1、配餐作业(十一) 富集在海水中的元素 氯A 组全员必做题1下列实验现象描述正确的是( )A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析 汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A 项错误；CuCl 2 是固体应为烟而不是雾， B 项错误；电解NaCl 饱和溶液，阳极产生的 Cl2 能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C 项错误。答案 D2工业上漂白粉的制备是将氯气通
2、入到石灰乳(含水较少的熟石灰) 中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是( )A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有 Cl2B漂白粉溶液显碱性是因为其中含有 Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析 因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A 、C 错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有 Ca(OH)2 外，还因为次氯酸钙的水解，B 不正确；因氢氧化钙更易与 CO2 反应，故它的存
3、在可以减缓漂白粉的失效，D 正确。答案 D3三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成 X 和 NH4HCO3。下列关于 X 的说法不正确的是( )AX 的结构式为 HClOB X 有强氧化性CX 属于弱酸DX 属于电解质解析 三氯异氰尿酸的分子式为 C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到 X 为 HClO，故其结构为 HOCl，A 项错误。答案 A4实验室既可用浓盐酸与 MnO2 在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法中不正确的是( )A由题目信息知：KMnO 4 的氧化性比 MnO2 的强B制
4、备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量 MnO2 与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2 的物质的量小于 1 mol解析 在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案 B5(2017西安一中月考)碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知 I2 能溶于 NaOH 或 KI 溶液，反应方程式分别为：3I 26OH =5I IO 3H2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应 )和 I2 3I =I ，溴化碘 (IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素
5、单质相似的 3性质，下列反应方程式中不正确的是( )AIBr 加入 Na2S 溶液中产生黄色浑浊：IBrS 2 =I Br S B IBr 加入 KI 溶液中：IBr2I =Br I 3CIBr 加入 NaOH 溶液中：IBr2OH =I BrO H 2ODIBr 加入 AgNO3 溶液中：3IBr5Ag 3H 2O=3AgBr2AgIIO 6H 3解析 IBr 中溴元素的化合价是1 价，碘元素的化合价是1价，IBr 加入 Na2S 溶液中碘的化合价降低，硫的化合价升高：IBrS 2 =I Br S ，A 正确；首先 IBr I =Br I 2 根据题意在溶液中单质碘以 I 的形成存在 I2I
6、 =I ，B 正确； 3 3IBr 中 Br 和 I 的化合价分别是1 价和1 价，所以 C 中生成物应该是 IO 和 Br ，不正确；IBr 加入 AgNO3 溶液中，首先是 IBr 与水反应生成 HIO 和 HBr，由于 HIO 不稳定，在水中发生歧化反应生成 HIO3 和 HI，进而生成 AgI 和 AgBr，反应的离子方程式为3IBr5Ag 3H 2O=3AgBr2AgIIO 6H ，D 正确。故答 3案选 C。答案 C6碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A可用 KI淀粉试纸和
7、食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2 能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I 2 IO 3D途径中若生成 1 mol I2，反应转移的电子数为 10NA解析 加碘盐中含有 KIO3，其在酸性条件下可被 I 还原生成I2，故用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐，A 正确；根据图示转化可知氧化性 Cl2IO ，已变蓝的淀粉 KI 试纸褪色的原因可能 3是氯气将碘氧化为 HIO3，化学方程式为5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl，B 正确；由途径可知氧化性Cl2I 2，由途径可知氧化性 I2IO ，由途径
8、可知氧化性 3Cl2IO ，故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO I 2，C 错误；根据 3 3转化关系 2IO I 2 10e 可知，途径生成 1 mol I2，反应中转移 3的电子数为 10NA，故 D 正确。 答案 C7现在下列物质：氯水 溴水 碘水 臭氧 二氧化氮 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A BC D答案 D8(2017陕西西安八校联考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分( 括号内物质) 没有关系的是( )A将 NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H )B紫色石蕊试液，先变红，后褪色(HCl)C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈
9、血红色(Cl 2)D滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀(Cl )解析 新制氯水中含有 Cl2、HClO 和 H2O 3 种分子，H 、Cl 、ClO 和 OH 4 种离子。将 NaHCO3 固体加入新制氯水，H 与 HCO 反应生成 CO2，A 项不符合题意；将紫色石蕊试液加 3入新制氯水，H 使石蕊试液变红，HClO 使之褪色，B 项符合题意；向 FeCl2 溶液中滴加氯水， Cl2 将 FeCl2 氧化为 FeCl3，C 项不符合题意；滴加 AgNO3 溶液，Ag 与 Cl 反应得到 AgCl 白色沉淀，D 项不符合题意。答案 B9将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸
10、钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中 c(ClO )c(ClO ) 321，则溶液中 KCl 和 KClO 的物质的量之比为( )A11 B25C72 D27解析 由题意知 c(ClO )c(ClO )21 ，所以它们转移的 3电子数之比为 25。因为转移电子生成 Cl ，所以 Cl 得电子数与ClO 、ClO 失电子数之比为 725。所以 KCl 与 KClO 的物质 3的量之比为 72。答案 C10气体 X 可能含有 Cl2、HBr、CO 2 中的一种或几种，已知X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体 X 的成分，下列说
