1、考点七 离子推断1在 Na 浓度为 1.0 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 Cl CO32 SiO 32- SO 42-现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.672 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 3.0 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要
2、计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 Cl CO32 SiO32- SO42-c/molL1 _ _ _ _（4）判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _。【答案】Ag 、Mg 2 、Ba 2 SiO32-2H =H2SiO3？0.300.50 存在，最小浓度为 0.6 molL1【解析】向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出标准状况下 0.672 L 气体，证明含有CO32 ，n(CO 32 )= =0.03mol，c(CO 32 )= = =0.3mol/L。由于 CO32
3、与 Ag+、Ca 2+、Ba 2+会发生沉淀反应而不2某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、S 、Cl -、N 。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体 D 在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液 X 中除 H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，检验其中阳离子的方法是_。 （2）沉淀 G 的化学式为_。 （3）写出生成 A 的离子方程式:_。 （4）写出溶液 H 中通入过量 CO2的离子方程式:_。【答案】Al 3+、NH 4+、Fe 2 、SO 42C
4、O32-、SO 32-、NO 3-、Ba 2+Fe3+ 、Cl 取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+Fe(OH)33Fe2+4H+NO3-3Fe 3+NO+2H 2OAl(OH)4 + CO2 Al(OH)3 + HCO33某澄清溶液中可能含有 Cl 、I 、NO 3 、CO 32 、SO 42 、Fe 3 、NH 4 、Al 3 、K 、Mg 2 中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。（1）取少量溶液，向其中加入少量 BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 _不存在。（2）在（1）的滤液中加入少量稀 H2SO4
5、和 CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓 NaOH 溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。（4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是_，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为_。【答案】CO 32 I 、NO 3 NH4 Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2OI 、NO 3 、SO 42 、NH 4 、Al 3 、Mg 2 K 焰色反应4有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4+、K 、Mg 2
6、、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、SO 42、CO 32、NO 3 、I ，取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸测得该溶液呈酸性。取部分溶液，加 入数滴新制的氯水及少量 CCl4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。取部分上述碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：（1）由步骤知，溶液中一定不存在_。（2）由步骤知，溶液中含有_，一定不存在_和_。（3）由步骤可排除_、_的存在。（4）由步骤
7、知，溶液中含有_，由此可排除_的存在。（5）由步骤知，溶液中含有_。（6）实验中不能确定是否存在的离子可用_（操作名称）进行检验。【答案】CO 32I NO3 Fe3 Mg2 Al3 Ba2 SO42NH4+焰色反应5常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO42、Cl 、NO3、CO32，阳离子可能是Ag 、NH4+、Na 、Al 3 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 ，已知：M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。
8、若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）M 溶液显碱性的原因是( 用离子方程式表示)_。（3）X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_。（4）N 和氨水反应的离子方程式是_。（5）若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】(NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3 ）CO 32 H 2O HCO3 OH Ag Cl =AgClAl 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4+
9、取少量 Y 于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明 B 中阳离子为 NH4+6某无色溶液 X，由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、AlO 2、CO 32、SO 42中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体 B 的成分是_。（2）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。（3）通过上述实验，可确定 X 溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。【答案】 NH3 Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 CO32- 、
10、 AlO2- 、Na + SO42- 在沉淀乙中加入过量稀硝酸，若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子7某混合溶液中可能含有 HCl、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl、Na 2CO3、KCl 中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量( n)与加入的 NaOH 溶液体积( V)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 （2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。 （3）溶液中可能含有的溶质是_(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是_,若存在则现象是_。 （4）分别写出 AB 段、 BC 段发生反应的离
11、子方程式: AB 段为_; BC 段为_。【答案】HCl、AlCl 3、NH 4ClMgCl2、Na 2CO3氯化钾 焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色Al3+3OH- Al(OH)3NH 4+OH- NH3H2O8铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼
12、烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下 ：Na 2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；操作中沉淀的洗涤方法是_ 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式_。【答案】Fe 3O48H +=2Fe3+Fe 2+4H 2O Fe(NO3)3BCCO32 H 2O HCO3 OH 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复 23 次 Fe2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H 2O9 （1）某透明溶液仅含 Na+、Fe
13、2+、Ba 2+、Al 3+、NO 3 、Cl 、SO 42 中的 4 种离子，所含离子均为 1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；（2）以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（设其中 CN 的浓度为0.2molL1）进行实验。 写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧
14、化的离子方程式：_；若结果测得 CO2的质量为 1.584g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为_。（3）酸性 KMnO4、H 2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H 2C2O4 )去除，完成下列问题。酸性 KMnO4还与 H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成 I2和 KIO3的物质的量之比为1：4，则消耗 KMnO4的物质的量的是_mol。写出酸性高锰酸钾与草酸的反
