1、2018 年上学期高三阶段性测试三理科综合能力测试2018.12.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下图表示细胞对大分子物质“外排”和“内吞”时发生在细胞膜上的过程下列叙述错误的是（ ）Aa 与 b 均要以膜的流动性为基础Bb 一定需要细胞供能Ca 表示细胞分泌的同时会导致膜成分的更新Da 与 b 分别是细胞排泄废物和摄取养分的基本方式2如图是真核细胞中的两种细胞器的结构模式图，下列有关叙述
2、错误的是（ ）A和的主要成分是蛋白质和磷脂B分布于上的叶绿素的合成需要 Mg 元素C在甲、乙中，的功能都只是控制物质出入D中除了含有相关的酶，还含有少量 DNA3下面四幅曲线图为物质 X 跨膜运输时的四种关系，下列有关叙述错误的是（ ）A和都需要 ATP 供能 B不一定是自由扩散C和需要载体协助 D一定是主动运输4某种蛇体色的遗传如下图所示，当两种色素都没有时表现为白色，选纯合的黑蛇和纯合的橘红蛇作为亲本进行杂交，下列说法错误的是 A亲本黑蛇和橘红蛇的基因型分别为 BBoo、bbOOBF 1的基因型全部为 BbOo，表现型全部为花纹蛇C让 F1花纹蛇相互交配，后代花纹蛇中纯合子的比例为 1/1
3、6DF 1花纹蛇与白蛇交配，后代会出现四种颜色的蛇5下列计算结果中错误的是 ADNA 分子上的某个基因片段含有 600 个碱基对，由它控制合成的蛋白质分子最多含有的氨基酸数为 200 个 B将一个被 15N 标记的噬菌体（含一个双链 DNA 分子）去侵染含 14N 的细菌，噬菌体复制 3 次后，则含有 15N 标记的噬菌体占总数的 1/8 C在某双链 DNA 分子的所有碱基中，鸟嘌呤的分子数占 26%，则腺嘌呤的分子数占 24% D某 DNA 分子的一条单链中（A+T）/（C+G）= 0.4，其互补链中该碱基比例也是 0.4 6下列关于基因频率、基因型频率与生物进化的叙述正确的是A一个种群中，
4、控制一对相对性状的基因型频率的改变说明物种在不断进化B一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率之和为 1CAa 自交后代所形成的群体中，A 基因的频率大于 a 基因的频率D色盲患者中男性多于女性，所以男性群体中色盲的基因频率大于女性群体7、 本草纲目中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指( )A KOH BKAl(SO 4)2B CKHCO 3 DK 2CO38、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B46g NO 2和 N2O4的混合气体
5、中含有的氧原子数介于 2NA与 4NA之间C常温下，100ml0.5mo1L 1盐酸与 2.3g 钠反应生成 H2分子数为 0.05NAD标准状况下，22.4 LSO 3与水反应生成 1molH2SO49、下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO3= =CaCO3H 2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O242MnO416H =2Mn2 10CO 28H 2OCAgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl DNH 4HCO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH4OH =NH3H2O10、根据下列实验操作
6、和现象所得出的结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象 浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化B某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42-C某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+D向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味浓硫酸具有吸水性和强氧化性11、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属
7、元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构12、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示） ，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（ ）A.充电时阴极的电极反应式为：Br 2+2e-=2Br-B.放电时每转移 2mol 电子，负极区质量减少 65
