1、青阳一中 2018-2019 学年度上学期高二第二次月考化学试卷命题：方治安 审题：钱文慧可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个正确答案)1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂2. 下列说法不正确的是( )A. 使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合B. 明矾可做净水剂C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D. 将 AlCl3溶液加热蒸干得氯化铝固体3. 下列说
2、法中正确的是( ) 来源:Z*xx*k.ComA. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，液态冰醋酸能导电C. 熔融的 NaCl 能导电，因此熔融的 NaCl 是电解质D. 盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 ，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B. 已知 4P(红磷，s)=P 4(白磷，s)的 H0，则白磷比红磷稳定来源:Zxxk.ComC. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ
3、 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.4kJmol 1D. 已知 C(s)O 2(g)=CO2(g) H1；C(s) O2(g)=CO(g) H2；则 H1 H25. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数(Ka) 9107 9106 1102A. 相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大B. 相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1 molL1 HXC. 三种酸的强弱关系：HXH
4、YHZD. HZ+Y =HY+Z 能够发生反应6.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A. H2SO4溶液 pH=3，则由水电离出的 c(H )110 11 molL1B. 分别向等浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中加入足量镁粉，产生的氢气的物质的量相同C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl 时，溶液的 pH 一定大于 7D. 相同温度下，0.1 molL -1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 molL-1氨水中 NH4+的浓度大7. 一定温度下 ，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. 0.1molL1 NaHCO3溶液中：c(Na +)
5、+c(H+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )B. Na2CO3溶液中：c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)C. Na2S 溶液中：2c(Na +）= c(S 2 )+c(HS )+c(H2S)D. 已知醋酸酸性强于次氯酸，pH 相同的CH 3COONaNaOHNaClO 三种溶液的 c(Na+)：8. 下列操作中，能使促进水的电离且使液体呈酸性的是( )A. 向水中加入 NaHSO4 B.将水加热到 100，使 pH6C. 向水中加入 Na2CO3 D.向水中加入 CuSO49. 常温下，pH13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 H2SO4溶液混合
6、，所得混合液的 pH11，则 NaOH与 H2SO4的体积比是( )A111 B 19 C111 D9110. 已知：A(g)2B(g) 2C(g) H=-Q kJmol -1（Q0） ，在恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )A.平衡后，缩小容器容积，A 的浓度增大B.平衡时，该反应放出的热量为 Q kJC. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A 的转化率增大11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO
7、42-、K B. 使 pH 试纸呈红色的溶液中：S 2O32-、K +、NO 3-、S 2C. c(H )10 14 molL1 溶液中：Na 、AlO 2-、S 2 、SO 32-D. 水电离出的 c(H )为 1012 molL1 的溶液中：K 、Na 、CO 32-、Ca 212. 下列说法中正确的是( )A. 常温下，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 110 8B. 25 时 0.1molL1 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 0.1molL1 NaCl 溶液的 KWC. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH 6.5 的溶液一定显酸
8、性D. 室温下，将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，溶液显中性13. 某温度下，反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 。该温度下，在甲、49乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中 CO2的转化率大于 60%C. 平衡时，甲容器中和丙容器中 H2的转化率均是 60%D. 平衡时，丙容器中 c(CO2)是甲容器中的 2 倍，是 0.012 molL -1 14、下列说 法正确的是( )A用润湿的
9、 pH 试纸测定稀碱溶液的 pH，测定值偏小B用碱式滴定管量取 22.00mL 的 KMnO4溶液C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏大D中和滴定时，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大15. 在 T时，铬酸银（Ag 2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法中不正确的是( ) 甲 乙 丙c(H2)/(molL-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(molL-1)0.010 0.010 0.020A. T时，在 Y 点和 Z 点，Ag 2CrO4的 Ksp相等B. 向饱和 AgCrO4溶液中加入固体 K2CrO4不能使溶液
10、由 Y 点变为 X 点C. T时，Ag 2CrO4的 Ksp为 110-8D. 图中 a= 10-416. 室温 下向 10mL0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. a 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)B. 水的电离程度: a 点b 点C. pH=7 时，c(Na +)= c(A-)+ c(HA)D. b 点所示溶液中 c(A)c(HA)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分，除标注外，每空 2 分)17. （ 12 分）.为减少空气污染和噪音污染，自 2019
