1、12006-2009 年广东高考题汇编一、化工（实验）流程题1.(12 分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质 )进行如下实验：制备氧化铜工业 CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO45H2O CuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是 _ 。步骤 的目的是除铁。操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。控制溶液 pH=3.5 的原因是 。步骤 的目的是得到 CuSO
2、45H2O 晶体。操作是 _ ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的3%H2O2 溶液，只观察到 A 中有大量气泡。结论是 。为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。2往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该 Mg(OH)2的生产工艺如下：配平精制卤水中的 MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 Mg(OH)2-xClxmH2O
3、 ，反应的化学方程式为_MgCl 2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=_Mg(OH)2-XClx mH2O+ (2-X)CaCl2 。合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8h，发生反应：M g(OH)2-xClxmH2O=(1- )Mg(OH)2+ MgCl2+mH2Oxx水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+ H2O(g)；
4、 H2=+87.7kJmol-11Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是 。等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。I 石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 2 2030405060708020 30 40 50 60 70 80 90 100氯化铵溶解度/g 硫酸钠温度/3.(8 分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH) +、P b(OH)2、Pb(OH) 3-、Pb(OH) 42-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示：【1 表示 Pb2
5、+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示 Pb(OH)3-，5 表示 Pb(OH)42-】Pb(NO 3)2 溶液中， 232()cN(填“” 、 “=”、 “ Pb2+与 Cl-发生反应，使 C（Pb 2+）减小。Pb 2+ 、Pb（OH） + 、H + Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe 3+ A5.（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶6.（1）研究反应物 I 与 S2O82 的浓度对反应速率的影响（2）29.3s （3）A（4）反应速率与反
6、应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）7.（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3） 用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出11往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN 溶液 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液 固体溶解，有无色刺激性气体
7、产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。8.（1）MnO 22FeSO 42H 2SO4MnSO 4Fe 2(SO4)32H 2O（2）Fe(OH) 3 Al(OH)3 （3）Cu 2 Zn29.（1）10NH 4NO3 3H2O Ca 5(PO4)3OH9H 2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产生（4）Ca 5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca 5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq)3PO 43 (aq)OH (aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿10. (1)
8、 滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁热过滤” 的原因是使析出的晶体为 Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO310H20 晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4) 若 “母液” 循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使 Na2CO3 损耗且产物 Na2CO3 混有杂质；原因： “母液”中，含有的离子有 Ca2+，Na+ ，Cl- ，SO42- ，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成 CaSO4，Ca（OH ）2，
9、CaCO3 等沉淀。(5) 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式Na2CO3H2O（S ）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJ/mol解释与思路：(1) 因工业碳酸钠中含有 Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的 NaOH 溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（ OH）3、Ca （OH）2 沉淀。(2) 观察坐标图，温度减少至 313K 时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3) 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响
10、。(5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到 Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g） 。 11。 （1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3 浓度/molL-1实验目的 298 粗颗粒 2.00 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00实验和探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。12实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。（2）1.70 至 90S，CO2 生成的质量为：m （CO2）0.95-0.85=0.1g2.根据方程式比例，可知消耗 HNO3 的物质的量为：n（HNO3
11、 ）0.1/22=1/220mol3.溶液体积为 25ml=0.025L，所以 HNO3 减少的浓度c（HNO3）=2/11 mol/L4.反应的时间 t=90-70=20s5.所以 HNO3 在 70-90S 范围内的平均反应速率为v（HNO3）= c（HNO3）/t = 1/110 molL-1S-1（3）作图略作图要点：因为实验HNO3 与大理石恰好完全反应；实验中，HNO3 不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的 1/2；实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验相同。12。(1) 该结论不正
12、确。稀 HNO3 有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为+3 价同样可使KSCN 溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设 1：催化剂中铁元素的价态为+3 价。假设 2：催化剂中铁元素的价态为+2 价。假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作 预期现象与结论步骤 1：将适量稀 H2SO4 加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或 Fe3+。步骤 2：取少量溶液，滴加酸性 KMnO4 溶液。 若 KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元
13、素的价态不含+2 价。步骤 3：另取少量溶液，滴加 KSCN 溶液。 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3 价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3 价。13.（共 12 分）【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力（1）关闭活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2 的流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入 N2，并关闭活塞 K。13（4）2.80 O 2 和 N2
14、 分别与等量的 Ca 反应，生成 CaO 的质量高于 Ca3N2。若通入的 N2 中混有少量的O2，会导致计算出 n(N)偏大，所以 n(Ca)/n(N)3/2，即 x3。14.（共 12 分）【命题意图】考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。（1）CO 2和 CO （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰(3）全部为铁单质 全部为 FeO 同时存在铁单质和 FeO实验步骤 预期现象与结论步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
15、固体产物部分溶解步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 成立。（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤 3：继续步骤 2 中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤 2 中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设 1 成立（2） 若溶液呈血红色，则假设 3 成立15.（共 12 分）【命题意图】考查考生对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子
16、反应实质的认识；考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力。（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Fe(OH) 3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO 3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 降温前，溶液中 NaCl 已达饱和；降低过程中，NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。16.（共 11 分）【命题意图】考查考生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的了解；考查考生运用相关知识，通过分析、综合、知识迁移来解决简单化学问题的能力。生产
17、水泥等建筑材料 +3 +181H23（2）Na5P3O10（3） +1HOPOPOP OHOHOHOHOO O14 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求24.（共 11 分）【命题意图】考查考生对化学实验基本技能的了解、对常见离子反应方程式的掌握；考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力，以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力。(1)2NH4AlO(OH)HCO3 高 温 Al2O3+3H2O+2CO 2+2NH 3(2)4.5g；用量筒量取 100mL 水，搅拌溶解，用 H2SO4调节溶液 PH 至 2(3) H +OH =H2O NH4+ OH= NH3H2O Al3+3OH=Al(OH)3；