8、 克C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D.充电是 b 接电源的正极，Zn 2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧13、700时，H 2（g）CO 2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2和 CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经 2min 达平衡时，v (H 2O)为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的是（ ）起始浓度 甲 乙 丙C（H 2）/mol/L 0.1 0.2 0.2C（CO 2）/mol/L 0.1 0.1 0.2A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 50B当反应平衡时，丙中 c（CO 2）是甲中的 2 倍C温度升至 80
9、0，上述反应平衡常数为 25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10mol/L H2和 0.20 mol/L CO2，到达平衡时 c (CO)与乙不同二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。14一物块以某一初速度从倾角 的固定斜面底端上滑，到达最大高度处后又返回斜30面底端，已知物块下滑时间是上滑时间的3倍，则物块与斜面间的动摩擦因数为（取） （ ）1.7A0.1 B0.29 C0.47 D0
10、.5815. 如图，在倾角为 的固定光滑斜面上，有一用绳子栓着的长木板，木板上站着一只猫已知木板的质量是猫的质量的2倍当绳子突然断开时，猫立即沿着板向上跑，以保持其相对斜面的位置不变则此时木板沿斜面下滑的加速度为（ ）A.B. gsinC.gsinD. 2gsin16在水平放置的圆柱体轴线的正上方的 P 点，将一个小球以水平速度 v0垂直圆柱体的轴线抛出，小球飞行一段时间后恰好从圆柱体上 Q 点沿切线飞过，测得 O、Q 连线与竖直方向的夹角为 ，那么小球经过 Q 点时的速度是A B 0cosv0sinvC D02i0ta17横截面的直径为 d、长为 l 的导线，两端电压为 U，当这三个量中的一
11、个改变时，对自由电子定向运动的平均速率的影响是( )A电压 U 加倍时，自由电子定向运动的平均速率不变B导线长度 l 加倍时，自由电子定向运动的平均速率不变C导线横截面的直径加倍时，自由电子定向运动的平均速率不变D导线横截面的直径加倍时，自由电子定向运动的平均速率加倍18.一质量为 m 的铁锤，以速度 v 竖直打在木桩上，经过 t 时间后停止，则在打击时间内，铁锤对木桩的平均冲力的大小是( )A mg t B.mvtC.mvt mg Dmvt mg19.如图所示， A 和 B 两行星绕同一恒星 C 做圆周运动，旋转方向相同， A 行星的周期为T1， B 行星的周期为 T2，某一时刻两行星相距最
12、近，则( )A经过 T1 T2两行星再次相距最近 B经过 T1T2/(T2T 1)两行星再次相距最近C经过（T 1T 2）/2两行星相距最远 D经过 T1T2/2(T2T 1)两行星相距最远20. 在液体中下落的物体最终会达到一个恒定的速度，称之为收尾速度一小铁球质量为m，用手将它完全放入水中后静止释放，最后铁球的收尾速度为 v，若铁球在水中所受浮力保持不变恒为 F，重力加速度为 g，关于小铁球，下列说法错误的是（ ）A若测得小铁球从释放至达到收尾速度所用时间为 t，则小铁球下落的位移为B若测得小铁球下落 h 时的加速度为 a，则小铁球此时的速度为C若测得某时小铁球的加速度大小为 a，则小铁球
13、此时受到的水的阻力为m（a+g）FD若测得小铁球下落 t 时间，通过的位移为 y，则该过程的平均速度一定为21如图所示，空间中有 A、B、C、D、O 五点，其中 AB 连线与 CD 连线相互垂直，A、B、C、D 四点到 O 点的距离均为 d，现在 A、B 两点分别放置带电荷量均为 Q 的负电荷，在 C 点放置一正电荷，如果 D 点的电场强度为零，则下列说法正确的是A电荷 C 的带电荷量为2QBO 点的电场强度为0C将一负电荷从 O 点沿 OC 连线向下移动的过程中，负电荷的电势能减小D将一负电荷从 O 点沿 OB 连线向右移动的过程中，负电荷的电势能增大三、非选择题：共 174 分，第 223
14、2 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一） 必考题：共 145 分。（二）22.（8分）某同学设计了如下图所示的装置来探究加速度与力的关系弹簧秤固定在一个合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接在桌面上画出两条平行线 MN、 PQ，并测出间距 d.开始时将木板置于 MN 处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数 F0，以此表示滑动摩擦力的大小再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到 PQ 处的时间 t