11、法正确的是( )A一定含有 HBr，可能含有 CO2B一定不含 CO2C一定不含 Cl2 和 CO2D可能含有 CO2 和 Cl2解析 X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有 HBr，由于 HBr 与 Cl2 不能共存，则一定不含Cl2；X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于 HBr 能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有 CO2，A 项正确。答案 A11(2016海南七校联考)三氯化碘(ICl 3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33，沸点：73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器 a 的名称是 _。(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体 主要
12、成分为 Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(4)试剂 X 为_ 。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应，则装置 D 适宜的加热方式为_。解析 (2) 次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)C 中发生堵塞时，B 中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5) 低于 100的反应适宜用水浴加热。答案 (1) 蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)24HCl(浓)= =CaCl22Cl 2 2H 2O(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液
13、面上升(4)碱石灰(5)水浴加热12工业上用 Cl2 与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_。制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_(填选项字母) 。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa 2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应；漂白粉浓盐酸_，属_反应。答案 (1) 漂粉精比 HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)2 2Cl2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O(2)B(3)Ca(ClO)2
14、2HCl= =CaCl22HClO 复分解Ca(ClO)2 4HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O 氧化还原B 组重点选做题13.(2017陕西西安八校联考)二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备 ClO2 的方法：(1)方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO24HCl= =5NaCl4ClO 22H 2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因_。(2)方
15、法二：氯化钠电解法。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 、Mg 2 、SO 等24杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成 ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为_，二氧化氯发生器中生成 ClO2 的化学方程式为_。解析 (1) NaClO2 中 Cl 为3 价，HCl 中 Cl 为1 价，NaCl中 Cl 为1 价，ClO 2 中 Cl 为4 价，由化学方程式可知，NaClO 2
16、既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为14。盐酸浓度较大时，Cl 与 ClO 反应生成 Cl2，反应的离子 2方程式为 ClO 3Cl 4H =2Cl22H 2O。(2)根据题给信 2息，首先除去的是 SO ，故需加入过量的 BaCl2 溶液，不能加入24Ba(NO3)2 溶液，因为会引入 NO 杂质。 结合题意可知，阳极上 3Cl 失电子生成 ClO ，阳极反应式为 3Cl 6e 3H2O=ClO 6H 。在二氧化氯发生器中， NaClO3 3和 HCl 发生反应：2NaClO34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O，生成 ClO2。答案 (1) 14 ClO 3
17、Cl 4H =2Cl22H 2O 2(2)BaCl 2Cl 6e 3H 2O=ClO 6H (或 3Cl 6e 6OH =ClO 3H 2O) 32NaClO34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl 2H 2O14已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成 Cl2 和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。A BC DE F请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是( 填各接口的字母代号)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量 Cl2，
18、则测定结果将_( 填“偏高” “偏低”或“不影响”)，其原因是 _。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_(填选项字母)。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质 e 接 f d 接 fA BC D解析 (1) 漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为 Ca(ClO)24HCl =CaCl22Cl 2 2H 2O。(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选 A 为发生装置，C 、D 为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意C、D 两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温。(4)不影响，因为同温同压下，同量的 Cl2 和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e 接 f 会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。答案 (1)Ca(ClO) 2 4HCl=CaCl22Cl 22H 2O(2)a 接 e， d 接 f(3)C、D 两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温(4)不影响 同温同压下，同量的 Cl2 和空气所排出的液体体积相等(5)B
