1、2018-2019 学 年 上 学 期 高 一第 二 次 月 考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第 I 卷（选择题，共 48 分）1、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内 众人柳
3、棍疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3下列叙述中正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为 12
4、C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AS 2 和 S8 的混合物共 6.4g，所含硫原子数一定为 0.2NAB将 100mL 0.1molL1的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.01NAC标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为 0.5NAD1mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生 NA 个 SO3 分子5金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是ANaNaOHNa 2CO3NaC
5、l BFeFeSO 4Fe(OH) 2Fe(OH) 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 36对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解7“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 CuO 和红色 CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，
6、分别生成了黑色 Fe3O4 或 FeO 和红色 Fe2O38实验室制 Cl2 反应为 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O。下列说法不正确的是= = A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1mol Cl2，转移电子的物质的量为 2molC每消耗 1mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD转移电子的物质的量为 1mol 时，生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2L9下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入 MgCl2 溶液中过量的 NaOH 溶液和 FeCl3 溶液碳酸氢铵加到过量的热的 Ba(OH)2 溶液中过量的
7、Na2O2 投入 FeCl2 溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2 溶液混合A B C D10若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A图可能是 MgCl2、AlCl 3 溶液逐滴加氨水至过量B图可能是 AlCl3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量C图可能是 NaAlO2 溶液滴加稀盐酸至过量D图可能是含一定量 HCl 的 AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量11在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个 0
8、.2g 砝码，天平才能平衡，则这两种金属是AMg 和 Al BAl 和 Fe CFe 和 Cu DNa 和 Mg12下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(HCO 3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO +OH=CaCO3+H2O 3BNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后呈中性：2H +SO +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O24CCa(ClO) 2 溶液中通入少量 SO2：Ca+2C1O +SO2+H2O=2HC1O+CaSO3DFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO +8H+6I=2NO +3I2+4H2O 313由 5mol Fe2O
9、3、4mol Fe 3O4 和 3mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁 1mol 并在高温下和Fe2O3 反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能是A43 B23 C31 D2114Fe、FeO、Fe 3O4 的混合物中，加入 100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 22.4mL(标准状况) 的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁A11.2 g B5.6g C2.8g D无法确定15已知有如下反应：ClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl 3
10、+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2 =2FeCl3。 3 下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51B根据上述三个反可知氧化性：ClO Cl2Fe3+I2 3C反应中每生成 127g I2，转移的电子数为 2NAD反应中 FeCl3 只作氧化剂，反应中 FeCl3 只是氧化产物16将等物质的量的 Na2O2 和 Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 4.48L(标准状况下) ，再向反应后的溶液中缓慢滴入 1molL1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 31 B加入的固体过氧化钠为 7.8g
11、C当滴加 200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D最终消耗的盐酸为 400mL第卷（共 52 分）2、非选择题17(10 分) 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出 Fe2O3 与反应的离子方程式： _。（2）物质为_。（3）请写出 FeCl3 与铁粉反应的化学方程式： _（4）向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3 浊液，该过程的现象_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。（5）将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3 溶液、
12、 Fe(OH)3 浊液的本质区别是_ 。18A 是一种红棕色金属氧化物， B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A ：_，E：_，J：_，G ：_。（2）按要求写方程式：A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_；实验室用 H 制取 J 的化学方程式：_；C 转化为 I 的离子方程式：_。19如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3。试回答下列问题（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 。（2）B 装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。（4）双球干燥管
