1、- 1 -山西省晋中市和诚高中 2019 届高三化学 11 月月考试题考试时间：90 分钟 满分 100 分 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。）1化学 与生活 密切相 关，以 下描述 中正确 的是A. 分子 筛、青 花瓷、 黏土、 玛瑙、 硅石的 主要成 分都是 硅酸盐B. 二氧 化硫有 毒，严 禁将其 添加到 任何食 品和饮 料中C. 氮 氧 化合 物 、 PM 2.5 颗粒 、 CO2 都会 导致酸 雨D. “霾尘 积聚 难 见路人 ”，雾 霾所形 成的气 溶胶有 丁达尔 效应2下列事实与结论都正确是（ ）序号 事实 推论A 将 Na
2、加入 CuSO4溶液中，生成红色沉淀 金属性：Na CuB Ca(OH)2的溶解度大于 Mg(OH)2 金属性：Ca MgC SO2与 NaHCO3溶 液反应生成 CO2 非金属性：S CDBr2与 H2加热至 500生成 HBr，I 2与 H2需要持续加热才能生成 HI非金属性：Br I3 NA 为 阿 伏加德 罗常数 的值 。 下列说 法正确 的是A. 标准 状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NAB. 常温下 ， 3.2g 由 S2、 S4、 S8 组成 的混合 物中含 硫原子 数为 0.1NAC100 mL 12 molL1 的浓硫酸与过量 Cu 反应转移
3、电子的数目为 0.6NA。D. 在反 应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中， 每生成 3mol I2 转移 的电子 数为6 NA4 以 硅 孔 雀 石 主 要 成 分 为 CuCO3Cu(OH)2、 CuSiO32H2O,含 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3 等 杂 质 为原 料 制 备 CuCl2 的工 艺流程 如 下 :- 2 -已 知 : SOCl2+H2O SO2 +2HCl ，下 列说法 不正确 的是A “调 pH” 时 ， pH 不能 过高 B “氧化 ”时发 生反应 的离子 方程式 为： Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl- C试 剂 x 可以 是 NaOHD
4、“加 热 脱 水 ”时 ， 加 入 SOCl2 的目 的是生 成的 HCl 抑制 CuCl2 的水 解5下列各组 物质中，气体X 和气体Y 同时通入 盛有溶液Z 的洗气瓶 中( 如下图所 示) ，一定没有沉淀 生成 的是( )X Y ZA NO2 SO2 BaCl2B NH3 O2 Al2(SO4)3C NH3 CO2 CaCl2D CO2 SO2 CaCl2A A B B C C D D6 短周 期主族元 素 W、 X、 Y、 Z 的原 子序数依 次增大 ， W 和 X 组成 两种常 见的 化合物甲 和乙 ， 常温下 ， 甲 、 乙均 呈液 态 ； 其中 ， 乙与 由 W 和 Z 组成 的化
5、合物 丙的电 子数 相 同 ， 乙与 丙反 应 生成 淡黄色固 体； Y 与 W 同 一主 族。下 列说法 不正 确的 是 （ ）A. X 的简 单离子 的半径 比 Y 的简 单离子 的半径 大B. Y 与 Z 形 成的 化合物 可使 溴水褪 色C. 甲与 Y 单质 发生的 反应 属于 非离子 反应D. W、 X、 Y、 Z 四种 元素可 组成两 种盐， 其溶 液 混 合产 生刺激 性气味的 气体7.已知2C(s)O 2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol 1- 3 -则反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2
6、(g)的 H 为 A131.3kJmol 1 B131.3kJmol 1 C352.3kJmol 1 D262.6kJm ol18. 298 K，l.0ll0 5 Pa 时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增效应大于热效应9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.N5+中含有 36 个电子 B.O 2与 O4属于同分异构体C.C60和 12C、 14C 互为同位素 D.H
7、 2与 H3属于同素异形体10下列说法正确的是（ ）发生了颜色变化的一定是化学变化。有化学键生成的变化一定属于化学变化。由NaH2PO2是正盐知 H3PO2是一元酸。 232Th 转化成 233U 是化学变化。Na 2CO310H2O 的风化属于化学变化,NaOH 的潮解属于物理变化。从海水中提取物质都必须通过 化学反应才能实现。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。酸性氧化物都能与水反应生成酸。金属氧化物不一定为碱性氧化物。胆矾(CuSO 45H2O)是纯净物，明矾KAl(SO 4)212H2O属于混合物。A B C 11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
8、+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g- 4 -第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65g下列说法不正确的是（ ）A、原溶液中一定不存在的离子为 Fe3+、Mg 2+、CO 32-、Ba 2+ B无法判断原溶液中是否存在 Cl-C
9、c(SO 42-)=0.5mol/L D无法判断原溶液中是否存在K+12下列离子方程式正确的是 （ ）A将 8.96L(标准状况)CO 2通入 100mL3molL-1NaOH 溶液中：3CO 2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OBFe 3O4与足量稀 HNO3反应：3Fe 3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2OC用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -+2H2O=H2+Cl 2+2OH -D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2 +2BaSO4+2H 2O13下列有关电化学装置的说法正确的是( )A、
10、利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e =2AgS 2 B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀14.如图,一段时间后向 c、d 极附近分别滴加酚酞试液,c 极附近溶液变红,下列说法正确的是（ ）电解- 5 -A.铅蓄电池左边为负极电极反应为 Pb(s)-2e-+SO42-(aq) PbSO4(s)B.c 极是阳极,b 极是阴极 C.若 a 极为铜,则甲池 b 极上析出铜 D.乙池中 c、d 若为惰性
11、电极,电解过程中溶液 pH 减小15.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )选项 离子组 试剂 X 离子方程式A. Fe3+、Al 3+、SO 32-、NO 3- 过量的盐酸 SO32-+2H+H 2O+SO2B. 透明溶液中 Fe3+、NH 4+、SO 42-、Cl - 过量的铜粉 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+C. Na+、Ba 2+、HCO 3-、Cl - NaHSO4溶液 H+HCO3-CO 2+H 2OD. pH=1 的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-双氧水 2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2
