1、2015 年河南省三门峡市高考化学三模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1molC （金刚石）中含有 CC 键的数目为 4NAB标准状况下，22.4L 乙烯中含有单键的数目为 4NAC含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2 分子的数目为 0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g，则阴极得到电子的数目为 NA2分子式为为 C9H11Br，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构） （ ）A5 种 B9 种 C12 种 D15 种3苹果 iphone6
2、 正在我国热卖，其电池为锂电池构造如图所示，电池内部“”表示放电时 Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）A该电池放电时的负极材料为 LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等C充电时的阴极反应：Li 1xCoO2+xLi+xeLiCoO2D外电路上的“”表示放电时的电子流向4如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）AZY、ZW、W 2X 的水溶液都显酸性B原子半径大小：W RX，简单离子半径大小：RW XCW 的氢化物与 R 的氢化物水溶液的酸性比较，
3、前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ 与 X，Z 与 R 两种元素形成的化合物中均可能存在共价键5下列关于实验现象解释不正确的是（ ）A B C D操作与现象放在石棉网上的钠在空气中燃烧生成黑色固体铜与稀硝酸反应试管内产生红棕色气体0.5mol/L 的 CaCl2 滴入 0.5mol/L 的NaHCO3 中产生白色沉淀Cu 与浓硫酸反应生成白色及少量黑色沉淀物解释 生成固体物质有大量的碳反应产生的NO 与试管内的空气反应来源:学科网反应2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2白色沉淀是CuSO4 黑色沉淀是 Cu2OAA BB CC DD6已知 Ksp（AgCl）=1.56 1010
4、，K sp（AgBr ）=7.710 13，K spAg2CrO4（砖红色）=9.01012，下列说法不正确的是（ ）A温度相同时，溶解度大小顺序为 S（Ag 2CrO4）S（ AgCl）S（AgBr）B往含 Cl，Br，CrO 42浓度均为 0.01molL1 溶液中滴加 0.01molL1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br、CrO 42、Cl C用滴定法测 KNO3 溶液中 KCl 的含量时，可选择用 AgNO3 溶液做标准液，Ag 2CrO4 溶液做指示剂D1.88gAgBr 投入到 100mol/LNaCl 溶液中有 AgCl7茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结
5、构简式如图所示下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）A先加 KMnO4 酸性溶液，再加银氨溶液，微热B先加溴水，再加 KMnO4 酸性溶液C先加入足量的新制 Cu（OH） 2 悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水D先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加 KMnO4 酸性溶液二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8某同学以甘蔗渣为原料用水解氧化 水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）的某些性质通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100时失去结晶水，成为无水草酸157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在
6、低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊请跟据以上信息回答下列问题：（1）图 1 中的氧化水解过程是在图 2 的装置中进行的，指出装置 B 的名称 （2）图 1 中的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图 3 所示，请选择最佳的反应温度为 （3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题：装置的连接顺序为：A（ ） D（ ） BD 实验时，在点燃 B 处酒精灯之前，应进行的操作是 整套装置存在不合理之处为 （4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草
7、酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：称取 FeSO47H2O 固体于小烧杯中加入水和少量稀 H2SO4 溶液酸化，加热溶解向此溶液中加入一定量的 H2C2O4 溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干 （丙酮易挥发）生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 用丙酮洗涤固体两次的目的是 9二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se完成下列填空：（1）Se 和浓 HNO3 反
8、应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能” ）并说明理由 （2）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+4KI 十 4HNO3Se+2I2+4KNO3 十 2H2O I 2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1600g，消耗了 0.2000molL1 的 Na2S2O3 溶液 25.00mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 （3）直接甲醇燃料电池（简称 DMF