15、应离子方程式_。【答案】Na +、Fe 2+、NO 3 、SO 42 3Fe2+NO3 +4H+=3Fe3+NO+2H 2O2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ + 3Cl2+ 4H2O 2CO 290.0%5:20.0522MnO 4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 2+8H 2O+7 价降低为+2 价,由电子守恒可以知道参加反应的 n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052 mol；综上所述，本题答案是：0.052。酸性高锰酸钾能够把草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，反应离子方程式：2MnO4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 2+8H 2
16、O；综上所述，本题答案是：2MnO4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 2+8H 2O。10雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba 2+、Fe 2+、Cl 、NO 3 、CO 32 、SO 42 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_。 （填离子符号）（2）实验中发生反应的离子方程式为_。 （3）实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这
17、时的离子方程式为_ 。（4）气体 F 的成分为_。 （填化学式）（5）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO42 ，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确认原溶液中含有 SO42 ，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】CO 32-3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2OFe3+3HCO3-=Fe（OH） 3+3CO 2NH 3向沉淀 G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SO42-【解析】 （1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为 NO，
18、溶液中一定含有 Fe2+、Cl -、NO 3-，且 NO3-过量；根据离子共存可知一定不存在 CO32-，故答案为：CO 32-；（2）实验中亚铁离子与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，故答案为：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O；（3）实验加入足量盐酸，则溶液 B 中含有过量的氢离子，加入碳酸氢钠后发生反应的离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2；溶液 B 中还含有 Fe3+，氢离子反应完全后，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：F
19、e 3+3HCO3-=Fe（OH） 3+3CO 2；故答案为：Fe3+3HCO3-=Fe（OH） 3+3CO 2；（4）溶液 D 中加入足量 Ba（OH） 2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为 NH3，由于实验中 NaHCO3足量，则沉淀 G 中一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4，故答案为：NH 3；（5）由于实验中 NaHCO3足量，则实验的沉淀 G 中一定含有沉淀 BaCO3，不能确定是否含有 BaSO4，需要进行后续实验，可向沉淀 G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SO42-，答：向沉淀 G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则
20、证明原溶液中含有 SO42-。11某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。阳离子 Mg2+、NH 4+、Ba 2+、Al 3+、Fe 2+阴离子 SiO32-、MnO 4 、Cl 、NO 3 、SO 32 、实验：取少量该试液进行如下实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取 100mL 原溶液，向该溶液中滴加 1molL-1的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有_种。（2）通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_。（3）写出实验的图像中 BC 段对应的离子方程式：_。（4）A 点对应的
21、固体质量为_g。（5）该溶液中阴离子的浓度为_molL 1【答案】4NO 3 Al(OH)3OH =Al(OH)4 或 Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O0.1360.0812某溶液中只可能含有 Fe2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 4+、Al 3 、Cl 、OH 、CO 32 。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含
22、量：（1）滴定时，KIO 3和 KI 作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式：_IO3 _I _=_I 2_H 2O。（2）反应（1）所得 I2的作用是_。（3）滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32 的质量 1g，则该水样中 SO32 的含量为_mgL 1 。【答案】Mg 2 、Al 3 、NH 4+、Cl 1138Na 2O2156H 33 氧化 SO32 、S 2O32 ，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点 104x13回答下列 有关问题。（1）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各
23、种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图 1 为光伏并网发电装置，图 2 为电解尿素C
24、O(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图 1 图 2图 1 中 N 型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时，A 极的电极反应式为_。若 A 极产生 7.00gN2，则此时 B 极产生_LH 2(标准状况下)。【答案】Fe 2 、Cu 2 Cl 、NO 3、SO 42负极 CO(NH2)28OH 6e CO 32N 26H 2O16.8【解析】 (1)用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+；取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化，说明没有 Fe3+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成
25、，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与 NO3-和 H+反应生成 NO，即溶液中有 Fe2+、NO 3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有 Cl-，加盐酸溶液依然澄清，说明没有 SiO32-；向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO 3-、SO 42-，且各为 0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为 0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2 价阳离子，所以还有 Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe 2+、Cu 2+；
26、阴离子是：Cl -、NO 3-、SO 42-，故答案为：Fe 2+、Cu 2+；Cl -、NO 3-、SO 42-；(2)该电池反应时中，氮元素化合价由-3 价变为 0 价，H 元素化合价由+1 价变为 0 价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极 A 是阳极，生成氢气的电极 B 是阴极，则图 1 中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，故答案为：负极；A 极为阳极，电极反应式为：CO(NH 2)2+80H-6e-CO 32-+N2+6H 2O，故答案为：CO(NH 2)2+8OH-6e-CO 32-+N2+6H 2O；A 极为阳极，电极反应式为：CO(NH 2)2+80H-6
27、e-CO 32-+N2+6H 2O，若 A 极产生 7.00g N2，即0.25molN2，则转移电子是 1.5mol，此时 B 极产生氢气，B 电极反应为：2H 2O+2e-H 2+2OH -，转移 1.5mol电子，产生氢气的体积是 22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8。14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl -、CO 32-、SO 42-，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02mol，无沉淀生成，同时 得到溶液甲。在甲溶液中通
28、入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g。第二份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，检验该离子需使用何种试剂或方法_。（2）由题意可知此溶液呈_ _性（答酸性、碱性或中性） ，上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是_。（3）钾离子是否存在（是或否）：_，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_。【答案】Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-Cl-HNO3、AgNO 3酸性 Fe2+是0.4mol/L【解析】第一
