1、2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 第 I 卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题 2 分，共 60 分）1.下列物质的分类组合全部正确的是( )编组 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl H2O Cl2B H2SO4 CaCO3 CCl4C HCl HClO 氨水D Ba(OH)2 CH3COOH C2H5OH2.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是( )3.下列水溶液一定呈中性的是( )Ac(NH 4+)=c(Cl-)的 NH4Cl 溶液 Bc(H+)=110
2、 -7molL-1的溶液CpH=7 的溶液D室温下将 pH=3 的酸与 pH= 11 的碱等体积混合后的溶液4.关于 pH 的测定下列说法正确的是( )ApH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH23C利用酸碱指示剂可以测溶液的 pH DpH 计是精确测定溶液 pH 的仪器5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3：Fe 3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+B.NH4Cl：NH 4+H2O NH3 + H2O + H+C.CH3COONa：CH 3COO-+H2O =CH3COOH + OH- D.Na2CO3：CO 32-
3、+2H2O H2CO3+ 2OH-6.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与 CaCO3 反应，缓慢放出 CO2B醋酸溶液用水稀释后，c (H )下降 D0.1 molL 1 的醋酸溶液中 c(H )0.001 molL 17.向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体( 忽略溶液体积变化)，则 CH3COO-浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大8.25时，水的电离达到平衡：H 2OH+OH-，下列叙述正确的是（ ）A. 向
4、水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH -）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H +）增大，水的离子积常数不变C. 向水中加人少量固体 NaOH，平衡正向移动，c（H +）降低D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变9.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2ONH4+OH-，如想增大 NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A适当升高温度 B通入 NH3C加入 NH4Cl 固体 D加入少量盐酸10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s) H0 。下列叙述正确的是( )A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强
5、不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动A. 平衡后，加入 X，该反应的H 增大11.某 pH1 的 ZnCl2 和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3 杂质.为了除去 FeCl3 杂质.需将溶液调至pH4.在调节溶液 pH 值时.应选用的试剂是( ) A. NaOH B.NH3H2O C.ZnO D.Fe2O3 12.在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡：CO 32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B.通入 CO2，平衡向正反方向移动C.升高温度， 减小D.加入 NaOH 固体，溶液的 pH 减
6、小13.下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同C表示硫的燃烧热的热化学方程式是 S(g）+1.5O 2(g)=SO3(g) H=-315KJ/mol D已知：C（s，石墨）+O 2（g）CO 2（g ）H=-393.5 kJmol-1，C （s ，金刚石）+O 2（g）CO 2（g）H=-395.0 kJmol-1，则知：石墨比金刚石稳定14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)2B(g)C(g)D(g) 已
7、达到平衡状态 ( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C 、D 的分子数之比为 11A. B. C. D. 15.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ）A CO32-、OH -、Na +、H + BAl 3+、Na +、Cl -、HCO 3-C Ba2+、HCO 3、K +、SO 42- DS 2-、H +、SO 42-、Mg 2+16.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂明矾可作净水
8、剂)(23COcH草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液并灼烧得到 Al2O3 固体A. B C D17 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的（ ）A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时 B 的平衡转化率是 40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大18在 N2(g) 3H2(g) 2
9、NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大 c(N2)，则正确的是( )A氮气的转化率增大 B氢气的转化率不变C氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D氨气在平衡混合气体中的物质的量增多19.某温度下，H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 ( )A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%C. 平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 molL1D. 平衡时，乙中 CO2
10、 的转化率大于 60%20.在 0.1molL-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH 3COO-）增大)(.234BcACC 加入少量 0.1 molL-1HCl 溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中 c（H +）减小D 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强21.在密闭容器中，可逆反应 3X(g)+Y(s) 2Z(g)；H0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是( )A B C D22.
