1、1 （2018 届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）如下图所示装置图，下列叙述不正确的是A X 与滤纸接触处的铜丝发生反应 Cu-2e-=Cu2+B 碳棒表面逐渐生成红色物质C 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则 A 离子不能是 Cu2+D 若滤纸与 Y 接触处变红，则 B 溶液可以是 AgNO3 溶液【答案】D2 （2018 届百校联盟 TOP20 四月联考全国一卷）一种以可再生物质资源为原料的微生物电化 学装置 MEC 的工作原理如图所示(电极均为情性电极 )，下列叙述正确的是（ ）A 电极 b 表面发生氧化反应B 电极 a 应与电源的负极相连C MEC 左右两极室均为有氧环境D 利
2、用 MEC 制氢气，当消耗 1m ol 葡萄糖时，理论上可产生 12mol 氢气【答案】D【解析】A、根据示意图，b 极发生 2H 2e =H2，根据电解原理，即 b 极为阴极，电极 b 表面发生还原反应，故 A 错误；B、根据 A 选项，分析，故 B 错误；C、根据示意图，左右两室均为厌氧环境，故 C 错误；D、根据得失电子数目守恒，有 164=n(H2)2，解得 n(H2)=12mol，故 D 正确。3 （2018 届天津市部分区高三质量调查试卷一）工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na 2SO4 溶液，模拟乙醛
3、废水的处理过程。下列说法正确的是A a 为直流电源的负极B 阳极的电极反应为:CH 3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C 电解过程中，阴极区的 pH 逐渐减小D 理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B4 （2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1 和图 2 所示：下列说法正确的是A 工作时，O 2-向 X 极移动，H +向 Z 极移动B 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C 两个电解池生成相同量 NH3 时，电路中流过电子的物质的量相同D 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C5
4、 （2018 年重庆普通高等学校招生全国统一考试 4 月调研测试）SO 2 是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化 SO2(A、B 为惰性电极) 。下列说法正确的是A 电子流动方向为：BbaAB a、 A 极上均发生氧化反应C 离子交换膜为阳离子交换膜D B 极上的电极反应式为：SO 2+2e+2H2O=SO42-+4H+【答案】C6 （2018 届安徽省江淮十校高三第三次联考）工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A A、B 分别为直流电源的正极和负极B 研究表明，当右侧区域 pH 较小时，会有气体逸出,该现象说明 H+的氧化性强弱与其
5、c(H+)有关C 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e -=Fe2+ 2NO2-+8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2OD 当电解过程转移 0.6mol 电子时,左侧区域质量减少 1.4g【答案】D【解析】根据装置图中阳离子的移动方向可知，左侧区域是阳极室，右侧区域为阴极室，A 为直流电源的正极，B 为直流电源的负极， A 正确；B. 当右侧区域 pH 较小时，会有气体逸出，是 H+优先 Fe3+放电的结果，说明 c(H+)越大，H +的氧化性越强，B 正确；C. Fe 电极是阳极，属于活性电极，Fe 失电子，电极反应式为：Fe2e =Fe2+，在酸性条件下 Fe2+将 NO2
6、 还原成 N2，离子方程式为：2NO2 +8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2O，达到去除 NO2 的污染问题，C 正确；D. 当电解过程转移 0.6mol 电子时，阳极生成 0.3mol Fe2+，还原 0.1mol NO2 生成 1.4gN2，除此之外还有部分阳离子通过离子交换膜移到右侧区域，导致左侧区域质量变化无法计算，D 错误。7 （2018 届山东省天成大联考高三理综）重铬酸钾(K 2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K 2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO
7、 42-+2H+ Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是A 气体甲和乙分别为 O2 和 H2B 该装置中阴极区的 pH 减小C Fe 电极反应式 4OH-4e-=O2+2H2OD 当铬酸钾的转化率达到 80%时，右池中 =【答案】D【解析】根据原理和装置图可知，图中右池中产生 H+，所以推断出 C 电极为阳极，阳极电极反应式为； 电极为阴极，阴极电极反应式为 。A 项，气体甲和乙应分别为 H2 和 O2，故 A 项错误；B 项，阴极区产生 ，则 增大，故 B 项错误；C 项， 电极反应式为： ，故 C 项错误。D 项，设开始时 K2CrO4 的物质的量是 amol，有，则阳极区钾元素物质的
8、量： ，铬元素物质的量： ，故 D 项正确；答案为 D。8 （2018 届河北省衡水中学高三第十五次模拟）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为 Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。图二为利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是A 图一电池放电时，C1 -从负极穿过选择性透过膜移向正极B 图一电池放电时，电路中每通过 0.1mol 电子，Fe 3+浓度降低 0.1mol/LC 用图二电池给图一装置充电时，图二中电极 a 接图一的正极D 用图二电池给图一装置充电时，每生成 1molS2(s)，图一装置中就有 4molCr
9、3+被还原【答案】D9 （2018 届宁夏银川市高三 4 月高中教学质量检测）NO 2、O 2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，下列说法错误的是A Y 的化学式可能为 NOB 石墨 I 极为负极，石墨极为正极C 该电池放电时 NO3-从右侧向左侧迁移D 石墨 I 附近发生的反应为 NO2+NO3e=N 2O5【答案】A【解析】解:A. 石墨通入氧气，发生还原反应,为原电池的正极，所以石墨 I 为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，NO 2 失电子不可能得到 NO，所以 A 选项错误； B.石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极