9、C）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC 的工作原理如图所示：通入 a 气体的电极是电池的 （填“正” 或“ 负”）极，其电极反应为 常温下，用此电池以惰性电极电解 0.5L 饱和食盐水（足量） ，若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积） ，则电解后溶液的 pH 为 （忽略溶液的体积变化） 10近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取 H2，从空气中提取 CO2 合 成短链羟来代替汽油已知氢气的燃烧热为285.8kJmol
10、 1；辛烷（C 8H18，可作为汽油用）的燃烧热为5518kJmol1写出 CO2 和 H2 合成辛烷的热化成方程式 （2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：CO2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g） H某温度下，将 1molCO2 和 3molH2 充入体积不变的 2L 密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是 A、CO 2 含量不再变化 B、容器内压强不再变化C、3v 正 （H 2）=v 逆 （CH 3OH） D、 H 不再发生变化同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（h） 1 2 3 4 5 6 P 后
11、/P 前 0.90 0.85 0.82 0.81 0.80 0.80则用氢气表示前 2 小时反应平均速率 V（H 2）= 列式计算该温度下 CO2 的平衡转化率： 若反应条件为压强 6MPa，300的反应温度下二氧化碳和氢气按 1：3 的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为 50%，该反应该条件的平衡常数 KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） ；列举提高 CO2 转化率的措施 （3）CO 2 和 NaOH 溶液反应可生成 NaHCO3 溶液，查阅资料得常温下 H2CO3 的电离平衡常数 K1=4.2107，K 2=5.61011；实验测得常温下 0.1mol/L 的
12、NaHCO3 的 pH 为 8，则0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中离子浓度大小顺序为 A、c（Na +）c （HCO 3）c（OH ）c（CO 32）c（H +）B、c（ Na+）c（HCO 3）c（CO 32）c （OH ）c（H +）C、c（ Na+）c（HCO 3）c（OH ）c（H +）c（CO 32）D、c（Na +）c （OH ）c（HCO 3）c（H +）c（CO 32）三、化学 选修 2：化学与技术（共 1 小题，满分 15 分）11 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产 SO2，反应的
13、化学方程式为： ，该反应在 （填设备名称）中进行（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是 A、工业上 SO2 的催化氧化中 SO2 和 O2 的体积比恰好为 2：1B、吸收塔得到的是 98.3%的浓硫酸C、煅烧含硫 48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了 2%，则 S 损失 2%D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高 SO2 的转化率（3）科研工作者开发了制备 SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的 SO2 和水的质量比为 （4）实验测得 SO2 反应生成 SO3 的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择
14、最合适的生产条件是 1 个大气压 5 个大气压 10 个大气压 15 个大气压400 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988500 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894600 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用硫酸工厂排放尾气中的 SO2 通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）： 、 若某硫酸厂每天排放的 1 万立方米（标准状况）尾气中含 0.2%（体积分数）的 SO2，通过上述方法处理，理论上用
15、生石灰 35kg，吸收的 SO2 最多占 SO2 总物质的量的 %四、物质结构与性质 （共 1 小题，满分 15 分）12第四周期过渡元素 Mn、Fe、Ti 可与 C、H 、O 形成多种化合物（1）下列叙述正确的是 （填字母）ACH 2O 与水分子间能形成氢键BCH 2O 和 CO2 分子中的中心原子均采用 sp2 杂化CC 6H6 分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，C 6H6 是非极性分子DCO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn 和 Fe 的部分电离能数据如下表：元素 Mn FeI1 717来源:学,科,网 Z,X,X,K来源:Zxxk.Com 759来源:学科网 Z
16、XXKI2 1509 1561电离能/kJmol 1来源:Zxxk.ComI3 3248 2957Mn 元素价电子排布式为 ，气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难，其原因是 （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中 Ti 属于 区（4）Ti 的一种氧化物 X，其晶胞结构如图所示，则 X 的化学式为 （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 CN离子，可在 X 的催化下，先用 NaClO 将 CN氧化成 CNO，再在酸性条件下 CNO继续被 NaClO 氧化成 N2 和 CO2H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为 与 CNO互为等电
