1、2008 年江苏名校高三化学考前模拟试卷（二）命题人:海门中学化学教研组（满分 120 分，考试时间 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于环境问题的说法正确的是（ ）ApH 小于 7.0 的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的 SO2C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染D推广使用乙醇汽油目的是为了消除汽车尾气对环境的影响2下列变化为放热反应的是（ ）AH 2O(g) H2O
2、(l) H44.0 kJ/molB2HI(g) H2(g)I 2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应31mol 物质中含有的粒子数约为 6.021023。下列叙述中正确的是（ ）A室温下，22.4L 乙烷和乙烯的混合气体中含有的 C 原子数约为 6.021023B标准状况下，11.2LCCl 4 含有的分子数约为 0.56.021023C常温常压下，17gH 2O2 中含有的中子数约为 86.021023D0.5L0.5mol/L 的 NaNO3 溶液中含有的粒子总数约为 0.56.0210234下列实验操作错误的是（
3、 ）A滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗 23 次，再装液进行滴定B用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C配 制 溶 液 时 ， 液 面 接 近 容 量 瓶 颈 刻 度 线 时 ， 应 改 用 胶 头 滴 管 滴 加 蒸 馏 水 至 液 面 与 刻 度 线 相 切D测定溶液的 pH 时，将溶液滴到 pH 试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比5下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐（
4、M aROb）中的R元素必定呈现正价（ ）A B C D6下列关于工业生产说法错误的是（ ） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝7通 过 比 较 归 纳 可 以 加 深 对 问 题 的 认 识 。 下 列 比 较 或 归 纳 一 定 正 确 的 是 （ ）A酸性：H 2SO4H3PO4H2SiO3 B稳定性：NH 3阳离子 D熔沸点：离子化合物共价化合物8绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响
5、降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行 Cu 和浓 HNO3 的反应二、选 择 题 (本 题 包 括 6 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 24 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多选 时 ， 该 题 为 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一
6、个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ，该 小 题 就 为 0 分 )9N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A分解 H2O2 制 O2，每生成 0.25 mol O2 转移电子为 NAB15 g 二氧化硅晶体中，含有 SiO 键的数目为 NAC将 92 g N2O4 晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为 NA D铜的电解精炼时，电解池中每转移 2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数等于 NA10有机物分子中原子间(或原子与原子团间 )的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观
7、点的是：（ ）A.乙酸能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应。C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应11下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠和水反应：2 2H 2O 4OH O 2B亚硫酸氢铵和足量氢氧化钠的反应：NH 4 OH NH3H 2OC少量的溴化亚铁和足量的氯气反应：2Fe 2 4Br 3Cl 2 3Fe3 2Br 26Cl D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2 2HCO 3 2Ca 2 4OH Mg(OH)22CaCO 3
8、2H 2O12在 c(H )c(OH )1 2 的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK 、Al 3 、H 2PO4、SO 42 BCa 2 、NH 4 、CO 32 、Cl CNa 、K 、 NO3 、ClO DNa 、Ba 2 、I 、SO 3213将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡： X(g)Y(g) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，X 的体积分数增大 B增大压强，Z 的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数增大14
9、同 一 物 质 在 不 同 温 度 压 强 下 ， 会 呈 现 不 同 的 状 态 。 碘 的 三 种 状 态 与 温 度 、 压 强 的 关 系 如 右 图 所 示 。 根 据 图 中 信 息 得 出 的结 论 不 正 确 的 是 （ ）A 对 碘 固 体 加 热 ， 碘 将 从 固 态 直 接 变 成 气 态B 在 P0 kPa、 T0 K 时 ， 碘 的 三 种 状 态 可 以 同 时存 在C 在 P1 kPa、 T1 K 时 ， 碘 以 气 态 形 式 存 在D 在 P1 kPa 时 ， 将 碘 蒸 气 降 温 ， 可 以 看 到 碘 蒸气 变 成 液 态三、 （本题包括 1 小题，共
10、 12 分）15.(12 分) 影响化学反应速率的因素很多，某课外 兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用 Cu、Fe、 Mg 和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L 、18.4mol/L ） ，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤 现 象 结 论分别取等体积的 2 mol/L 硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量
11、实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4 与 H2C2O4 反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水四、 （本
12、题包括 2 小题，共 18 分）16.(8 分) 甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2。已知温度、压强和水碳比 对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：)(4CHnO图 1（水碳比为 3） 图 2（水碳比为 3） 图 3（800）（1）该反应平衡常数 K 表达式为 。（2）升高温度，平衡常数 K （选填“增大” 、 “减小”或“不变”，下同） ，降低反应的水碳比，平衡常数 K_ _。（3）图 2 中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_ _t2（选填、=或） ；在图 3 中画出压强为 2 MPa 时，CH 4 平衡含量与水碳