10、，所以石墨 I 为负极，故 B 正确；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，所以 C 选项是正确的；D.负极的电极反应应该为 NO2+NO3e=N 2O5，所以 D 选项是正确的。10 （2018 届湖南省衡阳市高三第二次联考）如图，利用电解原理将 NO 转化为 NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是A NO 转化为 NH4NO3 的反应属于氮的固定B 阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H + +5e-=NH3H2OC 电解池两极上分别生成的甲是 NH4+，乙是 NO3-D 为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充的物质丙为 HNO3【答案】C11 （2018
11、 届甘肃省兰州市高三第二次诊断）SO 2和 NOx 是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置( 电极均为惰性电极)可以吸收 SO2 还可以用阴极排出的溶液吸收 NO2。下列说法错误的是A 电极 a 应连接电源的正极B 电极 b 上的电极反应式为 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC 反应过程中，H +从 a 极室流向 b 极室D 每吸收标况下 22.4LSO2，在 b 极室生成 2NA 个 S2O42-【答案】D12 （2018 届天津市南开中学高三第五次月考）以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不
12、正确的是A 在阴极室，发生的电极反应为： 2H2O+2e-=2OH-+H2B 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H+浓度增大，使平衡 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 向左移动C 该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO4+4H2O 2K2Cr2O4+4KOH+2H2+O2D 测定阳极液中 K 和 Cr 的含量。若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为 2-d【答案】B13 （2018 届河北省武邑中学高三下学期期中考试）工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A 碳棒可用铜棒代
13、替，其作用是传递电流B 通电一段时间后，溶液的 pH 减小C 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度【答案】C【解析】A、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故 A 说法正确；B 、阳极反应式为 2Al6e 3H 2O=Al2O36H ，阴极反应式为 2H 2e =H2，总电解反应式为2Al3H 2O Al2O33H 2，硫酸浓度增大，c(H )增大，即 pH 减小，故 B 说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极碳棒，铝片电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故 C 说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，
14、即可以控制氧化膜的形成速度，故 D 说法正确。14 （2018 届安徽省宣城市高三第二次调研测试）图甲是一种利用微生物将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是A 图乙中 Fe 电极应与图甲中 Y 相连接B 图甲中 H+透过质子交护膜由右向左移动C 图甲中 M 电极反应式： CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D 当图甲中 M 电极消耗 0.5mol 尿素时，图乙中铁电极增重 96g【答案】D15 （2018 届河南省高三 4 月普通高中毕业班高考适应性考试）工业上电解 NO 制备 NH4N
15、O3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极 )。下列说法错误的是A a 极连接电源的负极B 阳极反应为 NO+5e-+6H+=NH4+H2OC 总反应方程式为 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3D 为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是 NH3【答案】B16 （2018 届山西省太原市第五中学高三下学期 4 月阶段性练习一模）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2 电池。该电池放电时“ 吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸入的全部 CO2 中，有 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管 (MWC
16、NT)电极表面。下列说法正确的是A “吸入”CO 2 时，钠箔为正极B “吸入 ”CO2 时的正极反应为 4Na 3CO 24e =2Na2CO3CC “呼出 ”CO2 时，Na 向多壁碳纳米管电极移动D 标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO 2，转移电子的物质的量为 0.75 mol【答案】B【解析】A、活泼金属钠是负极，不是正极，故 A 错误； B、 “吸入”CO 2 时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na +3CO2+4e-2Na2CO3+C，故 B 正确；C、 “呼出”CO 2 时，是电解池，而且该电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故 C
