1、第 1 页（共 7 页）常见金属的活动性顺序及其应用【知识点的知识】1、常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe 、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au2、金属活动性顺序表的意义 （1）金属的位置越靠前，它的活动性越强 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca ，Na 除外） （4）很活泼的金属，如 K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成如：2Na+CuSO 4+2H2OCu（ OH） 2+Na2SO4+H2（5）不能用金属
2、活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2Fe+3H 2O3、金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a判断金属与酸能否反应：条件：金属必须排在氢前面 酸一般指盐酸或稀硫酸 b判断金属与盐溶液能否反应：条件：单质必须排在盐中金属的前面盐必须可溶于水金属不包含 K、Ca 、Na根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分如向 CuSO4，AgNO 3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分铁与 CuSO4和 AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的 Ag 完全置换后再置换 CuSO4中的 Cu，那么溶液中只
3、有 FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序如第 2 页（共 7 页）镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀 H2SO4反应产生氢气的速率： MgZnFe，则可判断金属活动性 MgZn Fe，（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟 （5）应用举例 a湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜：F
4、e+CuSO4=FeSO4+Cu b从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收：Fe+2AgNO3=Fe（NO 3） 2+2Ag c处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu d实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H 之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl 反应产生氢气，但 Zn 之前的金属与酸反应太快不便操作；Zn 之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn 是最合适的金属一、选择题（共 15 小题）1将足量
5、的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图象，能正确表示物质数量关系的是（ ）A B C D2有 X、Y、Z 三种金属，Y 在常温下就能与氧气反应，X、Z 在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的 X、Z 金属片，分别放入 CuSO4 溶液中，一段时间后，Z 表面出现红色物质，X 表面几乎无明显变化根据以上实验事实判断，X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）AYZXBZXYC XY ZD YXZ第 3 页（共 7 页）3某化学小组向 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液
6、的叙述中不正确的是（ ）A滤液中一定有 Zn（NO 3） 2B滤渣中一定有 CuC滤液中一定没有 AgNO3D滤渣中一定有 Ag4下列家庭小实验能成功的是（ ）A用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B用食盐水除去热水瓶中的水垢C用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D用加热的方法修补电木插座5有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）实验装置 部分实验现象 a 极质量减小 b 极质量增加溶液中的 SO42向 b 极移动 d 极溶解 c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极AabcdBbc daCdabcDabdc6有 A、B、C、D 四块金
7、属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，外电路电流由 D 到 C；A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AACDBBABCDCC A DBDCB DA7有 M、N、P、Q 四块金属片，进行如下实验：M、N 用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N 极变粗P、Q 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，Q 是电子流入的一极M、P 相连后，同时浸入稀 H
8、2SO4，P 极产生大量气泡N、Q 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，Q 极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为（ ）AMNP QBMPQ NCN QP MDPMNQ8有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 为负极将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈第 4 页（共 7 页）将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化把铜浸入 C 的盐溶液里，有银白色物质析出据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（ ）ADABCBACD BCBDCADABCD9从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年
9、代先后顺序的关键因素是（ ）A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量10把 a、b、c 、d 四块金属浸入稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池若 a、b 相连时 a 溶解；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡； b、d 相连时，b 极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）AabcdBc abdCac dbD bd ca11现有 A、B、C、D 四种金属片：把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B 表面变黑并逐渐溶解；把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 发生氧化反应；把 A、C 用导线连接后
10、同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为 A导线C 根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）A在中，金属片 B 发生还原反应B在 中，金属片 C 作正极C如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 D 上有气泡产生D上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是： ABCD12下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ）A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀13a、b 在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a 还可以从 b 的硝酸盐中置换出 b将 a、b 用导线相连放入 CuSO4 溶液，下列叙述中不正确的
11、是（ ）A导线上有电流，电流方向由 b 流向 aBa 质量减小， b 质量增加Cb 上放出氢气Da 发生氧化反应，b 上发生还原反应14有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丙丁乙甲 C丙丁甲乙 D丁乙甲丙第 5 页（共 7 页）15A、B、C 都是金属，B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解； A 与 B 组成原电池时，A 为正极则 A、B、C 三种金属的活动性顺序为
12、（ ）AABCB ACBCCB ADBCA二、填空题（共 5 小题）16 （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是 从 H+、Cu 2+、Na +、SO 42、Cl 五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 ；以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是 ：以石墨棒为电极，电解时电
13、解质质量和水量都减小，应选用的电解质是 17按如图所示操作，充分反应后：（1）I 中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为II 中发生反应的化学方程式为 （3）结合 I、II 实验现象可知， Fe、Cu 、Ag 的还原性顺序为 18某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6molL1 稀 H2SO4 中，乙同学将电极放入 6molL1 的 NaOH 溶液中，如图所示（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极： ，正极： 乙池中负极为 ，正极发生 反应，总反应离子方程式为 （3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极
14、材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号） （4）由此实验，可得到的结论是 A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析第 6 页（共 7 页）19提供下列四种试剂：氢氧化钠溶液（质量分数为 50%） ，浓盐酸、浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为 室温下，将三种金属分别投入
15、上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是 （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 该反应的氧化剂是 20现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应； 把 A、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A导线 C根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片 发生氧化反应；在中，金属片 作负极；（3）如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是 三、解答题（共 3
16、小题）21有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4 中，A 极为负极C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电子由 C导线DA、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，D 极发生氧化反应，则（1）中 极发生还原反应；上述四种金属的活动性顺序为 22有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是 ，则甲厂废水含 （填名称，下同） ；乙厂的
17、滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含 ；（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是 23在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：写出下列反应的化学方程式（1）用铝加热反应炼铁： ；由苯制取硝基苯： ；第 7 页（共 7 页）现有 X、Y、Z、W 四种金属片， 把 X、Y 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X 上有气泡产生；把 Z、W 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中 H+移向 W；把 X、Z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 X
18、导线 Z（1）在中，金属片发生氧化反应 ；在中，金属片 作负极；（3）如果把 Y、W 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是 参考答案一、选择题（共 15 小题）1D 2A 3B 4C 5C 6A 7B 8A 9A 10C 11C12C 13C 14B 15C二、填空题（共 5 小题）16丙丁乙甲 HCl 或 CuCl2H2SO4（或 Na2SO4）CuSO 4（或 NaCl）17有一层红色的铜附着在铁丝表面 Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2AgNO3=Cu（NO 3） 2+2AgFeCuAg18Mge -=Mg2+2H+2e-=H2Al 还原 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2MgAlAD19H 2O20BCDB A CD三、解答题（共 3 小题）21DACDB22Fe+Cu（NO 3） 2=Fe（NO 3） 2+Cu 硝酸铜盐酸锌232Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3YZWYX ZW