13、比之间关系曲线。（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于 510-7%，其目的是_ _ _。17(10 分) 反应 是重要的化工反应，D 、E、F、G 为单质，D、E、G、H 为气体，且只有 E 为有色气体，F 是常见的金属单质，G 是空气中主要成分之一， K 是白色胶状沉淀， C 的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能有 AJ 中的物质：（1）A 的电子式 ，H 的结构式是 。（2）C+BJ 的离子方程式是 。（3）请设计 FK 的最佳途径（4）按设计得到 1 mol K，电解 B 时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是 ： mo
14、l， ： mol， ： mol（可不填满）五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）18 （10 分）海洋约占地球表面积的 71，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： 海水淡化处理多用蒸馏法。右图是海水蒸馏原理示意图。 蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷。 你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是 ； 我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化 工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议 ； 海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子
15、交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ； 从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下： 实验室中粗盐提纯的步骤是 ；在反应得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是 ； 反应 、反应 的离子方程式分别为 、 ； 上述流程中虚线方框内生产流程的作用是 。六、 （本题包括 1 小题，共 12 分）19 （12 分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。回答下列问题： 在反应 中属取代反应的是 。 写出反应的化学方程式： 。 把阿司匹林分子连接
16、在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：Br2Br2精盐粗盐母液Cl2氢溴酸硫 酸酸化、浓缩海 水反应SO2Cl2蒸发结晶提纯 反应水反应空气、水蒸汽 CH2C H3OOCH2CH2O CH3OCn阿司匹林OH ONaCOONa一定条件 NaOH、CO 2 水杨酸H 高分子化合物 浓 H2SO4 乙酐、H香料长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有 种。1mol 长效阿斯匹林完全水解消耗 NaOH mol。 甲苯也可用来合成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件) 。七、 （本题包括 1 小题，共 8 分）20 （8 分）以 CO、H 2 和 CH2C
17、H 2 为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：反应丙醛经加氢加成可生成正丙醇（反应） ，经催化氧化可生成丙酸（反应） 。若生产中各反应物的转化率均为100，但由于副反应的发生，反应、反应 、反应 的产率分别为 a、a、b，且 ab。请通过计算回答下列问题（计算结果请用含 a、b 的代数式表示）： 生产 3.0 吨正丙醇至少需要标准状况下的氢气 m3； 由正丙醇和丙酸经酯化反应生成丙酸正丙醇酯（反应，反应物转化率均为 70） 。 以 2.8106kg 乙烯为原料，通过上述 4 步反应最多可制得丙酸正丙醇酯 kg； 反应 中增加正丙醇的投料，可以使丙酸的转化率提高 20，此时反应 和反应中
18、丙醛的物质的量之比应为多少？八、 （本题分 A、B 两题，考生只要选择其中 1 题作答。若两题都作答，则以 A 题得分计入总分。本题共 12 分。 ）20A （物质结构与性质，12 分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： 短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有 种。 第二周期元素中，除 Be、B 、Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表 1 所示，其中 C 的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（）变化如下图 I 所示，其中 h 的元素符号为 。 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离
19、子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图 II 所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图 II 所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了 1 mol 共价键，则参加反应的丁的质量为 g。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示： 一个面心立方晶胞中实际含有 个 Fe 原子， 两种堆积方式中空间利用率大的是 。21B （实验化学，12 分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。CH32000400800熔点/1200a
20、 b c d e f g h 元素氢化物 沸点/ A 1317B 100C 19.5D 33E 162图 I图IIX 原子Y 原子（X、Y 可能相同也可能不同）表 1CH2CH 2COH 2 CH3CH2CHO钴催化剂加热、加压体心立方 面心立方浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5mL 浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为 。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是 。（4）能
21、证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是 （填写代号） 。A. c 中收集到无色气体； B. c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色； C. b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；实验反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是 。问题讨论用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因，是因为 Cu2+浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO2 溶解于溶液中引起的。（6）你认为上述看法 （填“ ”或“”）合理。若是合理，说明理由，若是 合理，设计一个简单实验证明。
