1、四川省邻水实验学校 2018-2019 学年高一第一次月考化学试卷1.以下命题，违背化学变化规律的是 （ ）A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油 D. 干冰转化成原子晶体【答案】C【解析】试题分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为 C5C 11的烃的汽油，所以选项 C 不正确，其余都是正确的，答案选 C。考点：考查对化学反应实质的理解程度点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生树立正确的科学
2、观和辩证唯物主义观点。2.下列仪器常用于物质分离的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故 B 正确。3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】B【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，答案选 B。点睛：本题主要考查
3、了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答。4.草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）A. 草酸属于有机物B. 草酸的化学式为 H2C2O4C. 一个草酸分子由 2 个氢原子、2 个碳原子、4 个氧原子构成D. 草酸的摩尔质量为 90 g【答案】D【解析】【分析】A、根据有机物的概念进行分析；B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；C、根据化学式的意义进行分析；D、依据摩尔质量的概念分析判断。【详解】A、从分子模型的可以看出，草酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；B、在分
4、子模型可以看出，一个草酸分子中含有 2 个 C 原子、2 个 H 原子、4 个 O 原子，故其化学式可写为 H2C2O4，故说法正确；C、草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由 2个 C 原子、2 个 H 原子、4 个 O 原子构成的，故说法正确；D、12+122+164=90，草酸的摩尔质量为 90 g/mol，故说法不正确。答案选 D。【点睛】本题考查化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算。利用分子模型图判断分子的构成，根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利用化学式进行相关的分析判断是解题的关键。5.只用下列试剂中的一种就能鉴别 Ba（NO 3） 2、
5、Na 2CO3、KCl 三种溶液，该试剂是( )A. Ca（NO 3） 2溶液 B. 稀 H2SO4 C. NaOH 溶液 D. Na 2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】A加入 Ca（NO 3） 2溶液不能鉴别 Ba（NO 3） 2、KCl，选项 A 错误；B加入稀H2SO4，与 Ba（NO 3） 2反应生成白色沉淀，与 Na2CO3反应生成气体，与 KCl 不反应，三者现象各不相同，可鉴别，选项 B 正确； C加入 NaOH 溶液与三种物质都不反应，选项 C 错误；D加入 Na2SO4溶液不能鉴别 Na2CO3、KCl，选项 D 错误。答案选 B。6.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的
6、是( )A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 A 错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 B 错误；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故 C 正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大7.对下列实验过程的评价，正确的是( )A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42-C. 某无色溶液滴
7、入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl【答案】D【解析】【分析】根据已有的离子的检验方法、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，活泼金属和碳酸盐都能与酸反应生成气体，钡离子能与硫酸根离子结合产生沉淀，氯离子能与银离子结合产生沉淀，碱性溶液能使酚酞试液变红。【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中不一定含有 CO32-，可能是活泼金属与酸的反应，选项 A 错误；B、某溶液中加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中不一定含有 SO42-，可
8、能是含有银离子，选项 B 错误；C、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显酸性，选项 C 错误；D、验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，应先加硝酸除去 OH-，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有 Cl-，选项 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查常见离子的检验方法及现象 酸碱指示剂及其性质。掌握常见的离子的检验方法是正确解答本题的关键，易错点为选项 D，应注意检验氯离子必须在酸性条件下进行，否则氢氧根离子会干扰检验。8.下列实验操作中正确的是( )A. 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可将
9、含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则 Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项 A 错误；B钡离子有毒，则含有 Ba（NO 3） 2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项 B 错误；CNaCl 为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项 C 错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层
10、液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项 D 正确；答案选 D。9.下列基本实验操作中，正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，选项 A 错误；B氧气难溶于水，可用排水法收集，选项 B 正确；C量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液且浓硫酸稀释时应为浓硫酸注入水中，选项 C 错误；D胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，选项 D 错误。答案选 B。10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(
11、 )A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离 39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选 A。11.下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为 44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为 98C. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L D. O2的相对分子质量为 32【答案】D【解析】试题分析：:A、质量的单位为 g,故 1mol 二氧化碳的质量为 44g,故 A 错误
12、;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为 g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故 B 错误;C、气体摩尔体积的单位为 L/mol,故标况下,气体摩尔体积为 22.4L/mol,故 C 错误;D、O 的相对原子质量为 16,故氧气的相对分子质量为 32,所以 D 选项是正确的.所以 D 选项是正确的.考点：摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用12.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3D.
