C 点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。 11. (2016 广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。第 11 题图(1)上述过程的实验现象为_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。( 填离子符号)_ _ _(3)氨水 (NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离
7、子是_。(填离子符号)四、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 13 分。化学方程式 2分，其余每空 1 分)12. (2016 衡阳改编)某同学用硫酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_。 第 12 题图(2)向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量，在这个过程中，能够说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。(3)以下证明硫酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填字母代号)。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属 Zn 片，产生气泡13. (2014 江西样卷三)课外兴趣小组
8、的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：在烧杯中加入约 5 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，至溶液全部变成无色。该反应的化学方程式是_。【提出问题】反应过程中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？【作出猜想】大家针对反应后的溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：猜想一：只含有 NaCl；猜想二：含有 NaCl 和 NaOH；你的猜想是_。针对猜想一和猜想二，大家讨论后认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_(填“猜想一”或 “猜想二”) ，理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：实验方案 实验一 实验二 实验三实验 用镊 子夹取一
9、片 pH 试 用试管取样品 用试管取样品溶操作 纸，浸入烧 杯中的溶液里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较溶液约 1 mL，滴加 AgNO3溶液液约 1 mL，滴加Na2CO3溶液实验现象 pH2 产生白色沉淀 _实验结论 _ 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl【评价反思】经过分析，同学们认为实验探究中存在两处明显错误：(1)实验操作中的错误是_。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分)14. (2016 徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向 100 g 该废水样品中加入 7.4 g 熟石灰，恰好完全反应(
10、 废水中的其他物质不参与反应)。(1)请完成该反应的化学方程式：H 2SO4Ca(OH) 2= CaSO4_。(2)计算该废水中 H2SO4 的质量分数(写出计算过程)。答案1. B 2. A 3. B4. B 【解析】人体尿液的 pH 为 4.78.4，即可能呈酸性、中性或碱性，A 错误；胰液的 pH 为 7.58.0，大于 7，一定呈碱性，B 正确；胃液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C 错误；用 pH 试纸测得的结果为整数值，D 错误。5. C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应。熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，A 正确；氢氧化镁和胃酸的主要成
11、分盐酸发生中和反应，从而治疗胃酸过多，B 正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)反应，不属于中和反应，C 错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D 正确。6. C 【解析】a 点的溶液中仅有 H2SO4 一种溶质，A 错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B 错误； c 点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的 pH7, C 正确； d 点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是 Ba2 、OH ，D 错误。7. B Z 溶液显碱性(合理即可)8. B 氯化钠、氯化氢【解析】由 a 点到 b 点的 pH 变化趋势不明显，不能证
12、明酸和碱发生了中和反应，A 错误；由图像可知， pH 开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，滴加过程中溶液的碱性逐渐减弱，B 正确，C 错误；图中 d 点所示溶液中溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl。9. (1)能 (2)碱 (3)pH 试纸【解析】(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X 汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中呈红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中呈绿色，所以 X 汁液能做酸碱指示剂。(2)由表可知 X 汁液遇碱性溶液呈绿色，所以肥皂水显碱性，碱性
13、溶液的pH 大于 7。(3)溶液的酸碱度用 pH 表示，粗略测定溶液酸碱度时，常用 pH 试纸。10. (1)放热 (2)蓝 (3)NaCl (4)减小 (5)碳酸钙溶解，且产生气泡 CaCO 32HCl= = CaCl2H 2OCO 211. (1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (2)Na OH Cl (3)OH 【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中均为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加盐酸溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟
14、内不变色。(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴管中是稀盐酸，所含离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子和氯离子，故可推出 为钠离子， 为氢氧根离子，为氯离子。 (3)能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。12. (1)2NaOHH 2SO4= Na2SO42H 2O (2) 溶液由红色变为无色 (3)BD13. HClNaOH= = NaClH 2O 【作出猜想】含有 NaCl 和HCl 猜想二 氢氧化钠能使酚
15、酞变红色 【实验探究】溶液呈酸性 有气泡产生 【评价反思】(1)pH 试纸浸入溶液里 (2)AgNO 3与 NaCl 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 HCl 存在14. (1)2H2O(2)解： 设废水中 H2SO4 的质量为 xH2SO4Ca(OH) 2= CaSO42H 2O98 74x 7.4 g x9.8 g9874 x7.4 g废水中 H2SO4 的质量分数为 100%9.8% 9.8 g100 g答：该废水中 H2SO4 的质量分数为 9.8%。【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、个数不变，得出其化学方程式为 H2SO4Ca(OH) 2 = CaSO42H 2O。
