1、配餐作业( 五) 氧化还原反应A 组全员必做题1(2017福建泉州五校联考)已知二氯化二硫 (S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H 2O=4HClSO 23S对该反应的说法正确的是( )AS 2Cl2 既作氧化剂又作还原剂B H2O 作还原剂C每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31解析 根据二氯化二硫的结构式，推出 S 显1 价，Cl 显1价，根据反应方程式，S 化合价由1 价 4 价和 0 价，化合价既升高又降低，因此 S2Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故 A 正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故
2、 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂，B 错误；生成 1 mol SO2 转移电子的物质的量为 3 mol，故 C 错误；SO 2 是氧化产物， S 是还原产物，则两者的物质的量之比为 13，故 D 错误。答案 A2(2017山西太原外国语学校月考)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是( )A上述物质中只有 Na2CrO4 可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗 Na2Cr2O7 的个数与转移的电子数之比为 16D从反应来看，CrCl 3 不能用 Cr(OH)3 与
3、盐酸反应来制取解析 根据元素化合价可判断 Na2CrO4 和 Na2Cr2O7 中 Cr 均为6 价，所以都可作氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故 A、B 错误；发生反应时，Na 2Cr2O7 中 Cr 元素化合价由6 价降低到3 价，则 1 mol Na2Cr2O7 可得到 6 mol 电子，故 C 正确；Cr(OH)3 与盐酸反应可生成 CrCl3，故 D 错误。答案 C3(2017鄂豫晋冀陕五省联考)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO
4、 24KI2H 2SO4=Se2I 22K 2SO42H 2O；Se2H 2SO4(浓)= =2SO2SeO 22H 2O；Se4HNO 3(浓) =SeO24NO 22H 2O。下列有关叙述正确的是( )ASeO 2、H 2SO4(浓)、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO 2I2B反应中 Se 是氧化产物，I 2 是还原产物C反应中生成 0.6 mol I2，转移的电子数目为 2.4NAD反应中等量的 Se 消耗浓 H2SO4 和浓 HNO3 的物质的量之比为 21解析 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据可知氧化性：SeO 2I2，中氧化性： H2SO
5、4(浓)SeO 2，则氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2I2，故 A 正确；反应SeO 24KI2H 2SO4=Se2I 22K 2SO42H 2O 中，Se 元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则 Se 是还原产物，I 2 是氧化产物，故 B 错误；根据化合价的变化可知，反应中每有 0.6 mol I2 生成，转移的电子数目应为 0.6 mol2(10)NA mol1 1.2N A，故 C 错误；由反应可知等量的 Se 消耗浓H2SO4 和浓 HNO3 的物质的量之比为 2412，故 D 错误。答案 A4(2017河南洛阳统考)古诗词是古人为我们留下的宝贵
6、精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析 野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A 项不选；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故 B 项不选；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与 CaO 和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故 C 项选；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故 D 项不选。答案 C5(2017山东淄博摸底考试)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，下
7、列说法中不正确的是( )A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中作还原剂D反应放热并产生大量气体解析 “硝”是指硝石，主要成分是 KNO3，A 项错误；黑火药爆炸时发生的反应为：S2KNO 33C N23CO 2K 2S，其属于氧化还原= = = = =点 燃 反应，B 项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂，C 项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D 项正确。答案 A6(2017陕西西安八校联考)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00 mL 0.049 molL1 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe
8、2 恰好与 24.55 mL 0.020 molL 1 酸性 KMnO4 溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO 4H 2SO4 Fe 2(SO4)3K 2SO4MnSO 4H 2O，则羟胺的氧化产物是( )AN 2 BN 2OCNO DNO 2解析 根据题意，可以认为羟胺被酸性 KMnO4 氧化，羟胺中N 元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x，根据得失电子守恒，存在 25.00103 L0.049 molL1 (x1)24.5510 3 L0.020 molL1 5，解得 x1，故羟胺的氧化产物为 N2O。答案 B7(2017河南郑州质检一)汽车剧烈碰撞时，
9、安全气囊中发生反应 NaN3KNO 3 K 2ONa 2ON 2。对上述反应的描述错误的是( )ANaN 3 是还原剂，KNO 3 是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol解析 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN 3 为还原剂，KNO3 为氧化剂，A 项正确；该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2 ，C 项正确；由10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N
10、2 可知，生成 16 mol 氮气时，转移 10 mol 电子，则生成 8 mol N2 时，转移 5 mol 电子，D 项正确。答案 B8(2017南昌三校联考)铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O 22PbO2SO 2；制粗铅：= = = = =高 温 PbOC PbCO，PbO CO PbCO 2。= = = = =高 温 = = = = =高 温 下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，发生还原反应C过程中，制取 1 mol PbO 共转移 2 mol 电子D将 1 mol PbS 冶炼成 P