29、份加过量 NaOH 溶液后加热，只收集到气体 0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是 NH4+离子，生成气体 NH3物质的量为 0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含 Fe3+、Mg 2+；向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02g 固体能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有 Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 13.98g 固体说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有 SO4
30、2-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体为氧化铝，原溶液中含有 Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有 CO32-；一定含有的离子为NH4+、Al 3+、SO 42-。 （1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是 Fe2+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-，不能确定是否存在的离子是 Cl-，检验该离子需使用的试剂为 HNO3、AgNO 3，取少量溶液于试管中滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀则原溶液中含有 Cl-，若无白色沉淀产生则原溶液中不含 Cl-；（2
31、）一定含有的离子为 NH4+、Al 3+、SO 42-，由题意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是 Fe2+；（3）由可知存在离子 NH4+物质的量浓度= =0.2 mol/L；由可知存在离子为 Al3+，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02g 固体为氧化铝物质的量= =0.01mol，溶液中 Al3+的物质的量浓度=0.2 mol/L；由可知存在离子为 SO42-；第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 13.89g 固体为硫酸钡，物质的量= =0.06mol，SO 42- 物质的量浓度=0.6mol/L，依据溶液
32、中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，一份溶液中阳离子电荷数为 0.08mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为 0.12mol，所以一定有 K+存在，若不存在氯离子，则为 0.04mol，若存在氯离子则应大于 0.04mol，故 K+物质的量浓度0.4mol/L。15有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4 、K +、CO 32 、SO 42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸” “碱”或“中”)性。 （2）实验中
33、产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。 （3）写出实验中 A 点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实验中，由 AB 过程中所发生反应的离子方程式：_。【答案】SO 42 酸 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al(OH) 3、Mg(OH) 2Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O【解析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有 K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe 2+、Cu 2+，逐滴加入过量 NaOH 溶液有白色沉淀，则溶液中含有 Mg2+离子，一定不含 CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有 Ag+离子，则生成沉淀为 BaSO4，溶液中含
34、有 SO42-离子，第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量的先增大后减小，则说明溶液中含有 Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有 Al3+、Mg 2+、K +、SO 42-，一定不含 Fe3+、Fe 2+、NH 4+、Cu 2+、CO 32-；(1)原溶液中一定存在的阴离子有 SO42-，是强酸弱碱盐溶液，原溶液可能呈酸性；(2)实验中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2；(3)由于溶液中含 Al3+、Mg 2+、K +、SO 42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有：Al( OH)3、Mg(OH)
35、2；(4)由 AB 过程是氢氧化钠溶液过量，生成的 Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO 2-+2H2O。16某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、Ba 2 、NH 4+、CO 32-、NO 3-、SO 42-、SiO 32-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_。(2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)气体 F
36、 的电子式为_，化合物 I 中含有的化学键类型有_。(4) 转化的离子方程式为_。转化的离子方程式为_。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH 溶液 KSCN 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液 pH 试纸 KMnO 4溶液【答案】CO 32-、SiO 32-b 共价键和离子键 3 Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2OAlO2-2H 2OCO 2=HCO3-Al(OH) 317由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Ba
37、2+、C1 、SO 42、CO 32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取 3 份 100mL 该溶液进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果a 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成b 加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 112L（已折算成标准状况下的体积）c加足量 BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 627g，第二次称量读数为 233g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是_。（2）试写出实验 b 发生反应的离子方程式_。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号 物质的量
38、浓度（molL 1）_ _ _（4）判断混合物中是否存在 K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出 c（K +）的取值范围？_。【答案】Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+NH4+ +OH- NH 3 + H 2OSO42 0.1CO32 0.2 有，c（K +）01mol/L18有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-、I 、HCO 3-，实验如下：实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部 试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以
39、变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【答案】Mg 2 、Al 3 、NO 3-、SO 4
40、2-Fe2 、Ba 2 、I 、HCO 3-3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2OAl(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2OK ，焰色反应19某溶液由 Ba2+、Fe 3+、Na +、Cu 2+、SO 42 、Cl 、AlO 2 、CO 32 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定
41、不存在的离子是_；（2）原溶液中可能存在的离子是_。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):_。【答案】Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+ Cl-取少量原溶液加入过量的 Ba(NO3)2、HNO 3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含 Cl-，否则不含 Cl-20有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3 、SO 42 、Cl 、I 、HCO 3 ，实验如下：实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶
