1、温 故 而 知 新 高二化学备课组1高二化学上学期期末考试综合训练五一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1关于0 1molL -1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（ ） A加入等体积的水，c（H +）、c（OH -）都减小B加水稀释时醋酸和水的电离度都增大C加入少量醋酸钠固体pH -定降低D稀释100倍pH一定增大 22已知反应2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g ）;H H （H 已经在 A项中给出）。C x(g) + y(g) z(g) + w(s); H0,平衡后充入He，H增大。Dx(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。18 pH=3
2、的盐酸a L分别与下列 3种溶液充分混合后溶液呈中性： pH=11 的氨水b L；物质的量浓度为10 3mol/L的氨水cL；c(OH )10 3mol/L的Ba(OH) 2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系为（ ）Aa=bcd Bba=dc Ccadb D ca=db 温 故 而 知 新 高二化学备课组419 将AsO +2I+2H+ 34AsO +I2+H2O设计成如图所示的装置，其中C 1、C 2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过 )：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是 （ ）A甲组操作过程中，C
3、 2做负极B乙组操作过程中，C 1上发生的电极反应为：2I 2e =I2C两次操作过程中，微安表（G ）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池20将 1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线 b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以
4、使反应 的过程按图I中 a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案21（ 1）常温下，用0.1000mol/LNaOH浴液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示由A、C点判断，滴定 HC1溶液的曲线是_ （填“图1”或“图2”）；a=_mL;c （ Na+）=c（CH 3COO-）的点是 （填B 、 D或E ）；温 故 而 知 新 高二化
5、学备课组5E点对应离子浓度由大到小的顺序为_.（2）Cr （OH ） 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH ） 3（s） Cr3+（aq）+3OH-（ aq）常温下，Cr （OH） 3的溶度积K ap=c（Cr 3+）c 3（ OH-）=10 -32，要使c（Cr 3+）降至10 -5mol/L，溶液的pH 应调至 22 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F 分别是同一主族元素，A 、F两元素的原子核中质子数之和比 C、D 两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数
6、的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1 ） 1mol由E、 F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_.（2 ） A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18 个电子，乙有10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 _. （3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_.（4 ）工业上在高温的条件下，可以用A 2C和BC反应制取单质A 2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入1mol A2C和 1m
7、ol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是_A达到平衡所需要的时间： B达到平衡后A 2C的转化率：=C达到平衡后BC的物质的量： D达到平衡后A 2的体积分数： E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（5 ）用B 元素的单质与 E元素的单质可以制成电极浸入由A 、C 、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_.23. (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)，根据题意和所给图象完成下列各题
8、： 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度， K值 (填“增大”“减小”或“不变”)温 故 而 知 新 高二化学备课组6(2) 已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H ”，或“=”），理由是： _。（ 4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 。25.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO 3、Na 2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na 2CO3被转化为NaCl或NaHCO 3时，酚酞
9、由红色褪为无色，消耗V 1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO 3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V 2ml盐酸.温 故 而 知 新 高二化学备课组7(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V 1，V 2)确定试样(1)(5)的成分试样 (1) (2) (3) (4) (5)标准盐酸的用量V1V 2且V 2=0V1V 2且V 1=0V1=V2且V 20V1V 20 V2V 10试样的成分 (2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应) ，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V 1=3
10、5.00ml，V 2=5.00ml，求试样的成份及百分含量 .21. 22. （1） 8mol（ 2分）（2 ） HS OH =S2 H 2O（ 3分）（3 ） C（ s）1/2O 2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol （3分）（其他合理答案也给分）（4 ） AB（3分）（漏选得1分，多选错选不得分）（5 ） Al3e 4OH =AlO2 2H 2O （3分）23. （1） 减小c(CH3OH)c(CO) c2(H2)（2）40 70V （3）d；浓硫酸 134.4 (4)正反应 7.024. （1）碱性 B2 + H2O HB + OH （2 ）BCD （3 ） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH 25. （1）(1) (2) (3) (4) (5)NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3温 故 而 知 新 高二化学备课组8（2 ） NaOH%=50.00% Na2CO3%=22.09%