17、 错误；D、标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，物质的量为 1mol，结合阳极电极反应式 2Na2CO3+C-4e-4Na+3CO2，所以每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为 1.33 mol，D 错误。17 （2018 届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试）用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的 Cr2O72-的过程(将“Cr 2O72-”还原为“Cr 3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是A 金属铁电极的反应为:Fe-2e -=Fe2+B 装置中电子的流动路线是: C 电极惰性电极金属铁电极D 电极C 装置工作过程中消耗 14.4gMg，理论上可消
18、除 Cr2O72-0.1molD 将 Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的 pH 增大【答案】B18 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第二次模拟考试）如图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极) 中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )A 阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2 B 阴极的电极反应式为 TiO24e =Ti2O 2C 通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动 D 石墨电极的质量不发生变化【答案】B【解析】A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的
19、出现，所以电极反应式为：2O2-O 2+4e-，A 错误；B 、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即 TiO2+4e-Ti+2O 2-，B 正确；C 、电解池中，电解质里的阴离子 O2-、Cl -均移向阳极，C 错误；D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧 化碳、二氧化碳的出现，所以石墨电极会消耗，质量减轻，D 错误。19 （2018 届湖南省 G10 教育联盟高三 4 月联考）近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的 CO2 并提供 O
20、2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为 2CO2=2 CO+O2。关于该装置下列说法正确的是A 装置中离子交换膜为阳离子交换膜B CO2 参与 X 电极的反应方程式:CO 2+2e-+H2O=CO+2OH-C N 型半导体为正极，P 型半导体为负极D 外电路每转移 2mol 电子， Y 极生成气体 22.4L(标准状况)【答案】B20 （2018 届北京市丰台区高三一模）下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是A 阴极附近溶液的 pH 增大B 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C 若阳极最终收集到气体 4.48L，则反应中转移电子的物质的量为 0
21、.4 molD 完全电解后充分混合 U 型管中物质，所得溶液会含有 NaClO【答案】C21 （2018 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研二模）铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+C x(PF6) Al+xC+Li+PF6- 。电池结构如图所示。下列说法正确的是A 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B 放电时，正极反应为 Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D 充电时，若电路中通过 1 mol 电子，阴极质量增加 9 g【答案】B【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电
22、极向正极铝石墨移动，A错误；B. 放电时正极铝石墨电极 Cx(PF6)得电子产生 PF6-，电极反应为 Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，B 正确；C. 充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，C 错误；D. 充电时，根据电极反应 Li+ Al +e-= AlLi 可知，若电路中转移 l mol 电子，阴极质量增加 36g，D 错误。22 （2018 年 4 月福建省高三毕业班质量检查测试）某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是A 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B 放电时，a
23、 极为负极C 充电时，阳极的电极反应式为 3I-2e-=I3-D M 是阴离子交换膜【答案】D23 （2018 届陕西省高三年级第四次模拟考试）一种脱除废水中 NH4+的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A 该装置将化学能转变为电能B 该装置工作时，CI向阴极移动C NH4+在阴极上被还原为 N2，阴极周围溶液的 pH 增大D 阳极的电极反应式为 Cl+H2O2e=ClO+2H +【答案】D【解析】电解装置将电能转变为化学能，A 错误；电解池中阴离子移向阳极，CI 向阳极移动，B 错误；NH4+ N2 失电子发生氧化反应，C 错误；阳极 Cl失电子生成 ClO，所以阴极反应式是Cl+H
24、2O2e=ClO+2H +，D 正确。24 （2018 年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）如图所示，装置为新型电池，放电时 B 电极的反应式为 NaBr32Na 2e =3NaBr，装置为铅蓄电池。首先闭合 K1 和 K2，当铅蓄电池充电结束后，断开 K1，闭合 K2。下列说法正确的是（ ）A 闭合 K1、K 2 时，每有 0.1 mol Na 通过离子交换膜，装置 II 溶液中有 0.1mol 电子转移B 装置放电时的 A 电极反应式为 2Na2S2-2e =Na2S42Na C 断开 K1、闭合 K2 时，b 电极的电极反应式为 PbO22e SO 42-4H =PbSO42H
