1、课时 10 溶液基础巩固1(2016衡阳)下列说法正确的是 ( )A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D5 g 某物质完全溶于水配成 100 g 溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是 5%2(2016苏州改编)下列关于溶液的说法正确的是 ( )A食用油加入水中，振荡后可形成溶液B氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解D喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小3(2016湘潭)下列关于溶液的说法错误的是 ( )A固体、液体、气体都可以作溶质
2、BNH 4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3 固体D25 时，将某 KNO3 溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量不一定相等4(2016娄底改编)如表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.
3、9 85.5 110 138 169A.NaCl 的溶解度比 KNO3 的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在 20 30 之间C30 时，NaCl 的溶解度为 36.3 gD60 时，将 11 g KNO3 加入 10 g 水中充分溶解，溶液刚好饱和能力提升5(2016苏州)如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A甲、乙两物质均属于难溶物质B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct 1 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt 2 时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 50%6(2016德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含 NaCl 外，还含有 MgCl2
4、、MgSO 4 等物质。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A0 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO4B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C将卤水加热到 80 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4D20 时，向 40 g NaCl 固体和 40 g MgCl2 固体中分别加入 100 g 水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态7(2016呼和浩特)小明要配制 50 g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签” ，下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0 g用托盘天平称氢氧化钠固体
5、时，在两盘各放一张质量相等的纸选用 200ml 量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C D8(2016郴州)如表是 NaCl、 KNO3 的部分溶解度，请回答下列问题：温度/ 10 20 30 40 50 60NaCl 的溶解度 /g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0(1)NaCl、KNO 3 的溶解度受温度变化影响大的是_。(2)20 时，氯化钠的溶解度为_，取 20 g 氯化钠放入 50 g
6、 水里，充分搅拌，可得到溶液_g。(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解 )，可得到饱和溶液的有_(填字母) ，溶质质量分数最大的是_( 填字母) 。9(2016安顺改编)(1) 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30 时，丙的溶解度是_。50 时，在 100 g 水中放入 50 g 乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_。(计算结果保留至 0.1%)若将 20 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 40 (不考虑水的蒸发) ，可析出晶体的是_。将 50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至 10 ，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_。(2)常温下欲配制 100
7、g 溶质质量分数为 6.5%的乙溶液，操作如图所示。A B C D E请回答下列问题：配制该溶液所需乙的质量为_g。图中操作有错误的是_( 填对应字母) 。量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_(填“偏大” “偏小”或“无影响” ，下同 )。若转移过程中不小心将配制好的乙溶液洒出，则会导致所配溶液的溶质质量分数_。强化培优10(2016东营)图 1 是三种常见物质的溶解度曲线，请回答以下问题：图 1 图 2(1)由图 1 可知，30 时硝酸钾的溶解度是_g。(2)图 1 所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是_( 填名称)。(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯
8、氯化钠的方法是_( 填“降温结晶”“蒸发结晶”)。(4)现有 40 时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至 40 ，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾_氯化钠(填 “” “”或“”) 。(5)若 a、b、c 分别代表上述三种物质，图 2 是在室温下，烧杯中 a 物质的溶液、试管中 b 物质的溶液和试管中 c 物质的溶液的状态。当从室温升至 60 时，发现烧杯中 a物质没有明显变化，试管中 b 物质全部溶解，试管中有 c 物质析出，写出 a、b、c 三种物质的化学式：a_，b_，c_。参考答案1C 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B8(1)KNO 3 (2)36.0 g 68 (3)AC B9(1)10 g 28.6% 丙 乙甲丙【解析】(1)50 时，乙物质的溶解度是 40 g，在 100 g 水中放入 50 g 乙物质，只能溶解 40 g，故充分搅拌后所得溶液的溶 质质量分数为 100%28.6%。40 g100 g 40 g(2)6.5 B 偏小 无影响10(1)45 (2)氢氧化钙 (3)蒸发结晶 (4)(5)NaCl KNO 3 Ca(OH) 2