17、子体微粒的化学式为 （写出一种即可） 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（ HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 五、有机化学基础 （共 1 小题，满分 15 分）13医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、抗炎、利胆、抗氧化等作用其合成路线如下：已知：.1molG 最多能消耗 Na、NaOH、NaHCO 3 的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol （R 1、R 2、R 3 为烃基或氢原子）请回答：（1）乙烯B 的反应类型是 ；B 的系统命名为 ；D 的结构简式为 ；E 的核磁共振氢谱中有两个峰，E 中含有的官能团名称是 、 （2）
18、G 的结构简式为 经测定姜黄素的分子中有 2 个甲基，则香兰醛生成姜黄素的化学方程式为 （3）香兰醛的同分异构体中遇三氯化铁溶液显紫色的酯类物质有 种（4）根据题中信息，结合有机化学基础，完成以乙烯为有机原料合成正丁醇的路线流程图（无机试剂任选） CH 2=CH2 CH5CH2OH2015 年河南省三门峡市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1molC （金刚石）中含有 CC 键的数目为 4NAB标准状况下，22.4L 乙烯中含有单键的数目为 4NAC含 0.2molH2SO4 的
19、浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2 分子的数目为 0.1NAD电解精炼 铜时，若阳极质量减少 32g，则阴极得到电子的数目为 NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A、据 n= 计算物质的量，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键；B、求出乙烯的物质的量，然后根据 1mol 乙烯中含 4mol 单键来计算；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于 1mol 分析【解答】解：A金刚石中，每个 C 形成的共价键为： 4=2，则 1mol 金刚石形成的共价键为：1mol2=2mol，所以 1mol 金刚石
20、中含有 CC 键的数目为 2NA，故 A 错误；B乙烯分子中有 1 个 C=C 和 4 个 CH，所以乙烯分子含 4 条单键，标准状况下，22.4L 乙烯为 1mol，含有单键的数目为 4NA，故 B 正确；C浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1NA，故 C 错误；D电解精炼铜时，若阳极质量减少 32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少 32g，转移的电子的物质的量大于 1mol，则阴极得到的电子数大于 NA，故D 错误；故选 B【点评】本题考查了阿伏伽德罗
21、常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大2分子式为为 C9H11Br，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构） （ ）A5 种 B9 种 C12 种 D15 种【考点】同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有【分析】取代基可能有溴原子、正丙基，溴原子、异丙基，甲基、CH 2CH2Br，甲基、CH2BrCH3，丙基、CH 2Br，五种组合，据此解题【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是溴原子；取代基可能有溴原子、正丙基，溴原子、异丙基，甲基、CH 2CH2Br，甲基、 CH2BrCH3，丙基、 CH2Br，五种，各有邻、间、对三种
22、同分异构体，共 15 种故选 D【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意同分异构体的书写方法3苹果 iphone6 正在我国热卖，其电池为锂电池构造如图所示，电池内部“”表示放电时 Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）A该电池放电时的负极材料为 LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等C充电时的阴极反应：Li 1xCoO2+xLi+xeLiCoO2D外电路上的“”表示放电时的电子流向【考点】化学电源新型电池菁优网版权所有【分析】A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；B、熔融的
23、氯化铝中不含自由移动的离子；C、充电时，阴极发生还原反应化合降低；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极【解答】解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应，所以 LiCoO2 为电池的负极，故 A 正确；B、熔融的氯化铝中不含自由移动的离子，不能作电解质，故 B 错误；C、充电时，阴极发生还原反应化合降低，所以电极反应式为 Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2，故 C 正确；D、放电时，电极 LiCoO2 失电子发生氧化反应作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“”表示放电时的电子方向，故 D 正确；故选 B【点评】本
24、题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能根据电池反应式正确判断原电池和电解池反应是解本题的关键4如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）AZY、ZW、W 2X 的水溶液都显酸性B原子半径大小：W RX，简单离子半径大小：RW XCW 的氢化物与 R 的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ 与 X，Z 与 R 两种元素形成的化合物中均可能存在共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y 处于第二周期，X 的最外
