1、1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以 Fe2 、Fe 3 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2 、Fe 3 。热点题型一 铁及其重要化合物例 1、 （2018 年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【变式探究】【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe
2、 FeCl2 Fe(OH)22Cl 点 燃 NaOH(q) BS SO3 H2SO4O 点 燃 CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO 高 温DNH 3 NO HNO32 催 化 剂 ， 2H 【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C 正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D 错误。【提分秘籍】(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成FeCl2。 (2)铁在潮湿的空
3、气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是 FeI2而不是 FeI3。 (4)Fe3O4的组成可理解为 FeOFe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成 Fe2 和 Fe3 ；与氧化性酸(如 HNO3)反应时生成 Fe3 ；与还原性酸(如 HI)反应时生成 Fe2 。 (5)Fe3O4中的 3 个 Fe 原子的化合价可看作 2 个为3 价，1 个为2 价，可表示为 FeOFe2O3，平均价态为 价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如 Fe3O4与 HN
4、O3反应时只有2 价铁83被氧化。【归纳提升】 成功制备 Fe(OH)2的关键与方法 由于 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe 2 2OH =Fe(OH)2。 (1)制备 Fe(OH)3成功的关键。 溶液中不含 Fe3 和 O2等氧化性物质。 制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。(2)制备 Fe(OH)2时常采用的方法。 采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe 2 易被空气中的氧气氧化成 Fe3 )。 将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除
5、去溶解的氧气)。 将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使生成的 Fe(OH)2与空气隔离。 在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。 【举一反三】 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )AFeO BFe 2O3 CFeSO 4 DFe 3O4 【答案】A 热点题型二 “铁三角”的转化关系及应用例 2、2. （2018 年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【举一反三】【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe 2Cl 点 燃 FeCl2 NaOH
6、(q) Fe(OH)2BS O 点 燃 SO3 H2SO4CCaCO 3 高 温 CaO SiO 高 温 CaSiO3DNH 3 2 催 化 剂 ， NO 2H HNO3【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C 正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D 错误。【变式探究】 下列说法正确的是( )A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈血红色，原因是稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B将铜粉加入 1.0
7、molL1 Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼CFeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3能从含 Cu2 的溶液中置换出铜D室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中 【解析】A 项，过量铁粉与稀硝酸充分反应后铁元素转化为 Fe2 ，滴加 KSCN 溶液后不出现血红色；B 项，铜粉与 Fe2(SO4)3溶液发生反应 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2 ，溶液变蓝但不会有黑色固体出现；C 项，FeCl3与 Cu2 不反应，制作线路板的原理为 Fe3 能腐蚀铜，发生反应为 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2 ，解释错误；D 项，常温下，Fe
8、遇浓 H2SO4钝化，可用铁桶盛放浓 H2SO4，正确。 【答案】D【提分秘籍】 1 “铁三角”中的转化关系 2重要应用(1)物质除杂。主要物质 杂质 除杂方法FeCl3 FeCl2 通入适量氯气、加入氯水或 H2O2Fe2 Cu2 加入过量铁粉后过滤Mg2 Fe3 加入 MgO 或 Mg(OH)2调节 pH 值后过滤Cu2 Fe2先加入氧化剂(如 H2O2)，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加入CuO、Cu(OH) 2或 Cu2(OH)2CO3调节 pH 值后过滤Fe2O3 Al2O3 加过量强碱(如 NaOH)溶液后过滤(2)判断离子共存。发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2 与强氧化剂
9、不能共存：NO (H )、ClO 、MnO (H )。 3 4Fe3 与强还原剂不能共存：S 2 、I 、HS 、SO 。23发生非氧化还原反应不能大量共存。Fe2 、Fe 3 与 OH 、HCO 、CO 、AlO 等发生复分解或水解相互促进不能大量共存。 3 23 2Fe3 与 SCN 发生络合反应不能大量共存。(3)盐溶液的配制和保存。含 Fe2 的溶液：如配制 FeSO4溶液时加入稀硫酸防止 Fe2 的水解，加入铁粉防止 Fe2 被氧化。含 Fe3 的溶液：如配制 Fe2(SO4)3溶液，应将 Fe2(SO4)3固体溶于 H2SO4，再加水稀释到指定浓度。(4)Fe2 、Fe 3 的检验
10、。观察法：根据溶液颜色。含有 Fe2 的溶液显浅绿色；含有 Fe3 的溶液显黄色。用 KSCN 溶液和氯水检验。 【举一反三】 某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2 B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2 C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2 D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3 【答案】D 热点题型三 Fe 2 与 Fe3 的检验例 3 （2018 年北京卷）实验小组制备高铁
11、酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了 Cl 而
12、产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_ （填“”或“” ） ，而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证
13、实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】 (1). 2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O (2). (3). Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (4). i. Fe3+ (5). 4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H 2O (6). 排除 ClO的干扰 (7). (8). 溶液的酸碱性不同 (9). 若能，理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4的颜
14、色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）由于盐酸具有挥发性，所得 Cl2中混有 HCl 和 H2O（g） ，HCl 会消耗 Fe（OH） 3、KOH，用饱和食盐水除去 HCl，除杂装置 B 为 。 C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe（OH） 3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有 Cl2与 KOH 的反应，Cl 2与KOH 反应的化学方程式为 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根据上述制备反应，C 的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl
15、，还可能含有 KClO 等。I.方案 I 加入 KSCN 溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe3+。但 Fe3+的产生不能判断 K2FeO4与 Cl-发生了反应，根据题意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为 4FeO42-+20H+=3O2+4Fe 3+10H2O。II.产生 Cl2还可能是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H 2O，即 KClO 的存在干扰判断；K 2FeO4微溶于 KOH 溶液，用KOH 溶液洗涤的目的是除去 KClO、排除 ClO-的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在。制备 K2FeO
16、4的原理为 3Cl2+2Fe（OH） 3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中 Cl 元素的化合价由0 价降至-1 价，Cl 2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe（OH） 3是还原剂，K 2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物，得出氧化性 Cl2FeO42-；方案 II 的反应为 2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H 2O，实验表明，Cl 2和 FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为
17、开放性试题。若能，根据题意 K2FeO4在足量 H2SO4溶液中会转化为 Fe3+和 O2，最后溶液中不存在 FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是 MnO4-的颜色，说明 FeO42-将 Mn2+氧化成 MnO4-，所以该实验方案能证明氧化性 FeO42- MnO4-。 （或不能，因为溶液 b 呈紫色，溶液 b 滴入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液中，c（FeO 42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 。【变式探究】 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操
18、作时，最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A B C D 【答案】【提分秘籍】 Fe 2 、Fe 3 检验的注意事项 (1)检验 Fe2 时不能先加氯水后加 KSCN 溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加 NaOH 溶液的方法都不宜检验 Fe2 和 Fe3 的存在。 (2)检验 Fe2 和 Fe3 混合溶液时，要分两次分别检验 Fe2 和 Fe3 ，检验 Fe2 时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验 Fe3 时最好选择 KSCN 溶液。 具体方法如下： Fe 3 的检验。 往混合溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明含有 Fe3 。 Fe 2
19、 的检验。 往混合溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有 Fe2 。 【举一反三】 下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，说明不含 Fe2 B用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2 C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3 D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2 ，不含有 Mg2 【答案】C 1. （2018 年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色
20、B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【解析】FeCl 2溶液中含 Fe2+，NH 4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误； KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH） 3胶体，离子方程式为Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +，B 正确；实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4
21、Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 正确； Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 正确。2. （2018 年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A3. （2018 年北京卷）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（
22、锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶
23、液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_ （填“”或“” ） ，而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】 (1). 2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+
24、2KCl +5Cl2+8H 2O (2). (3). Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (4). i. Fe3+ (5). 4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H 2O (6). 排除 ClO的干扰 (7). (8). 溶液的酸碱性不同 (9). 若能，理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）由于盐酸具有挥发性，所得 Cl2中混有 HCl 和 H2O（g） ，HCl 会消耗 Fe（OH） 3、KOH，用饱和食盐水除去 HCl，除杂装置
25、B 为 。 C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe（OH） 3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有 Cl2与 KOH 的反应，Cl 2与KOH 反应的化学方程式为 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根据上述制备反应，C 的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl，还可能含有 KClO 等。I.方案 I 加入 KSCN 溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe3+。但 Fe3+的产生不能判断 K2FeO4与 Cl-发生了反应，根据题意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3+
26、，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为 4FeO42-+20H+=3O2+4Fe 3+10H2O。II.产生 Cl2还可能是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H 2O，即 KClO 的存在干扰判断；K 2FeO4微溶于 KOH 溶液，用KOH 溶液洗涤的目的是除去 KClO、排除 ClO-的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在。制备 K2FeO4的原理为 3Cl2+2Fe（OH） 3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中 Cl 元素的化合价由0 价降至-1 价，Cl 2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe（OH） 3是还原剂，K 2Fe
27、O4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物，得出氧化性 Cl2FeO42-；方案 II 的反应为 2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H 2O，实验表明，Cl 2和 FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意 K2FeO4在足量 H2SO4溶液中会转化为 Fe3+和 O2，最后溶液中不存在 FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是 MnO4-的颜色，说明 FeO42-将 Mn2+氧化成 MnO4-，所以该实验方案能证明