13、 用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl 2等杂质【答案】A【解析】试题分析：A水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，A 正确；BNaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4选用适量 BaCl2除坛 Na2SO4，再过滤去 BaSO4分离，B 错误；C碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，不能用过滤的方法分离，C 错误；D粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故 D 错误。选 A。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用13.通过分别加入 AgNO3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的 Cl-、OH -、C
14、O 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A. AgNO3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2 B. Mg(NO3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3C. Ba(NO3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2 D. Ba(NO3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3【答案】D【解析】试题分析：本题要求分别使 Cl 、OH 、 逐一沉淀而分离。若先加 AgNO3试剂，则会使三种离子均沉淀出来；若先加 Ba(NO3)2试剂，则只有 沉淀出来；若先加 Mg(NO3)2试剂，则OH 、 将被沉淀出来。因此正确的顺序为 Ba(NO3)2，Mg(NO 3)2，AgNO 3，
15、所以答案选 D。考点：考查沉淀生成及沉淀剂选择的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养于训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的学科素养。14.下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）选项 物质 所用试剂 操作方法A CO2（CO） O2（适量） 点燃B Cu（CuO） 稀硫酸（适量） 过滤C Fe3O4（MnO 2） H2O2 过滤D CaO（CaCO 3） H2O 过滤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的
16、性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu 不与稀硫酸反应，在过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所
17、采取的方法错误；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；答案选 B。【点睛】本题考查物质除杂或净化的探究、常见气体的检验与除杂方法、盐的化学性质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15.在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2【答案】A【解析】试题分析：在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A 摩尔质量为 2 g/mo
18、l，B 摩尔质量为 32 g/mol，C 摩尔质量为 44 g/mol，D 摩尔质量为 71 g/mol，所以选 A。考点：阿伏伽德罗定律16.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A. 10 g H2和 10 g O2 B. 5.6 L N2和 5.6 L CO2C. 14 g CO 和 0.5 mol Br2 D. 标准状况下 2.24 L H2O 和 0.1 mol N2【答案】C【解析】试题分析：H 2和 O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A 错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN 2和 5.6L CO2的物质的量无法比较，B 错；14g
19、 CO 的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol，与 0.5molBr2 的物质的量相等，则分子数相等，C 对；标准状况下 H2O 是液体，知道体积无法计算物质的量，D 错，选 C。考点：有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。17.等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是( )A. 它们的分子数目之比是 11 B. 它们的氧原子数目之比为 23C. 它们的质量之比为 11 D. 它们所含原子数目之比为 34【答案】C【解析】试题分析：A等物质的量的 SO2和 SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故 A 正确；B等物质的量的 SO2和 S
20、O3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1 个 SO2分子中含有 2 个氧原子，1 个 SO3分子中含有 3 个氧原子，则所含 O 原子数之比为(12)：(13)=2：3，故B 正确；C等物质的量的 SO2和 SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故 C错误；D等物质的量的 SO2和 SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1 个 SO2分子中含有 3 个原子，1 个 SO3分子中含有 4 个原子，则原子总数之比为(13)：(14)=3：4，故 D正确；故选 C。考点：考查有关物质的量的计算。18.设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，1
21、1.2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2 NAB. 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NAC. 常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3 NAD. 1 mol 某气体体积约为 22.4 L，则此时一定为标准状况。【答案】C【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子数小于 2NA个，选项 A 错误；B、二氧化硫中含 2 个氧原子，故0.3mol 二氧化硫中含 0.6mol 氧原子即 0.6NA个，选项 B 错误；C、铝在反应中失去 3 个电子，2.7g 铝的物质
22、的量是 0.1mol，失去电子数为 0.3 NA，选项 C 正确；D、气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol 气体的体积可能为 22.4L，如温度高于 0时，压强增大，1mol 气体的体积可能为 22.4L，选项 D 错误。答案选 C。19.a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. a/4b mol1 B. b/4a mol1 C. a/bmol1 D. b/a mol1【答案】B【解析】试题分析：根据物质的化学式可知 1mol 的硫酸分子中含 4NA个 O 原子，amol
23、H 2SO4中含有 b个氧原子，则 1：a=4N A：b，所以 NA= b/4a /mol,因此选项是 B。考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。20.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 离子数为 0.02 NAC. 通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD. 标准状况下，56 g Fe 的体积约为 22.4 L【答案】B【解析】【详解】A、标况下水不是气态，22.4LH 2O 含有的分子数 N=nNA= NA，气体摩尔体积