11、b 理论上至少需要 6 g 碳解析 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故 A 项错误；方铅矿焙烧反应2PbS3O 2 2PbO2SO 2 中，PbS 中 S 元素化合价升高，= = = = =高 温 是还原剂，发生氯化反应，故 B 项错误；过程 中，制取 1 mol PbO 共转移的电子数应为： 6 mol，故 C 项错误；3222将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbO C2Pb ，1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 0.5 mol 的碳，即需要 6 g 碳，故 D 项正确。答案 D9(2017西安市月考)SO 2 气体
12、与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H ；24Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27下列有关说法错误的是( )A氧化性：Cr 2O Fe3 SO227B K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4C每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NAD若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物由得Fe3 SO SO2，由 得 Cr2O F
13、e3 故 A 项正确；氧化性：24 27Cr2O Fe3 SO ，所以 K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成27 24Na2SO4，故 B 项正确；每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为(6 3) 2NA6N A，故 C 项正确；由两反应得3SO2 6Fe2 Cr 2O ，若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则27最终消耗 0.1 mol K2Cr2O7，故 D 项错误。答案 D10(2017河南中原名校第一次摸底)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb 2S33O 26Fe Sb4O66FeS= = = = =高 温 Sb 4O66C 4Sb6
14、CO关于反应 的说法不= = = = =高 温 正确的是( )A反应中 Sb 元素被氧化B反应中 Sb 元素被还原C标准状况下，每生成 4 mol Sb 时，消耗 67.2 L O2D反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强解析 反应中 Sb 元素化合价不变，故 A 项错误；反应中Sb 元素化合价降低，被还原，故 B 项正确；由可知，存在3O24Sb 关系，则生成 4 mol Sb，消耗 3 mol 氧气，则在标准状况下消耗的氧气为 67.2 L，故 C 项正确； 中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则在高温下 C 的还原性比 Sb 强，故 D 项正确。答案 A11NaNO 2 因外观和食盐
15、相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：2NaNO24HI= =2NOI 22NaI 2H 2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是_(填选项字母)。ANaCl BNH 4ClCHNO 3 D浓 H2SO4(4)请配平以下化学方程式：Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2H2O。若反应过程中转移
16、5 mol e ，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。解析 (1)NaNO 2 中 N 元素的化合价降低，作氧化剂。 (2)根据上述反应，NaNO 2 在酸性溶液中，能将 I 氧化成 I2，I 2 遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有 NH4Cl 能与 NaNO2 反应转化为不引起二次污染的 N2，故选 B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O。根据关系式N2 10e ，若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2 的体积为 11.2 L。答案 (1)NaNO
17、2 (2) (3)B(4)10 6 4 10 3 2 11.2122015 年 7 月 3 日 9 时 7 分许，新疆和田地区皮山县发生里氏 6.5 级地震，震源深度 10 千米，震中距皮山县城 7 公里。截至 3日 18 时，地震已造成 3 人死亡，71 人受伤，倒塌房屋 1.2 万余间，其中严重损坏房屋 5 860 余间，紧急转移安置受灾群众 6.6 万人。初步核查造成直接经济损失 1.9 亿元。地震后，党中央、国务院积极响应，中央有关部委迅速启动应急预案。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧
18、系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。H 2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O=ANH 3。生成物 A 的化学式为_，H 2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、 MnO 、H 2O、Mn 2 、H 2O2、H 。已知该反应中 H2O2 只发 4生了如下过程：H 2O2O 2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳
19、定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO 2H Cl H 2O，试配平：_。(3)ClO2 是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备 ClO2 的化学反应方程式为2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O，下列有关说法正确的是_(填选项字母)。A在该反应中 NaClO3 是还原剂，Na 2SO3 是氧化剂B由反应可得 ClO2 的氧化性大于 NaClO3 的氧化性C该反应中，H 2SO4 中各元素的化合价没有发生变化D1 mol NaClO3 参加反应，则有 2 mol e 转移解析 (1) 由质量守恒可得 A 为 KHCO3；H 2O2
20、 被称为“绿色氧化剂” ，原因在于 H2O2 是氧化剂，其产物是无污染的 H2O；依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2。(2)把离子方程 4式配平得 5HClO2=4ClO2H Cl 2H 2O。(3)由反应方程式2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O 可知，NaClO3 在反应中， ，Cl 原子得电子，NaClO 3 是氧化剂，Cl 5 Cl 4 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，是还原剂，A 项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3Cl