25、2OD 断开 K1、闭合 K2 时，装置中 SO42-向 a 电极迁移【答案】B25 （2018 届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A X 为电源正极B 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C 若 BOD 为葡萄糖(C 6H12O6)，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出 24mole-D 若有 1molNO3-被还原，则有 6molH+通过质子膜迁移至阴极区【答案】D26 （2018 届湖南省常德市高三第一次模拟考试）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化
26、学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是A 装置乙中的 b 极要与装置甲的 X 极连接B 装置乙中 a 极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl 2C 当 N 极消耗 5.6L(标准状况下)气体时，则有 2NA 个 H+通过离子交换膜D 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生的电极反应为: C 6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+【答案】D27 （2018 届北京市石景山区高三 3 月统一测试）探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距 4cm。将 pH 试纸用不同浓度 Na2SO4
27、溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：时间 试纸 I 试纸 IIlmin a 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝 c 极附近试纸变红，d 极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是A d 极附近试纸变蓝B a 极附近试纸变红的原因是：2H 2O+2e-= H2+2OH-C 对比试纸 I 和试纸 II 的现象，说明电解质浓度环境影响 H+和 OH-的迁移D 试纸 I 的现象说明，此环境中 H+的迁移速率比 OH-快【答案】B【解析】d 极为阴极，氢离子在此极发生还原反应变为氢气，溶液中
28、氢氧根离子浓度增大，d 极附近试纸变蓝，A 正确；a 极为阳极，氢 氧根离子在此极发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，a 极附近试纸变红，B 错误；10min 以后，试纸 I 和试纸的现象不同，说明电解质浓度越大，对 H+和 OH-的迁移影响较大，C 正确；红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm，说明氢离子 H+的迁移速率比 OH-快，D 正确。28 （2018 届河南省郑州市高三第二次质量预测）利用光伏电池与膜电解法制备 Ce(SO4)2 溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A 该离子交换膜为阴离子交换膜 ,SO42-由右池向左池迁移B 电解池中发生的总反应为 Cu2+2Ce
29、3+=Cu+2Ce4+C 该装置工作时的能量转化形式只有两种D 由 P 电极向 N 电极转移 0.1mol 电子时，阳极室生成 33.2gCe(SO4)2【答案】C29 （2018 届四川省广安、眉山、内江、遂宁高三第二次诊断性考试）中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和 H2O 通过） ，下列相关判断正确的是A 电极 I 为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2B 电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C 吸收塔中的反应为 2NO+2S2O32 -+H2O=N2+4HSO3-D 每处理 1 mol NO 电
30、解池质量减少 16g【答案】C30 （2018 届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）据报道，我国研制出“可充电钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C 生成固体 Na2CO3 沉积在碳纳米管上，下列叙述不 正确的是A 放电时钠金属片发生氧化反应B 放电时每消耗 3mo1C02，转移 12mol 电子C 充电时碳纳米管接直流电源的正极D 充电时阳极反应为 C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2【答案】B【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，A 正确；B 、放电时每消耗 3mo
31、1C02，生成1molC,转移 4mol 电子，B 不正确；C 、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳，C 正确；D、充电时的阳极碳失去电子生成二氧化碳，其电极反应式为 C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2，D 正确。31 （2018 届河南省洛阳市高中三年级第二次统一考试）连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，还原性比 NaHSO3 更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO3 溶液得到连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)，如下图所示。下列说法不正确的是A 得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为 2HSO3 +2e =S2O42 +
32、2OHB a 为阳极C 连二亚硫酸钠产品在阴极得到D 若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠【答案】B32 （2018 届河北省石家庄市高三第一次教学质量检测）NaBH 4 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A 离子交换膜应为阳离子交换膜 ,Na+由左极室向右极室迁移B 该燃料电池的负极反应式为 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC 电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO4 溶液D 每消耗 2.24LO2(标准状况) 时，A 电极的质量减轻 12.8g【答案】D33 （2018 届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查