13、内观察到的实验现象是 ；上述实验现象说明_（5）若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 _。20已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe 2O3、MgO 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1）溶液 A 转化为溶液 D 发生的离子方程式为_ 。（2）由物质 M 制取铝的化学方程式为_。（3）溶液 D 中通入过量 CO2 生成沉淀 F 的离子方程式为_。（4）沉淀 C 的成分是_ ，逐滴向少量沉淀 C 中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_。（5）把 Al2O3 加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_。21将
14、0.1mol 的镁、铝混合物溶于 100mL 2molL1 H2SO4 溶液中，然后再滴加 1molL1 NaOH 溶液。请回答：（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V1 160mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol，V 2_mL。（2）若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)为_mL。（3）若混合物仍为 0.1mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100mL 2molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入 450mL 1molL1的 NaOH
15、 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是：_。2018-2019 学 年 上 学 期 高 一期 中 考 试化 学 答 案第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】A【解析】A铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，A 错误；B抱朴子黄白 中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故 B 正确；C 蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离混合物，则该法为蒸馏，故 C 正确；D合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，所以剂钢
16、为铁的合金，故 D 正确；故选 A。2.【答案】B【解析】普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故 B 项错误3.【答案】B【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na 2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。4.【答案】A【解析】A6.4g 由 S2、S 8 组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2mol，含硫6.4g32 gmol1原子数为 0.2NA，故 A 正确； B
17、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将 100mL 0.1molL1的FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数目小于 0.01NA，故 B 错误；C 标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D1mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生 1mol二氧化硫，产生 NA 个 SO2 分子，不会生成三氧化硫，故 D 错误；故选 A。5.【答案】D【解析】Al 2O3Al(OH) 3 不能直接完成6.【答案】C【解析】A实验中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A 错误；B 实验中，KSCN 溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B 错误
18、；C 实验中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C 正确；D实验中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D 错误；答案选 C。7.【答案】D【解析】土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 Fe3O4 或 FeO 和红色Fe2O3，煅烧时不会存在铁粉、铜等，只有 D 正确。8.【答案】C【解析】在该反应中 MnO2 为氧化剂，HCl 为还原剂，A 正确；每转移 2mol 电子，即生成1mol Cl2，其标准状况下体积为 22.4L，B 、D 正确每消耗 1mol MnO2，同时消耗 4mol HCl，但其中只有 2mol HCl 起
19、还原作用， C 错误。9.【答案】C【解析】金属钠投入 MgCl2 溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠， 正确；过量的NaOH 溶液和 FeCl3 溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体， 错误；碳酸氢铵加到过量的热的 Ba(OH)2 溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，正确；过量的 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，正确；过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2 溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，错误。故选 C。10.【答案】D【解析】AMgCl 2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉
20、淀完全后不再变化，A 错误；B向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3+OH =AlO +2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为 31，与图2象不符合，B 错误；C向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO +H+2H2O=Al(OH)23、Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O，两过程消耗盐酸量为 13，与图象不符合，C 不正确；D向含一定量 HCl 的 AlCl3 溶液
21、逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D 正确，答案选 D。11.【答案】A【解析】由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差 0.2 克，加入 0.1mol 镁时会使溶液增重 2.4g0.2g2.2g；加入 0.1mol 铝时会使溶液增重 2.7g0.3g2.4g，两盘相差 0.2g，所以 A 正确12.【答案】B【解析】A由于 NaOH 过量，以 Ca(HCO3)2 为目标进行分析，2 个 HCO 需要与 2 个 OH 3反应生成 2 个 H2O，所以