21、O 2；B 项错误；该反应中，H 2SO4 作酸化剂，化合价没有发生变化，C 项正确；由于 ，所以 1 mol NaClO3 参加反Cl 5 Cl 4 应，则有 1 mol e 转移， D 项错误。答案 (1) KHCO3 H 2O2 是氧化剂，其产物是无污染的 H2O2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2 4(2)5HClO2=4ClO2 H Cl 2H 2O (3)CB 组重点选做题13.2017 年 5 月 15 日是我国第 24 个“防治碘缺乏病日” 。关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配料
22、为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0103 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_KIO3_KI_H 2SO4=_K2SO4_I 2_H 2O(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na 2SO3 稀溶液与 I2 反应的
23、离子方程式是_。(3)上述 c 反应常用于定量测定碘的含量。I 2 与 Na2S2O3 溶液反应的离子方程式是_。判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是_。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是_ mol。解析 (1)KIO 3 中 I 元素的化合价由5 降低为 0，KIO 3 为氧化剂，KI 中 I 元素的化合价由 1 升高到 0， KI 为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO35KI3H 2SO4=3K2SO43I 23H 2O。(2)Na2SO3 稀溶液与 I2 反应，Na 2SO3 具有还原性，被氧化为Na2SO4，I 2 具有氧化性，被还原为 I ，结合反应的
24、电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：I2SO H 2O=2I SO 2H 。23 24(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应 I22S 2O =232I S4O 的进行，溶液中 I2 完全转化为 I ，溶液由蓝色变为无26色，说明反应到达终点，判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应 I22S 2O =2I S 4O 可得，23 26n(I2) n(S2O )12 231.010 5 mol。2.010 3mol/L10.010 3 L2答案 (1)1 5 3 3 3 3(2)I2SO H 2O=2I SO 2H 23 2
25、4(3)I 22S 2O =2I S 4O 滴最后一滴溶液，由蓝23 26色恰好变为无色，且半分钟内不变色 1.010 514(2017四川乐山沫若中学月考)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。请完成下列填空：.在用酸性 KMnO4 溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填选项字母) 。a被氧化的元素是 Cu 和 Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标准状况下)SO 2，转移电
26、子的物质的量为 0.8 mold还原性强弱：Mn 2 Cu2S.在稀硫酸中，KMnO 4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 也能发生氧化还原反应。(2)写出 KMnO4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式：_。(3)欲配制 480 mL 0.1 mol/L Fe2 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M392 g/mol)的质量为_ g，需要的玻璃仪器有_。.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾) 和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2Mn
27、O4 转化为 MnO2 和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4 晶体。请回答：(4)用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_。(5)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。并用单线桥法表示电子的转移情况：_。解析 .(1)方程式中 Cu 由12，化合价升高，被氧化，S 由2 价 4 价，化合价升高，被氧化，故 a 正确；氧化剂是MnO ，化合价降低了 5，还原剂为 Cu2S，化合价共升高了 8，由 4得失电子守恒可知 MnO 与 Cu2S 的物质的量之比为 85，故 b 4正确；生成 5 mol SO2 时，转移电子 40 mol
28、，则生成 2.24 L SO2(标准状况下)时转移电子 0.8 mol，故 c 正确；根据2.24 L2.24 Lmol 1 405氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可得还原性 Cu2SMn2 ，故 d 错误。.(2)(NH 4)2Fe(SO4)2 中 Fe 显2 价，KMnO 4 把 Fe2 氧化成Fe3 ，本身转化成 Mn2 ，MnO Fe 2 Mn 2 Fe 3 ，MnO 4中 Mn 元素的化合价由7 价2 价，化合价降低 5，Fe 2 中 Fe 4元素的化合价升高 1 价，最小公倍数为 5，则 Fe2 、Fe 3 的系数为5：MnO 5Fe 2 =5Fe3 Mn 2 ，
29、稀硫酸能提供 H ，作 H 作 4反应物，根据原子守恒和电荷守恒，反应方程式为MnO 5Fe 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H2O；(3) 实验室没有 480 4mL 规格的容量瓶，因此需要 500 mL 的容量瓶，根据铁元素守恒，n(Fe2 )n (NH4)2Fe(SO4)26H2O50010 3 L0.1 molL1 0.05 mol，则质量为 0.05 mol392 gmol1 19.6 g，需要的玻璃仪器有：500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；(4)根据信息以及化合价升降法，得出 MnO2 转化成 K2MnO4 的反应方程式为：3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O；(5)= = = = =高 温 K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应的离子方程式为3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O，氧化剂和还原剂的24 4物质的量之比为 12，K 2MnO4 既是氧化剂又是还原剂。答案 .(1)d .(2)MnO 5Fe 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H2O 4(3)19.6 500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒.(4)3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O= = = = =高 温 (5)1 2