11、年 1 月 1 日起，青阳县城区开始全面禁放烟花爆竹。氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。（1）已知 下列热化学方程式：CH 3OH(g)H 2O(g)= CO2(g)3H 2(g) H1 H 2(g) O2(g) = H2O(g) H2 12CH 3OH(g)3O 2(g) = 2CO2(g)4H 2O(g) H3 H1、 H2、 H3三者的关系式为： 。(2)在一定温度下，向 1 L 密闭恒容容器中充入 1 mol NO、2 mol CO，发生反应 2NO2CON22CO 2 ，10 s 时反应达平衡，此时 CO 的物质的量为 1.2 mol。则前 10
12、s 内平均反应速率 v(CO)为 。 .甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO (g) +2H 2 (g) CH3OH ( g ) H-90.8 kJmol 1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2，CO 的 平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式 K=_。（2）图中正反应速率：v（A）_v（B） ；平衡常数： K(A)_K(B)；（3）关于反应 CO (g) +2H2 (g) CH3OH ( g )在化学平衡状态时的描述不正确的是_（填字母） 。A
13、CO 的含量保持不变 B2V 正 （CH 3OH）=V 正 （H 2）来源:Zxxk.ComC容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等 D容器中混合气体的密度保持不变18. (14 分) I现有常温下 pH2 的 HCl 溶液甲和 pH2 的 CH3COOH 溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_A c(H ) B C c(H )c(OH ) D.电离度 （2）取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，CH 3COOH 的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取 10mL 的乙溶液，加入少
14、量无水醋酸钠固体(假设溶液体积不变)，待固体溶解后 ，溶液中 的比值将_(填“增大” “减小”或“无法确定”)（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为 V(甲)_ V(乙) (填“” “”或“”)（4）把铝条放入过量的溶液甲中，不能加快氢气产生速率的是 A改铝条为镁条 B滴加少量 溶液4CuSOC滴加 NaCl 溶液 D升高溶液的温度II室温下，0.1 molL l 的 KOH 溶液滴 10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问
15、题：（1）点所示溶液中：c（C 2O42-） c（H 2C2O4） (填“” “”或“”)（2）点所示溶液中：c(H 2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_ c(K+)(填“” “”或“”)19 (14 分).中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）若改用 60mL 0.25molL-1 H2SO4和 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_(填“增大” “减小”或“相等”)，若实验操作均正
16、确，则所求中和热_(填“增大” “减小”或“相等”)。（2）上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤 ：（1）量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。用 0.1000 molL-1 N
17、aOH 溶液作为标准溶液进行滴定。（3）滴定：当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定4 次。实验记录（单位：ml）：数据处理与讨论：（4）市售白醋总酸量= g/100mL。（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）A碱式滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色后，立即停止滴定D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20（12 分）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr 2O (橙红色)、CrO (黄 4 27 24色)等形式存在。回答下列问题：CrO 和
18、Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4溶液24 27中 c(Cr2O )随 c(H )的变27 化如图所示。（1）用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应： （2）由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率 (填“增大”“减小”24或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数 K= （3）升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的 H 0(填“大于”24“小于”或“等于”)。滴定次数 1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH） 15.95 15.00 15.05 1
19、4.95（4）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ，利用 Ag与 CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于241.0105 molL1 )时，溶液中 c(Ag )为 molL1 ，此时溶液中 c(CrO )等24于 molL 1 。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012 和 2.01010 )来源:Z.xx.k.Com答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8选项 D D C C D C B D题号 9 10 11 12 13 14 15 16选项 B A C A D A C C阅
20、卷说明：所有主观题每题 2 分17. （12 分）. (1) H32 H16 H2 (2) 0.08 molL-1s-1 .（1）K=_略_（2） ； （3） C 18. (14 分)I （1） A （2） 向右 ； 减小 （3） （4） C II （1） （2） 19(14 分).（1） 增大 ； 相等 （2） ABC .（2） 酚酞 （3） 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 （4） 4.50 g/100mL（5） B 20（12 分）（1） 2CrO 2H Cr 2O H 2O 24 27（2） 增大 ； K= 1.010 14 （3） 小于 （4） 2.010 5 molL1 ； 5.010 3 molL1 。