25、层电子数为 6，故 X 为 O 元素，Y 的最外层电子数为 7，故 Y 为 F 元素；Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为 1、6、7，故 Z 为 Na 元素、R 为 S 元素、W 为 Cl 元素，据此进行解答【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y 处于第二周期，X 的最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素，Y 的最外层电子数为 7，故 Y 为 F 元素；Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为 1、6、7，故 Z 为 Na 元素、R 为 S 元素、W 为 Cl 元素，ACl 2O 的水溶液为次氯酸，溶液显酸性，而 NaF 水溶液呈碱性、 NaCl
26、水溶液呈中性，故 A 错误；B同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：RW X，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：RW X，故 B 错误；C氢化物水溶液酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，若非金属性 FCl ，但氢化物酸性HClHF，故 C 错误；DNa 与 O 元素可以形成 Na2O2，O、S 同主族，与 O 元素也可能形成 Na2S2，两化合物中存在共价键，故 D 正确，故选 D【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，D 选项为易错点，注意利用同主族元
27、素化合物相似性不大5下列关于实验现象解释不正确的是（ ）A B C D操作与现象放在石棉网上的钠在空气中燃烧生成黑色固体铜与稀硝酸反应试管内产生红棕色气体0.5mol/L 的 CaCl2 滴入 0.5mol/L 的NaHCO3 中产生白色沉淀Cu 与浓硫酸反应生成白色及少量黑色沉淀物解释 生成固体物质有大量的碳反应产生的NO 与试管内的空气反应反应2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2白色沉淀是CuSO4 黑色沉淀是 Cu2OAA BB CC DD【考点】钠的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；钠的重要化合物菁优网版权所有【分析】A钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过
28、氧化钠；B铜与稀硝酸反应生成 NO，在试管口转化为 NO2；C0.5mol/L 的 CaCl2 滴入 0.5mol/L 的 NaHCO3 中产生白色沉淀，是由于碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子和钙离子的乘积大于其碳酸钙的溶度积；D浓硫酸与铜片共热时，白色沉淀是 CuSO4，同时有黑色沉淀物 CuS【解答】解：A将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故 A 错误；B铜与稀硝酸反应 3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，反应产生的 NO 与试管内的空气反应 2NO+O 2=2NO2，试管内产生红棕色 NO2 气体，故 B 正确；C0.
29、5mol/L 的 CaCl2 滴入 0.5mol/L 的 NaHCO3 中，碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子和钙离子的乘积大于其碳酸钙的溶度积，发生反应：2HCO 3+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2，故 C 正确；DCu 与浓 H2SO4 的主反应为 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4 过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为 CuSO4；Cu 与浓硫酸反应生成少量黑色沉淀物 4Cu+4H2SO4 3CuSO4+CuS+4H2O，黑色沉淀是 CuS，故 D 错误；故选 AD【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，根据反 应实验现象进行分析，B 选
30、项注意铜与稀硝酸的性质角度思考6已知 Ksp（AgCl）=1.56 1010，K sp（AgBr ）=7.710 13，K spAg2CrO4（砖红色）=9.01012，下列说法不正确的是（ ）A温度相同时，溶解度大小顺序为 S（Ag 2CrO4）S（ AgCl）S（AgBr）B往含 Cl，Br，CrO 42浓度均为 0.01molL1 溶液中滴加 0.01molL1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br、CrO 42、Cl C用滴定法测 KNO3 溶液中 KCl 的含量时，可选择用 AgNO3 溶液做标准液，Ag 2CrO4 溶液做指示剂D1.88gAgBr 投入到
31、100mol/LNaCl 溶液中有 AgCl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 菁优网版权所有【分析】A根据 S（Ag 2CrO4）= ，S （AgCl）= ，S （AgBr）= 计算分析；B根据 Ksp 和阴离子的浓度求出溶液中银离子的浓度，c（Ag +）越小，则越先生成沉淀；C依据沉淀滴定原理：当氯离子完全反应时，溶液中会生成 Ag2CrO4 砖红色沉淀；Dn（AgBr）= =0.01mol，形成 AgBr 的饱和溶液，c（Ag +）= ，根据 Qc（ AgCl）与 Ksp（AgCl）相对大小分析【解答】解：AS （Ag 2CrO4）= = ，S（AgCl）= ，S（AgBr）=