15、.(1)木板的加速度可以用 d、 t 表示为 a_；为了减小测量加速度的偶然误差，可以采用的方法是(一种即可)_(2)改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度 a 与弹簧秤示数 F1的关系上面右侧图象能表示该同学实验结果的是_(3)用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是_a可以改变滑动摩擦力的大小 b可以更方便地获取多组实验数据c可以比较精确地测出摩擦力的大小 d可以获得更大的加速度以提高实验精度23(8分)(1)在“测定金属丝的电阻率”实验中，先用螺旋测微器测出金属丝的直径，测量示数如图甲所示，则金属丝的直径 d= mm。(2)待测金属丝的电阻 Rx只有几欧姆，现要尽可能准确地
16、测量其阻值，实验室提供了下列器材：A电压表 V1(量程3 V，内阻约为15 k ) B电压表 V2(量程 l5 V，内阻约为75 k )c电流表 A1(量程3 A，内阻约为02 ) D电流表 A2(量程600 mA，内阻为1 )E滑动变阻器 R(020 ) F电源(两节干电池) G开关和导线若干电压表电流表分别应选 (填仪器前的字母序号)某同学设计了两种测量电路应选用图乙中的 (填“a”或“b”)为实验电路图，实验开始前，应将滑动变阻器的滑片移至最 (填“左”或“右”)端。24、 （10分）如图1水平地面上的矩形箱子内有一倾角为 的固定斜面，斜面上放一质量为m 的光滑球静止时箱子顶部与球接触但
17、无压力箱子由静止开始向右做匀加速运动，然后改做加速度大小为 a 的匀减速运动直至静止，经过的总路程为 s，运动过程中的最大速度为v.(1)求箱子加速阶段的加速度大小 a.(2)若 agtan ，求减速阶段球受到箱子左壁和顶部的作用力25.（21分）将一轻质弹簧竖直固定在水平地面上处于原长状态，让一质量 20g 的小球0m从弹簧上端由静止释放，小球最大下落高度 5cm。将该弹簧固定在如图所示的轨道左侧1h竖直墙壁上，轨道中部有一半径 R=0.1 m 的竖直圆轨道，不同轨道的连接处均为平滑连接，小滑块可以从圆轨道最低点的一侧进入圆轨道，绕圆轨道一周后从最低点向另一侧运动。轨道上弹簧右侧的 M 点到
18、圆轨道左侧 N 点的距离 0.6 m 的范围内有摩擦，而其他部分均MNx光滑。让另一质量 m=10g 的小滑块从轨道右侧高 （未知）处由静止释放，小滑块恰好能通2h过圆轨道最高点 C，且第一次恰好能把弹簧压缩5 cm，现让该小滑块从轨道右侧高 0.4 3hm 处由静止释放，已知重力加速度 g=10 m/s2，求： （1）小滑块下落的高度 ；2h（2）小滑块停止时的位置到 N 点的距离。26、已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质,常温下,E 是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。(1)若 A 是一种黑色单质,B 是一种常见的难挥发性酸,C、D 都是气体,试写出此反应的化学方程式
19、。(2)若 A 是一种紫红色单质,B 是一种常见的挥发性酸,反应时生成的 C 是无色气体,反应的离子方程式是 ,B 在反应中表现出的性质是 、 。(3)若实验室中利用 A 和 B 的反应制备气体 C,C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式 ;实验室检验 C 的方法 。27、某课题组设计实验探究 SO2的性质。实验现象:B 中无沉淀生成,C 中有白色沉淀,D 中溶液颜色变浅,E 中产生白色沉淀.1.仪器 R 的名称是_.2.实验室在常温下用 80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备 SO2,写出 A 中反应的化学方程式:_.3.部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、
20、装药品,向装置中通入一段时间 N2,然后启动A 中反应。“通入一段时间的 N2“的目的是_.4. 探究装置 C 中通人 SO2的量与产物的关系。 他们提出如下猜想: 猜想 1:通人过量的 SO2,则发生反应的离子方程式为2 23 44BaNOSHBaSONH 。 猜想 2:通入少量的 SO2,则发生反应的离子方程式为_。 请你帮他们设计实验证明猜想 1 和猜想 2 哪个合理,完成下列实验: 提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO 3)2溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液 实验步骤 实验现象及结论 取少量 C 中反应后溶液于试管中, _ _ 5.下列可检验装置 D 反应后溶液中是否有 Fe2+
21、的最佳试剂是(填字母)( )A.KSCN 溶液 B.NaOH 溶液 C.K 3Fe(CN)6溶液 D.KSCN 溶液和双氧水6. 常温下,实验完毕后,分离、提纯装置 E 中白色固体 M,取适量 M 于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的 pH_7(填“”“28、甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g).（1） 已知:2CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJmol -1; 2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H=-566.0kJmo