28、氧化性 FeO42- MnO4-。 （或不能，因为溶液 b 呈紫色，溶液 b 滴入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液中，c（FeO 42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 。 1 【2017 海南】下列错误的是A. 蔗糖可作调味剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂【答案】D2.【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)22Cl 点 燃 NaOH(q) BS SO3 H2SO4O 点
29、 燃 CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO 高 温DNH 3 NO HNO32 催 化 剂 ， 2H 【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C 正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D 错误。1.【2016 年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料【答
30、案】D【解析】SO 2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成 S 单质和水，表现氧化性，A 错误；NH 4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B 错误；Fe 2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C 错误；Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。2.【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化
31、铜【答案】D1.【2015 浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的
32、沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O【答案】D2.【2015 天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2【答案】B【解析】A 项 Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+但并不能证明无
33、Fe2+，故 A 项错误；B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H2OCuSO 45H2O，CuSO 45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，Na +颜色反应为黄色，但并不能证明无 K+，因为黄光可遮住紫光，故 K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是 CO2，D 项错误；本题选 B。3.【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3
34、溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 2【答案】A【解析】A、AlCl 3可由单质 Al 与 Cl2反应制得，AlCl 3与 Ba(HCO3)2反应生成 CO2和 Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na 2O 与 Ba(HCO3)2反应生成 BaCO3沉淀、Na 2CO3和 H2O，没有气体生成，错误；C、因为 Cl2具有强氧化性，Cl 2与 Fe 反应只能生成 FeCl3，FeCl 2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO 2不与 Ba(HCO3)2反应，错误。4.【2015 福建理综化学
35、】纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫【答案】AZ 的水溶液X+YZ电解溶于水点燃5.【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在
36、 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化【答案】C 6.【2015 广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新 加入淀粉后溶液变 氧化性：Cl 2I2制氯水，再滴加淀粉溶液 成蓝色D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【解析】Na 2CO3加热时产生的水珠是空
37、气中的水凝结形成，不是分解生成的，A 错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B 对；淀粉溶液变成蓝色则生成了 I2，说明氯水把I氧化成了 I2， 故氧化性：Cl 2I2，C 对；FeSO 4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+，体现了 Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D 错。7.【2015 江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4 SiCl2高温H2高温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg盐酸电解CFe 2O3 FeCl3(aq) 无水
38、FeCl3盐酸 蒸发D AgNO 3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) AgNH3H2O蔗糖【答案】A【解析】A、Si2Cl 2=高 温 SiCl4，SiCl 42H 2=高 温 Si4HCl，故正确；B、工业上制备 Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故 B 错误；C、FeCl 3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故 C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故 D 错误。8.【2015 上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH BKMnO 4 CKSCN D苯酚【答案】B(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反
39、应，放出 NO 物质的量最多的是( )AFeO BFe 2O3CFeSO 4 DFe 3O4【答案】A【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的 NO 的物质的量就越多。1g 题述四种物质能提供的电子的物质的量为A. 1mol；B.0；C. 1mol；156 16 156 32 164D. 1mol(Fe3O4也可以写为 Fe2O3FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为1563 164FeO。(2014上海，17)用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3B若有固体存
40、在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出【答案】B【解析】本题考查铁及其化合物的性质。FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2，所得的溶液中存在 FeCl2和 CuCl2，还可能有过量的 FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A 项若无固体剩余，说明原溶液中含有 Fe3 ，反应后不一定还含有；B 项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有 Fe2 ；C 项中若溶液中有 Cu2 ，可以有部分铜固体析出；D 项若溶液中有 Fe2 ，不一定有 Cu 析出。(2014安徽理综，8)下列
41、有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I =Fe2 I 2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 424D1L0.1molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe【答案】D【2014福建理综，24铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe 2O3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO 3)2O 2(2 n4)H 2O=2Fe2O3nH2O8HNO 3，反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。【答案】(1)吸氧腐蚀 B(2)4HNO 3 4NO2O 22H 2O= = = = = 4Fe10HNO 3=4Fe(NO3)2NH 4NO33H 2O氮氧化物排放少(污染少)