32、 = ，所以溶解度大小顺序为 S（Ag 2CrO4）S（AgCl）S（AgBr） ，故 A 正确；B析出沉淀时，AgCl 溶液中 c（Ag +）= mol/L=1.56108mol/L，AgBr 溶液中 c（Ag +） = mol/L=7.71011mol/L，Ag 2CrO4 溶液中 c（Ag +）=mol/L=3105，c（Ag +）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br、Cl 、CrO 42，故 B 错误；C由于在 t时，AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4，故利用沉淀滴定法，用标准 AgNO3 溶液滴定 KCl 溶液的浓度时，可滴入几滴 K2CrO4 溶液做指示
33、剂，当出现红色固体（Ag 2CrO4） ，即达滴定终点，故 C 正确；Dn（AgBr）= =0.01mol，形成 AgBr 的饱和溶液，c（Ag +）= = mol/L，Qc （AgCl ）=c （Cl ）c（Ag +）=100K sp（AgCl） ，则有 AgCl 沉淀生成，故 D 正确故选 B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为 B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断7茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）A先加 KMnO4 酸性溶液，再加银氨溶液，微热B先加溴水，
34、再加 KMnO4 酸性溶液C先加入足量的新制 Cu（OH） 2 悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水D先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加 KMnO4 酸性溶液【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化和还原反应，检验碳碳双键时，应排除醛基的影响，以此解答该题【解答】解：分子中含有碳碳双键和醛基，都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，则A、B 错误；醛基可与新制 Cu（OH） 2 悬浊液、银氨溶液反应氧化生成羧基，如加入溴水，可检验碳碳双键，但如加入 KMnO4 酸性溶液，无论是否含有碳碳双键，都能被氧化
35、，则 C 正确、D错误故选 C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握官能团的性质，难度中等二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8某同学以甘蔗渣为原料用水解氧化 水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）的某些性质通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100时失去结晶水，成为无水草酸157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊请跟据以上信息回答下列问题：（1）图 1 中的氧化水解过程是在
36、图 2 的装置中进行的，指出装置 B 的名称 三颈烧瓶 （2）图 1 中的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图 3 所示，请选择最佳的反应温度为 70 （3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题：装置的连接顺序为：A（ ） D（ ） BD 实验时，在点燃 B 处酒精灯之前，应进行的操作是 通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时 CO 发生爆炸 整套装置存在不合理之处为 没有一氧化碳尾气处理装置 （4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草酸可以制备草酸亚
37、铁，步骤如下：称取 FeSO47H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀 H2SO4 溶液酸化，加热溶解向此溶液中加入一定量的 H2C2O4 溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干 （丙酮易挥发）生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 用丙酮洗涤固体两次的目的是 降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分 【考点】性质实验方案的设计菁优网版权所有
38、【专题】实验设计题【分析】 （1）根据仪器的结构特点判断；（2）根据温度与醋酸的收率最高判断最佳反应温度；（3）猜想其产物为 CO、CO 2 和 H2O，草酸在 100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；CO 是可燃性气体，与空气混合加热或点燃会发生爆炸；CO 有毒，污染空气，需要尾气处理装置；（4）判断沉淀是否洗净的方法：取最
39、后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质，本题中草酸亚铁的制备是用 FeSO47H2O 固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4 溶液酸化，加热溶解，因而沉淀表面可能会有稀 H2SO4 杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有 SO42，即该题便转化成 SO42的检验；用丙酮洗涤两次并晾干，丙酮易挥发，草酸亚铁不溶于丙酮，有利于干燥，减少损失；【解答】解：（1）根据装置的结构特点可知，A 应该是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据图 3 可知，在温度为 70时，醋酸的收集率最高，所以选择的最佳反应温度是70；故答案为：70；（3）猜想其产物为 CO、CO 2 和 H2O，草酸
40、在 100时开始升华，157时大量升华，并开始分解，草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存 在；装置连接顺序为：ACDEBD；故答案为：C；E；CO 是可燃性气体，与空气混合加热或点燃会发生爆炸，所以需要 C 装置中充满 CO 后再点燃酒精灯加热；故答案为：通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时 CO 发生爆炸；CO 有毒，污染空气，不能直接排空，所以要有尾气处