24、22.4L/mol 不能代入，选项 A 错误；B、根据微粒数 N=nNA= NA= 2NA=0.02NA，选项 B 正确；C、气体摩尔体积 22.4L/ml 必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，选项 C 错误；D、56gFe 的物质的量为 1mol，标况下 Fe 是固体，其体积远远小于 22.4L，选项 D 错误。答案选 B。21.已知 RO32-的核内有 x 个中子，R 的质量数为 A，则 m gRO32-含有电子的物质的量为（ ）A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A【答案】A【解析
25、】【分析】先根据氧原子的中子数以及粒子的中子数求出 R 的中子数，然后根据质量数=质子数+中子数求出 R 原子的质子数，再根据阴离子核外电子数=质子数之和+电荷数求出阴离子的电子数，最后根据 n= 计算 mg RO3n-的物质的量从而计算出电子的物质的量。【详解】氧原子的中子数为 8，RO 32-的核内有 x 个中子，则 R 的中子数为 x-24，R 原子的质子为 A-x+24，1 个 RO32-含有电子数为：A-x+24+2=A-x+26，mg RO3n-的物质的量为mol，所以 mg RO32-含有电子的物质的量为 （A-x+26）mol，答案选 A。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，难
26、度不大，注意掌握离子中质子数、核外电子数、离子所带电荷之间的关系是关键。22.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的( )A. 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B【解析】试题分析：由 PV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A 正确；由PV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又 V=m/，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B 错误；由 pM=RT 可知，
27、同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C 正确；由 PV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D 正确。考点：阿伏加德罗定律及推论23.在一个密闭容器中盛有 11 g X 气体（X 的摩尔质量为 44 g/mol）时，压强为 1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为（ ）A. 3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022【答案】C【解析】11g X 气体的物质的量是 ，同温同体积时，压强比等
28、于物质的量比，容器内的压强增至 5104Pa 时，气体的物质的量是 1.25mol，分子数约为1.25molNA7510 23，故 C 正确。24.NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为( )A. a% B. 11.75% C. 4/7(1a%) D. 3/7(1a%)【答案】C【解析】试题分析：NaHS、MgSO 4、NaHSO 4组成的混合物中，Mg 元素质量：S 元素质量=24：32， （Na+H）元素质量：S 元素质量=24：32，故可把 Mg、Na 和 H 元素的总质量作为一个整体，则在混合物中 Mg、Na
29、 和 H 元素的总质量：S 元素的质量=24：32，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为 ，答案选 C。考点：考查元素质量分数的计算25.（1）3.0110 23个 OH-的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些 OH-和_g Na +含有的电子数相同。（2）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 。若阿伏加德罗常数用 NA表示该气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体在标准状况下的密度为_。【答案】 (1). 0.5 (2). 4.5 (3).
30、 5 (4). 11.5 (5). m/M (6). 2mNA/M (7). 22.4m/M (8). M/22.4g/L【解析】【详解】 （1）OH-的物质的量= =0.5mol，含有质子物质的量为0.5mol9=4.5mol，含有电子物质的量为 0.5mol10=5mol，OH -与 Na+都含有 10 个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol23g/mol=11.5g；（2）设该气体为 A2，其物质的量为 mol；分子数为 NA，原子总数为 NA；在标准状况下的体积 L；在标准状况下的密度 g/L。26.粗盐中除含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等可溶
31、性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（1）检验溶液中含有 SO 的方法是_。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量 NaOH 溶液、BaCl 2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。其中加入 Na2CO3溶液的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生则证明有 SO42-，反之则无 (2). 除 Ba2+和 Ca2+ (3). BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，CaCl 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl【解析】【分析】（1）加入
32、氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量 NaOH溶液、BaCl 2溶液和 Na2CO3溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子。【详解】 （1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO42-；（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加过量 NaOH 溶液、BaCl 2溶液和 Na2CO3溶液目的是分别除去 Mg2+、SO 42-和 Ca2+以及的 Ba2+，由于加入
33、Na2CO3溶液的目的是除去 Ca2+和过量的 Ba2+，故离子方程式为：BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和离子检验，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，易错点为粗盐提纯的过程中需要滴加过量的试剂并逐步将其过量的离子除去。27.I.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的 Cl 等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置
34、 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。II.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操