33、考试）下图是 CO2 电催化还原为 CH4 的工作原理示意图。下列说法正确的是A 该过程是化学能转化为电能的过程B 一段时间后，池中 n(KHCO3)不变C 一段时间后，池中溶液的 pH 不变D 铜电极的电极反应式为 9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-【答案】D【解析】该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A 错误；在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即 ，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和池中的碳酸氢钾反应，所以 会减小，B 错误；在电解池的阳极上，是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH 一定下降，C 错误； 电催化还原为
34、的过程是一个还原反应过程，所以铜电极是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-， D 正确。34 （2018 届四川省棠湖中学高三 3 月月考）电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A 阴极产生的物质 A 是 H2B 溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移C 物质 B 是 NaCl，其作用是增强溶液导电性D 阳极 OH- 放电，H +浓度增大，CO 32-转化为 HCO3-【答案】C35 （2018 届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两
35、电极质量相等，下列说法正确的是（ ）A 若 X 为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X 在右池的电极反 应式为 Cu -2e-=Cu2+B 若 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂，当外电路通过 0.02mol 电子时，两电极的质量差为0.64gC 若 X 装载的是足量饱和 KC1 洛液浸泡的琼脂，则 X 中的 K+ 移向左池D 若 X 为锌片，左池为电池的负极区【答案】A【解析】A. 当 X 为铜片时，左池发生吸氧腐蚀，右池为电解池，X 在右池中做阳极，电极反应式为 Cu -2e-=Cu2+，A 正确；B. 若 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂，该装置为原电池，当外电路有0
36、.02mol 电子通过时，负极 Zn 质量减少 0.65g，正极生成 Cu，质量增加 0.64g，两电极的质量差为1.29g，B 错误；C. 当 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂时，该装置为原电池，X 中的阳离子移向正极(右池) ，C 错误；D. 当 X 为锌片时，左池为电解池、右池为原电池，D 错误。36 （2018 届广西南宁市高三 3 月毕业班适应测试）一种 Cu- Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是A 陶瓷片允许水分子通过B 电池放电时，N 极上发生氧化反应C 电池充电时，接线柱
37、 B 应与外接直流电源的负极相连D 电池充电时，阴极反应为 Li+e-=Li【答案】D37 （2018 年山东省青岛市高三第一次模拟考试）我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池( 铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是A B 为负极，放电时铝失电子B 电解液可以用常规锂盐和水代替C 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6D 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7
38、gLi【答案】C38 （2018 届新疆乌鲁木齐市高三下学期第二次诊断性测验）一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示) 的碳电极，该电池的电解质溶液为 6 mol/L KOH 溶液，下列说法中正确的是A 放电时镍电极反应为:NiOOH +H 2O +e-=Ni(OH)2 +OH-B 放电时碳电极反应为:2H + +2e-= H2 C 充电时将碳电极与电源的正极相连D 充电时阴极发生氧化反应【答案】A【解析】放电时,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为: NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH-，A 正确；放电时,碳电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为: , B 错
39、误；充电时,碳电极与电源的负极相连，C 错误；充电时，阴极上得电子发生还原反应，D 错误。39 （2018 届北京市怀柔区高三 3 月模拟）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用 NH3 表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行净化。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成 N2。关于该过程，下列说法正确的是：A A 电极上发生还原反应B B 电极为电子的流出极C 产生的氧化剂为 O2D 第二步的反应为 3Cl2+2NH3=N2+6HCl【答案】D40 （2018 年辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试）电解 Na2CO3 溶液制取 N
40、aHCO3 溶液和 NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A 阴极产生的物质 A 是 H2B 物质 B 是 NaCI,其作用是增强溶液导电性C 阳极 OH-放电，H +浓度增大，CO 32-转化为 HCO3-D 溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移【答案】B【解析】阴极反应是 ，故 A 正确；物质 B 是 NaOH，其作用是增强溶液导电性，故 B错误；阳极反应是 ，H +浓度增大，CO 32-转化为 HCO3-，故 C 正确；阳离子移向阴极，D 正确。 41 （2018 届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查）如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y 均为石墨电极。反应一段时间