22、l -1; H 2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJmol -1. 则甲醇液体不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为_。 （2） 在一定温度下,向 2L 密闭容器中充人 1mol CO 和 2mol H2,发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min 反应达到平衡,此时 CO 的转化率为 80%。 前 5min 内甲醇的平均反应速率为_;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的H_0(填“”“在该温度下反应的平衡常数 K=_。 某时刻向该平衡体系中加人 CO、H 2、CH 3OH 各 0.2mol 后,则 v 正 _v 逆 (填“”“=”或“当反应达到平衡时,_(
23、填字母)。 a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物 c.v 正 (CO)=2v 逆 (H2) d.v(H2)=2v(CH3OH) e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 （3） “甲醇-过氧化氢燃料电池“的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了 CO2。 放电过程中生成 H+的反应,发生在_腔中,该腔中的电极反应式为_. 该电池工作过程中,当消耗甲醇 4.8g 时.电路中通过的电量为_(法拉第常数F=9.65104Cmol-1) 29 （15 分）乙酰胆碱可作为兴奋性神经递质，其合成与释放见示意图。据图回答问题
24、：（1）图中 A-C 表示乙酰胆碱，在其合成时，能循环利用的物质是_（填“A” “C”或“E”） 。除乙酰胆碱外，生物体内的多巴胺和一氧化氮_（填“能”或“不能” ）作为神经递质。（2）当兴奋传到神经末梢时，图中突触小泡内的 A-C 通过_这一跨膜运输方式释放到_，再到达突出后膜。（3）若由于某种原因使 D 酶失活，则突触后神经元会表现为持续_。30 （15 分）利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：（1）DNA 合成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的 DNA 合成可逆抑制剂，处于_期的细胞不受
25、影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的_期，以达到细胞周期同步化的目的。（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制_，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理的细胞_（填“会”或“不会” ）被阻断在间期。（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是_（答出 1 点即可） 。31 （12 分）某小组利用某二倍体自花传粉植物进行两组杂交实验，杂交涉及的四对相对性状分别是：红果（红）与黄果（黄） ，子房二室（二）与多室（多） ，圆形果（圆）与长形果（长） ，单一花序（单）
26、与复状花序（复） 。实验数据如下表：组别 杂交组合 F1表现型 F2表现型及个体数红二黄多 红二 450 红二、160 红多、150 黄二、50 黄多甲红多黄二 红二 460 红二、150 红多、160 黄二、50 黄多圆单长复 圆单 660 圆单、90 圆复、90 长单、160 长复乙圆复长单 圆单 510 圆单、240 圆复、240 长单、10 长复回答下列问题：（1）根据表中数据可得出的结论是：控制甲组两对相对性状的基因位于_上，依据是_；控制乙组两对相对性状的基因位于_（填“一对”或“两对” ）同源染色体上。（2）某同学若用“长复”分别与乙组的两个 F1进行杂交，结合表中数据分析，其子
27、代的统计结果不符合的_的比例。32 （12 分）研究植物激素作用机制常使用突变体作为实验材料，通过化学方法处理萌动的拟南芥种子可获得大量突变体。（1）若诱变后某植株出现一个新形状，可通过_交判断该形状是否可以遗传，如果子代仍出现该突变性状，则说明该植株可能携带显性突变基因，根据子代_，可判断该突变是否为单基因突变。（2）经大量研究，探明了野生型拟南芥中乙烯的作用途径，简图如下。由图可知，R 蛋白具有结合乙烯和调节酶 T 活性两种功能，乙烯与_结合后，酶 T 的活性_，不能催化 E 蛋白磷酸化，导致 E 蛋白被剪切，剪切产物进入细胞核，可调节乙烯相应基因的表达，植株表现有乙烯生理反应。（二）选考
28、题：共 30 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分33物理选修 3-3（15 分）(1)下列说法正确的是_(双选，填正确答案标号)a布朗运动就是液体分子的无规则运动b晶体在各个方向上的导热性能相同，体现为各向同性c热量不能自发地从低温物体传给高温物体d将一个分子从无穷远处无限靠近另一个分子，则这两个分子间的分子力先增大后减小最后再增大(2)如图所示，竖直放置、粗细均匀且足够长的 U 形玻璃管与容积为 Vo=12cm3的金属球形容器连通，用 U 形玻璃管中的水银柱封闭一定质量的理想气体。开始时，U 形玻璃管右侧水银面比左侧