41、理装置；故答案为：没有 CO 尾气处理装置；（4）本题中草酸亚铁的制备是用 FeSO47H2O 固体于小烧杯中加入水和少量稀 H2SO4溶液酸化，加热溶解，因而沉淀表面可能会有稀 H2SO4 杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有 SO42，具体操作为：取最后一次的洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；丙酮易挥发，草酸亚铁不溶于丙酮，降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分；故答案为
42、：降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分；【点评】本题考查了制备实验方案设计，涉及化学实验、物质的性质，题目难度较大，注意掌握探究物质性质实验方案设计的方法，明确物质性质及实验操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力9二氧化硒（SeO 2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se完成下列填空：（1）Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式 Se+2HNO 3（浓）=H 2SeO3
43、+NO+NO2 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 可能 出现多组配平系数（填“可能” 或“不可能”）并说明理由 该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变 （2）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+4KI 十 4HNO3Se+2I2+4KNO3 十 2H2O I 2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1600g，消耗了 0.2000molL1 的 Na2S2O3 溶液 25.00mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 86.6% （3）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）由于其结构简单、能量转
44、化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC 的工作原理如图所示：通入 a 气体的电极是电池的 负 （填“正” 或“负”）极，其电极反应为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ 常温下，用此电池以惰性电极电解 0.5L 饱和食盐水（足量） ，若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积） ，则电解后溶液的 pH 为 13 （忽略溶液的体积变化） 【考点】化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】 （1）利用题中信息可知 Se 与浓 HNO3 反应，Se 被氧化为+4 价的 H2SeO3，HNO 3还原为 NO 与 NO2，利用电子守恒
45、和限定条件（生成 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，即二者计量系数比为 1：1）可得方程式，结合两种还原产物分析；（2）根据反应的方程式可知，SeO 22I 24Na 2S2O3，根据 n=cV 计算消耗的 n（Na 2S2O3） ，根据关系式计算样品中 n（SeO 2） ，再根据 m=nM 计算 SeO2 的质量，进而计算样品中SeO2 的质量分数；（3）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入 a 的电极为负极、通入 b 的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；根据电解池的工作原理和电极方程式来计算【解答】解：（1）利用题中信息可知 Se
46、 与浓 HNO3 反应，Se 被氧化为+4 价的H2SeO3，HNO 3 还原为 NO 与 NO2，生成 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，即二者计量系数比为 1：1，令二者系数为 1，根据电子转移守恒可知，Se 的系数为 =1，故反应方程式为 Se+2HNO3（浓）=H 2SeO3+NO+NO2，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；故答案为：Se+2HNO 3（浓）=H 2SeO3+NO+NO2；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；（2）根据反应的方程式可知
47、SeO22I 24Na 2S2O3，消耗的 n（Na 2S2O3）=0.2000 mol/L0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中 n（SeO 2）=0.005mol =0.00125mol，故SeO2 的质量为 0.00125mol111g/mol=0.13875g，所以样品中 SeO2 的质量分数为100%=86.6%，故答案为：86.6% ；（3）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入 a 的电极为负极、通入 b 的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：负；CH 3OH6e+H2O=CO2+6H+；用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，当两极共收集到标准状况下的气体 1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是 0.05mol，所以 COH= =0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：13【点评】本题考查氧化还原反应及计算以及电化学的知识等，为高频考点，把握守恒法为解答的
