1、褚兰中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学( 理科)第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确选项)1下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化2已知：1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由氢原子和氯原子形成 1 mol 氯化氢分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是( )A.氢气和氯气生成氯化氢气体的热化学方程式：
2、H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H=183 kJmol-1C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H=-183 kJmol-1D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H=-183 kJmol-13有的国家用肼(N 2H4)作为火箭发动机的燃料。NO 2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1。下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
3、A.2N2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O (l) H=+1 135.7 kJmol-1B.2N2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(l) H=-1 135.7 kJmol-1C.N2H4(g)NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g) H=+1 135.7 3kJmol-1D.2N2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(g) H=-1 135.7 kJmol-14用惰性电极电解 CuSO4和 NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )AH 2和 Cl2 BCu 和 Cl2 CH 2和 O2 DCu 和 O25能够使反应 C
4、u+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是( )A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液学B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，氯化钠作电解质溶液。6如图所示,杠杆 AB 两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑两球的浮力变化)( )A当杠杆为绝缘体时，A 端高、B 端低；为导体时，A 端低、B 端高B当杠杆为绝缘体时，A 端低、B 端高；为导体时，A 端高、B 端低C当杠杆为导体或绝缘体
5、时，均为 A 端高 B 端低D当杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高7下列有关钢铁腐蚀说法正确的是( )A钢铁腐蚀时铁作正极 B钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e -=Fe3+C在碱性环境中正极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-D在酸性环境中正极反应式为：O 2+4H+4e-=2H2O8用惰性电极电解一定量的 Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( )A.阳极发生的电极反应为 Cu2+2e =CuB.阴极发生的电极反应为 4OH 4e =2H2O+O2C.若有 6.4 g 金属 Cu 析出，放出的 O2一定为 0.05 molD.电解完成后，加入一定量的 Cu(OH)
6、2，溶液可能恢复到原来的浓度 9反应 CH3OH ( l )NH 3( g )=CH3NH2( g )H 2O (g )在某温度自发向右进行，若反应| H|17 kJmol1 ，| HT S|17 kJmol1 ，对于该反应下列关系正确的是( )A. H0， HT S0 B. H0， HT S0C. H0， HT S0 D. H0， HT S010下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化
7、剂有关11、可逆反应 N23H 2 2NH3，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，开始时加入 2 mol N2和 3 mol H2，达平衡时，NH 3的浓度不可能达到( )A0.1 molL 1 B0.2 molL 1C0.05 molL 1 D0.15 molL 112已知反应Fe(s)+CO 2(g)= FeO(s)+CO(g)的平衡常数为 K1；反应Fe(s)+H 2O(g)= FeO(s)+H2(g)的平衡常数为 K2。 则反应 CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K 为( )A. 1+ 2 B.K1-K2 C. 1 2 D. 1/ 213下列关于平衡常数
8、 K 的说法中正确的是( )A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 KC平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度14一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成 n mol A2，同时消耗 2n mol ABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2共存C混合气体的总压强不再变化D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化15在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的 是( )A反应达到平衡时，X
9、 的转化率为 50%B反应可表示为 X3Y 2Z，其平衡常数为 1 600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16.在 1 000 K 时，已知反应 Ni(s)H 2O(g)NiO(s)H 2(g)的平衡常数 K0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )物质 X Y Z初始浓度/(molL1 )0.1 0.2 0平衡浓度/(molL1 )0.05 0.05 0.1A.已达到平衡状态 B.未达到平衡状态，反应正向进行C.未达到平衡状态，反应逆向进行 D.无法确定17.在恒容密闭容器中，CO 与 H2发生反应 CO(g)2H 2(
10、g)CH3OH(g) H0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )18.在一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常数为12 1210。若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( )A.5% B.17% C.25% D.33%选择题答案填入下表1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 182、非选择题(本题共 4 小题，共 46 分)19 （12 分）磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图
11、所示：(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。(3)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_ H3 (填“大于”“小于”或“等于”)。20.（7 分）已知在 100 kPa、298.15 K 时石灰石分解反应：CaCO 3(s)=CaO(s) CO2(g) H178.3 kJmol1 S160.4 Jmol1 K1 ，则：(1)该反应 _(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分
12、析，温度_( 填“能”或“否”) 成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。21 （15 分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，正极 。（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 22.（12 分）() 已知在 448 时，
13、反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1 为 49，则该温度下反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的平衡常A B CuSO4 溶液数 K2 为_；反应 H2(g) I2(g) HI(g)的平衡常数 K312 12为_。() 在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO 2(g)H 2(g)CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”) 反应。(3)某温度下，平衡浓度符合下式CO 2H2COH 2O，试判断此时的温度为_。(4)在 800 时 ， 发 生 上 述 反 应 ， 某 一 时 刻 测 得 容 器 内 各 物 质 的 浓 度分 别 为 c(CO2) 2 molL 1， c(H2)1.5 molL1 ，c (CO)1 molL1 ，c(H 2O)3 molL1 ，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。