35、作的编号字母填空)：_AH_EF._（2）上述 E 步骤的操作中应注意_上述 G 步骤操作的目的是_（3）能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_（4）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_A酒精 B苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C汽油【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). C ; B ;D ;G (8). 待下层液体流尽时，及时关闭活塞 (9). 平衡分液漏斗内外气压，使液体易于流下 (10). CCl4与水和碘均不反应； CCl4与水互不相溶; 碘在CCl4中的溶解度远大于水中 (11). A【解析
36、】【分析】II.（1）根据操作步骤排序；（2）根据操作容易出现错误做法的地方分析；根据操作目的分析；（3）根据萃取剂的选择标准分析；（4）根据萃取剂的选择标准判断。【详解】I. （1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的 Cl 等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取分液；（3）装置 A 中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水；II.（1）按从下向上的顺序分析：先检验装置是否漏液；如果分液
37、漏斗不漏液，然后向分液漏斗中加液体，即选操作步骤 B；然后震荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，即选 D；然后把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，使溶液分层，即选 A；然后将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，以使溶液顺利流出，即选 G；然后静置，分层，使溶液分离，即选 H；然后将分液漏斗上口倒出上层水溶液，即选 E；然后旋开活塞，用烧怀接收溶液，进行分液，即选 F。故答案为：CBDAGHEF；（2） （E）步骤的操作中如果漏斗下端不紧靠烧杯内壁，有可能溅出液体；如果不及时关闭活塞，上层液体可能从下口流出，产生杂质；（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内
38、外空气相通，以保证进行液体顺利流出；故答案为：待下层液体流尽时，及时关闭活塞；平衡分液漏斗内外气压，使液体易于流下；（3）萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：CCl 4与水不互溶；而且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用 CCl4作萃取剂；故答案为：CCl 4与水和碘均不反应；CCl 4与水互不相溶; 碘在 CCl4中的溶解度远大于水中；（4）根据萃取剂的选择标准分析，A、酒精和水互溶，选项 A 选； B、苯符合萃取剂的标准，选项 B 不选；C、汽油符合萃取剂的标准， ，选项 C 不
39、选。答案选 A。【点睛】本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，要注意直馏汽油和热裂汽油在性质上的不同。28.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E。观察发现，C 试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A 与 C 混合有蓝色沉淀，A 与其余三种混合无明显现象，B 与 D 出现白色沉淀，B 与 E无明显现象，D 与 E 混合有气泡产生。（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A
40、_，B_，D_，E_，（2）请写出下面的化学方程式：B 与 D：_；D 与 E：_；A 与 C：_；【答案】 (1). KOH (2). Ba(NO3)2 (3). H2SO4 (4). NaHCO3 (5). Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 (6). H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2 +2H2O (7). 2KOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2KCl【解析】【分析】根据题干信息可知，C 试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂 A、B、D、E 用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A 与其余三种混合无明显现象，B 与 D 出现白色沉淀，说明
41、是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D 与 E 混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D 为硫酸溶液；E 为碳酸氢钠溶液，B 为硝酸钡溶液；E 与 B 无明显现象，符合实验现象。【详解】C 试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂 A、B、D、E 用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A 与其余三种混合无明显现象，B 与 D 出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D 与 E 混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D 为硫酸溶液；E 为碳酸氢钠溶液，B 为硝酸钡溶液；E 与 B 无明显现象，符合实验现象；（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为：A：KOH；
42、B：Ba（NO 3）2；C：CuCl 2；D：H 2SO4；E：NaHCO 3；故答案为：KOH；Ba（NO 3） 2；H 2SO4；NaHCO 3；（2）B 与 D 反应的化学方程式为：Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3；D 与 E 反应的化学方程式为：H 2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2 +2H2O；A 与 C 反应的化学方程式为：2KOH+CuCl 2=Cu(OH)2 +2KCl。【点睛】本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，物质的特征性质是推断的关键，较简单。29.取 50.0mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液
43、后，得到沉淀 14.51g，将沉淀用过量稀 HNO3处理后，沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原溶液中 Na2SO4的物质的量为_；（2）生成气体的体积（标准状况）为_。【答案】 (1). 0.02mol (2). 1.12L【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠都能够与氯化钡反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据沉淀质量的变化计算碳酸钠和硫酸钠的物质的量，据此解答。【详解】 （1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl 2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO 4+2NaCl；碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据原子个数守恒得：n（Na 2SO4）=n（BaSO 4）= =0.02mol；（2）14.51g 白色沉淀为 BaSO4和 BaCO3的混合物，其中不溶于稀硝酸的是 4.66g BaSO4，则BaCO3质量为：14.51g-4.66g=9.85g。设产生的 CO2气体在标准状况下的体积为 V，BaCO3+2HNO3Ba(NO 3)2+CO2+H 2O197g 22.4L9.85g V V= =1.12L。【点睛】本题考查了有关方程式的计算，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸钡和硫酸钡的性质，题目难度不大。