12、O16下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D第卷非选择题（共 52 分）2、非选择题：（共 4 题，每空 2 分共 52 分。）- 6 -17.（14 分）工业制造印刷电路板产生的废液中含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2，从废液中回收铜并制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的流程如下：工业制造印刷电路板的过程中涉及反应的离子方程式为 。试剂 a 为 ，试剂 c 为 。 （用化学式表示）操作的名称是 ，所需主要玻璃仪器有 ，操作 的方法是在氯化氢气流中 。 若工业制造印刷电路板的过程中用去 3mol/L 的氯化铁溶液 2L(忽略溶液体积变化)，按如图所示的流程处理废液，回
13、收了 128g Cu，则滤液 X 中 c(Fe2+)= 。18(10 分)高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO 4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的还原剂是 ，该反应每生成 1mol Na2FeO4转移了 mo1 电子。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是 K2FeO4具有强
14、氧化性，可以消毒杀菌；二是 。 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种数粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，这说明 。19.(12 分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。- 7 -(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，砷在元素周期表的位置为_。工业上采
15、用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN -被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68，此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为
16、 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约为_L(提示：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。20、（16 分）（）、X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P 位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为 33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38，X 的原子序数是 Z 的原子序数的一- 8 -半。(1)Z 的原子结构示意图为_，W 与 P 可形成原子个数比为 12 的化合物，其电子式为_。(2)经测定，在 2.5
17、1.01105Pa 下，Y 与 P 形成的化合物的熔点为 190 ，沸点为 180 ，则该化合物为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ (填化学式)。(4)Y 与 W 形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_。（）、（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H206.2 kJmol 1CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.4 kJmol 12H 2S(g)=2H2(g)S 2(g) H169.8 kJm
18、ol 1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2）化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。已知 AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和 76 ，AX 5的熔点为 167 。室温时 AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。和诚中学 2018-2019 学年度 11 月月考化学试题答卡考试时间：90 分钟 满分 100 分 命题人：薛智义一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。
19、）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案- 9 -题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷非选择题（共 52 分）3、非选择题：（共 4 题，每空 2 分共 52 分。）17. 。 ， 。 （用化学式表示） ， ，。 。18（1） ， 。 。 （2） 。 。19、（1）_。 _。(2) _。(3)_。_。_L。- 10 -20、(1) _， _。(2)_ _，_ (3)_ 。(4)_。（）、（1） _。(2) _。和诚中学 2018-2019 学年度 11 月月考化学试题 参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。）二、非
20、选择题：（共4 题，每空2 分共 52 分。）17、（1）、Cu + 2Fe 3+= Cu2+ +2Fe2+ (2)、Fe Cl 2或 H2O2(3)、过滤 ； 玻璃棒、漏斗、烧杯 ；低温蒸发浓缩、降温结晶、过滤（4）4、5mol/L18、(1) FeSO 4 和 Na2O2 5FeO 42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的 Fe（OH） 3胶体能吸附水中的悬浮杂质（2）2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小19.(1)第四周期第A 族 2H 3AsO3+3S2-+6H+As 2S3+6H
21、2O题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D B C D C A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D D B A A B A- 11 -(2)4H2O+2CN-+O22HCO 3-+2NH3 (3)2H 2O-4e-4H +O2阳极 H2O 放电， c(H+)增大，H +从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A -从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H +A-HA，乳酸浓度增大 6.7220 、（）、(1) (2)AlCl3 共价 (3)HCl、H 2S、SiH 4 (4)Al2S36H 2O=2Al(OH)33H 2S（）、（1）CH 4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H165.0 kJmol 1(2)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H=-123.8 kJ/mol