29、水银面高出 h1=15cm，水银柱上方空气柱长 ho=6cm。现在左管中加入水银，保持温度不变，使两边水银柱在同一高度。(已知大气压 po=75cmHg，U 形玻璃管的横截面积为S=05cm 2)。求需要加入的水银柱长度；此过程中被封气体是吸热还是放热?36化学一选修 5：有机化学基础（15 分）用水钴矿主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有，H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe( OH)3 Fe(OH)2
30、Co(OH)2 Al( OH)3 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3的目的是_；向浸出液中加入 NaClO3的离子反应方程式为_；（2）“加 Na2CO3调 pH 至 a”，过滤所得到的沉淀成分为_；萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图，萃取剂使用的适宜 pH 范围是_（填编号）；A2.02.5 B 3.03.5 C4.04.5 D5.05.5“操作 1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3）为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3溶液，过滤，
31、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是_（答一条即可） 。2018 年上学期高三阶段性测试三理科综合参考答案1-6 D C A C B B7-13 D C C A D C D14-21 C C A C C BD ABC CD22.（1）2d/t 2 保持 F1不变，重复实验多次测量求平均值， （2）C （3）BC23.（1）1.770 （2）AD b 左24.解析试题分析：（1）匀加速阶段，运动时间 ，平均速度匀减速阶段，运动时间 ，平均速度全程则有整理可得（2）光滑球不受车厢作用力时，只有自身重力和斜面支持力，水平方向加速
32、度加速度所需要的合力由斜面弹力在水平方向的分力提供，若加速度 ，则车厢左壁提供弹力满足合力需要，若加速度 ，则车厢左侧壁 弹力为0.所以当 时，左侧壁弹力为0.对小球受力分析如图，水平竖直方向正交分解可得水平方向整理可得 ，即顶部作用力为25 （1）在 点 C2cmgR221hmgR0.5hm（2） 01.PEmghJ2minPghxE. i0.15J3.KNMNxKNgx（ 点左侧 ）0.4x426、 (10 分)(1)C+2H2SO4(浓) CO2+ 2H 2O + SO2(2 分)(2)2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H 2O + 3 Cu 2+ (2 分)酸性、氧化性
33、(2 分)(3)2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H 2O(2 分);把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。)(2 分)27、（15 分）1.分液漏斗(1 分); 2.Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O(2 分)3.排尽装置内空气,避免 O2 干扰实验(2 分)4. 23 432BaNSHBaSNOH ;(2 分)加入铜粉(或 BaCl2 溶液);若铜粉溶解,溶液变蓝色(或无沉淀),则猜想 2 正确;若铜粉不溶解(或产生白色沉淀),则猜想 1 正确.(4
34、 分)5.C;(2 分) 6.(2 分)1. 28、(19 分)1.CH 3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol -1(3 分)2.0.08molL -1min-1(2 分);(2 分);ad(2 分)3.燃料(2 分);CH 3OH-6e-+H2O=CO2+6H +(2 分);8.68510 4C(2 分)29（1）C 能 （2）胞吐 突触间隙 （3）兴奋30（1）分裂 间（2）纺锤体形成 不会（3）完成 DNA 复制和有关蛋白质的合成，为分裂期准备物质31（1）非同源染色体 F 2中两对相对性状表现型的分离比符合 9331 一对 （2）111132（1）自 表现型的分离比（2）R 蛋白 被抑制33. 36、(14 分) （1）将钴元素还原到+2 价(2 分) ClO 3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3 H2O(2 分) （2）Fe(OH) 3. Al(OH)3 (2 分) B(2 分) 蒸发（浓缩）(2 分)冷却（结晶）(2 分) （3）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（其它合理答案均可）(2 分)
