1、2018 年 10 月中方一中高二年级化学测评 A 卷(理科)注意事项1.本试卷包括选择题和非选择题两道大题，满分为 100 分，考试时量为 90 分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A.已知 2C(s)O 2 (g)=2CO(g)H=-221 kJmol1 ，则可知 C 的燃烧热 H=-110.5 kJmol1B.稀醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H (aq)OH (aq)=H2O(l
2、)H=-57.3 kJmol1C.已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H=+285.5 kJmol 1D.密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ热量。则 Fe(s)S(s)= FeS(s) H=-95.6 kJmol12.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l)H=-Q1 kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l)H=-Q2 kJmol12H2S(
3、g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g)H=-Q3 kJmol1判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是( )A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q33.在密闭容器中进行反应：X 2(g)3Y 2(g)2Z(g)，其中 X2、Y 2、Z 的起始浓度分 别为 0.1 mol . L-1 、0.3 mol . L-1 、0.2 mol . L-1 ，在一定条件下反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A. c(Y2 )=0.6 mol . L-1 B.c(Z)=0.5 mol.L-1 C. c(X2)=0.2 mol . L-1 D.c(Y2)=0.5mol.L-
4、14.为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下述叙述中不正确的是( )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为, 则一定说明 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙装置的气密性，可关闭 A 的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5.现有一透明的注射器针筒，充满 NO2 气体(如图甲) ，当推动活塞时，气体的颜色将( );当气体体积变为图甲的一半时(
5、如图乙) ，NO 2 的浓度( )推压活塞前 NO2 浓度的 2 倍。A.变深 大于 B.先变浅再变深 小于C.先变深后变浅小于 D.变浅 大于6.在某温度下，将 1molA 和 3 molB 充入一密闭容器中，发生反应：A (g)+bB(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c(A)c b(B)= c(C)c(D)若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，B 的转化率不变，则此时 A 的转化率为( )A.27.5% B.75% C.25% D. 72.5%7.可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时， C 的质
6、量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( )A. 达到平衡后，若使用催化剂， C 的质量分数增大B. 平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C. 平衡后，增大 A 的量，有利于平衡正向移动D. 化学方程式中一定有 n p+q8.SF6 是一种优良的绝缘气体 ,分子结构中存在 S-F 键.已知 1molS(S)转化为气态硫原子吸收能量 280KJ,断裂 1mol F-F、S-F 键需吸收的能量分别为 160KJ、330KJ.则的反应热 为( )23SsFg6SHA.-1780 B.-1220 C.-450 D.+4301molkJ 1olkJ 1
7、molkJ 1olkJ9.已知：2CO(g) O 2(g)=2CO2(g) H -566 kJmol1Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g)H-266 kJmol 112根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g)H-532kJmol1D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102310.已知反应：CO(g)CuO(s)CO 2(g)Cu(s) 和反应 ：H
8、 2(g)CuO(s) Cu(s)H 2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应 :CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )A.反应的平衡常数 K1=c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B.对于反应，恒温恒容下，增大压强， H2 的浓度一定减小C.对于反应，恒容时，温度升高， H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D.反应的平衡常数 K=K1/K211.如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y，发生如下反应:2X(?)+Y(?
9、)aZ(g)，开始时两容器的体积均为 V L，达平衡时， 中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132。下列判断正确的是( )A.物质 Z 的化学计量数 a = 2 B.若中气体的密度如图所示，则 X、Y 中只一种为气态C.若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：D.若 X 为固态、Y 为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：12.一定温度下,可逆反应 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达2NOg到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 O2 的同时生成 2 NO2nmolnmol单位时间内生成 O2的同时,生成 2 NO用 NO2、 NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反
10、应速率之比为 2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.以上全部13.乙醇的燃烧热为 H1，甲醇的燃烧热为 H2，且 H1、=” )，写出氨水与稀硫酸反应的离子方程式。21、在 2L 的密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g) pZ(g)+gQ(g),式中 m、n、p、q 为化学计量数。在 02min 内,各物质的物质的量变化如下表所示:物质 X Y Z Q起始/mol 0.7 12min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7已知:2min 内 v(Q)=0.075molL-1min-1,v(Z):v(Y)=1:21.试确定以下物质的相关量:起始时 n(Y)=_,n(Q)=_2.方程式中 m=_,n=_,q=_3.用 Z 表示 2min 内的反应速率为_