11、可逆反应 A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a 为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P) 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A若 a2，则 A 为液态或固体B该反应的正反应为放热反应C T2 T1，P2P1D其他条件不变，增加 B 的物质的量，平衡正向移动，平衡常数 K 增大23.关于 PH 都等于 9 的两种溶液：NaOH 溶液CH 3COONa 溶液，下列说法正确的是（ ）A. 加水稀释相同倍数后溶液的 PH：=B. 由水电离产生的 OH-物质的量浓度：C. 升高相同温度后，溶液 PH：=D. 两种溶液中 Na+物质的量浓度：c（C
12、H3COO -）c（H +）=c（OH -）C. V=20D. a、b、c 三点中水的电离程度最大的是 c 点30.在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液的 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D14第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）31.(12 分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工(1)将水蒸气通过红
13、热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H 2O（g ）CO（g ）+H 2（g）H=+131.3kJmol 1该反应在常温下_自发进行（填“能”与“不能” ）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b.1mol HH 键断裂的同时断裂 2mol HOc c（CO）=c（H 2）d密闭容器的容积不再改变（2 ）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（ g）+H 2O（g）CO 2（g） +H2（g），得到如表三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实
14、验组 温度 CO H2O H2 CO达到平衡所需时间/min 650 4 2 1.6 2.4 6 900 2 1 0.4 1.6 3 900 a b c d t该反应为 _（填“吸 ”或“放”）热反应；实验条件下平衡常数 K=_。实验中从反应开始至平衡以 CO2 表示的平均反应速率为 V(CO2)=_（取小数点后两位）(3)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇一定条件下发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g ），如图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJmol1 ）的变化在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，
15、下列措施中能使 c （CH 3OH）增大的是 A.升高温度 B.充入 He（g），使体系压强增大C.将 H2O（g）从体系中分离出来D.再充入 1mol CO2 和 3mol H2 32.(16 分）根据下列化合物：NaCl、NaOH 、HCl、NH 4Cl、CH 3COONa、CH 3COOH、NH 3H2O、H 2O回答下列问题（1 ） NH4Cl 溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。（2 ）常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c（OH -）=_mol/L 在pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c（H +）=_ mo
16、l/L（3 ）已知纯水中存在如下平衡：H 2OH+OH-H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号） A向水中加入 NaHSO4 固体 B向水中加 Na2CO3 固体C加热至 100D向水中加入（NH 4） 2SO4 固体（4 ）若将等 pH、等体积的NaOH 和NH 3H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀 释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m_n（填“”或“=”） （5 ） NaCl、NaOH、HCl、CH 3COONa、CH 3COOH，这 5 种溶液的物质的量浓度相同，则这 5 种溶液按 pH 由大到小的顺序为：_ _（填序号）33.(12 分）某学生用
17、 0.2000mol-L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000mol-L-1 标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作 2-3 次请回答：（1 ）以上步骤有错误的是（填编号）_ ，该错误操作会导致测定结果_ （填“偏大 ”、“偏小” 或“无影响” ）（2 ）步骤中，量取 20.00mL 待测液应使用_ （填仪器名称）
18、，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“ 偏小”或“ 无影响”）（3 ）步骤滴定时眼睛应注视 _；判断到达滴定终点的依据是：_（4 ）以下是实验数据记录表从上表可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗C NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数（5 ）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_mol-L -11-5.DCADA 6-10DABCB 11-15CBDBB 16-20DBDCB 21-25BDDBA 26-30ADCDD31.（1） 不能 bd（2） 放 0.17 0.13mol.L-1 （3）cd32.（1）酸性 NH 4+H2OH+NH3H2O （Cl -）c（NH 4+）c（H +）c（OH -） ；（2）10-3mol/L；10-11mol/L； （3）D （4） 33.（ 1）（1 分）偏大（1 分） （2）酸式滴定管（1 分） 无影响（ 1 分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（2 分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1 分） ，半分钟不变色（1 分）（4）A B（2 分） （5）0.1626（2 分）