41、后，乙装置 X 极附近溶液先变红。下列判断中正确的是A 电子流向：Cu 电极YXCo 电极B 钴（Co ）的金属性比铜的强C 工作时，SO 42-向 Cu 电极移动D 转移 0.2mol e-，乙中生成 0.2molNaClO【答案】B42 （2018 届山西省六校（长治二中，晋城一中、康杰中学、临汾一中等）高三第四次名校联合考试）下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用 KOH 和 K2Zn(OH)4 为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A 放电时溶液中的 K+移向负极 B 充电时阴极附迁的 pH 会降低C 理论上负极质量每减少 6.5g，溶液质量增加 6.3g
42、D 放电时正极反应为 H+NiOOH+e-=Ni(OH)2【答案】C【解析】A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即 K 放电时向正极移动，故 A 错误；B 、根据电池的工作原理，电子从 Zn 流向另一极，即 Zn 为负极，负极反应式为 Zn2e 4OH =Zn(OH)42 ，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)42 2e =Zn 4OH ，阴极区 pH 增大，故 B 错误；C、负极反应式为 Zn2e 4OH =Zn(OH)42 ，正极反应式：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH ，负极消耗 6.5g 锌，转移电子物质的量为6.52/6
43、5m ol=0.2mol，溶液质量增加 6.5g，正极上溶液减轻的 H ，即通过 0.2mol 电子时，正极减轻质量为 0.21g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.50.2)g=6.3g，故 C 正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，故 D 错误。43 （2018 届内蒙古呼和浩特市高三第一次质量调研普查考试）利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A 电极 a 和电极 c 都发生氧化反应B 电极 d 的电极反应式为 2H+2e-=H2C c 电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O=N2O
44、5+2H+D 装置 A 中每消耗 64gSO2，理论上装置 A 和装置 B 中均有 2moH+通过质子交换膜【答案】C44 （2018 届贵州省贵阳市高三下学期适应性考试）如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2 分别转化为NH4+和 SO42-。下列关于该装置的说法错误的是A SO2 通入阳极，该电极上发生氧化 反应B 物质 A 为硫酸C 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4+H2OD (NH4)2SO4 可作为肥料【答案】C45 （2018 届山东省菏泽市高三第一次模拟考试）如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2 转化
45、为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2 和 O2。下列说法中正确的是A 该电池放电时，Li +向电极 X 方向移动B 该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连C 该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成 1mol CD 该电池充电时，阳极反应式为： C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li【答案】C【解析】A、电池放电时，CO 2 转变成 C 和 LiCO3 过程中，CO 2 中+4 价 C 元素得到电子化合价降低，3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，该反应发生在原电池正极既电极 Y，负极 X：Li-e -
46、=Li-， 因此 Li+向 Y 电极移动，A 错误。B、充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3 发生氧化反应释放出 CO2 和 O2，在此过程中，O 元素失去电子从-2 价变成 0 价， 2Li2CO3-4e-=4Li+2CO2+O2，因此 Y 为阳极，连接电源正极，B 错误。C、由上述 A 的电极反应可以得到，当电路中转移 4 mol 电子时正极有 1mol C 生成，C 正确。D、由上述B 可得 D 错误。46 （2018 届山西省太原市高三 3 月模拟考试一）用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )A 若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 B
47、 处则 Y 为原电池的负极B 若 X 为铜片，Y 为铁片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处可实现在铁片上镀铜C 若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀D 若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，Y 极发生的反应为 2H+2e-=H 2【答案】B47 （2018 届福建省厦门市双十中学高三第三次考试）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是A 若隔膜为阴离子交换膜，则 OH-自右向左移动B 铁是阳极，电极反应为 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C 电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH 降低(假设电解前后体积变化忽略不计)D 电解时电子的流动方向为：负极 Ni 电极溶液Fe 电极正极【答案】C48 （2018 届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三 4 月月考）碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB211O 2=4B2O32V 2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过 0.04 mol 电子时，乙装置中溶液的体积为 400 mL。则下列说法正确的是