22、A 错误；B要使 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后呈中性，则 2 个OH 需要与 2 个 H+反应生成 2 个 H2O，故 B 正确；CClO 具有氧化性，可把 SO2 氧化为SO ，所以生成物应该是 Cl 和 CaSO4，因此 C 错误；D酸性溶液中 NO 和 Fe3+都具有氧化24 3性，由于 HI 过量， HI 不仅能与 NO 反应，也能与 Fe3+反应，所以 D 错误。本题答案为 B。 313.【答案】C【解析】本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的能力假设纯铁与 Fe2O3 反应生成 FeO，根据 Fe2O3Fe3FeO，则反应后 n(F
23、e2O3)514(mol)，n(FeO)33 6(mol)，n(FeO)n(Fe 2O3)6432；假设纯铁与 Fe2O3 反应生成 Fe3O4，根据4Fe2O3Fe3Fe 3O4，则反应后 n(Fe2O3)5141(mol)， n(FeO)3 mol，此时 n(FeO)n(Fe 2O3)31。故 C 项正确。14.【答案】C此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为 FeCl2 溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)=1/2n(HCl)=0.50.1L1molL1=0.05
24、mol；用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为 0.05mol56gmol1=2.8g，答案选 C。15.【答案】B【解析】AClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 反应中 ClO-中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 3 价为氧化剂，Cl 中 Cl 元素化合价由 -1 价升高到 0 价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，A 错误；BClO +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 中，氧化性： 3 ClO Cl2； 2FeCl3+2KI=2FeCl2+ 32KCl+I2，氧化性：Fe
25、 3+I 2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 中，氧化性：Cl 2Fe 3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO Cl 2Fe 3+I 2，B 正确；C反应2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成 1mol I2 转 3移 2mol 电子，所以每生成 127g I2，即 0.5mol 碘转移的电子数为 NA，C 错误；D2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 反应中 FeCl3 中 Fe 元素化合价由+3 降低到+2 价为氧化剂，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3，FeCl 3 既是氧化产物又是还原产物，D 错误；答案选 B。16.【答案】D【解析】将等物质
26、的量的 Na2O2 和 Al 同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2Na 2O2+2Al+4H2O=2NaAlO2+2NaOH+O2+3H2。根据方程式，选项 A 正确。混合气体中氢气与氧气的体积比为 31，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为 0.15mol，氧气为 0.05mol。带入总方程式计算出 Al 为 0.1mol、过氧化钠为 0.1mol，质量为 7.8g。选项 B 正确。沉淀的
27、质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质 NaCl，其中 Na 元素完全来自于加入的 0.1mol 过氧化钠，所以 Na 为 0.2mol，NaCl 就是0.2mol，由 Cl 守恒得到：需要的 HCl 为 0.2mol，所以，滴加 200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值。选项 C 正确。最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有 NaCl 和 AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是 0.1mol，所以 Na 为 0.2mol，Al 为 0.1mol，所以 NaCl 和 AlCl3 的物质的量分别为 0.2mol 和 0.1mol，其中含有 Cl 一共 0
28、.5mol，所以加入的 HCl 为 0.5mol，需要的盐酸体积为 500mL，选项 D 错误。17.【答案】（1）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）NaOH 溶液(其他合理答案也可)（3）Fe+2FeCl 3=3FeCl2 （4）生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）Fe 2O3 为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2O。（2）FeCl 3 溶液能够与碱反应生成 Fe(OH)3，物质可以是 NaOH、NH 3H2O 等。（3）Fe 3+具有较强的氧化性，能够氧化 Fe：Fe+2FeCl
29、 3=3FeCl2。（4）FeCl 2 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH) 2 是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（5）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是 Fe(OH)3 胶体。18.【答案】（1）Fe 2O3 FeCl 2 Al(OH) 3 Fe(OH) 3（2）Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe；AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl；= = = = =高 温 Al2O3+2OH =2AlO +H2O 2【解析】
30、由题可知：A 为 Fe2O3，F 为 Fe(OH)2，G 为 Fe(OH)3。因为 Fe2O3+B D+C，则 高 温 D 为 Fe，C 为 Al2O3，J 为 Al(OH)3。19.【答案】（1）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2= = （2）吸收气体中的水蒸气（干燥 CO2）（3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈； Na2O2 能与 CO2 反应，生成白色粉末状物质和 O2（5）点燃的蚊香逐渐熄灭【解析】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为 A 中的 NaHCO3 受热分解产生的CO2 和
31、 H2O(g)进入试管 B，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从 B 中出来的 CO2 气体与 C 处 Na2O2 反应，生成 O2，从而促进蚊香的燃烧。第（5）问中，将 Na2O2 换成 Na2O，则发生反应 Na2O+CO2=Na2CO3，无O2 放出，所以蚊香会逐渐熄灭。20.【答案】（1）Al 3+4OH=AlO +2H2O、H +OH=H2O 2（2）2Al 2O3 4Al +3O2 = = = = =电 解 （3）AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 2 3（4）Fe(OH) 3 和 Mg(OH)2；沉淀全部溶解，溶液变为黄色 （5）Al 2O3+2OH=2AlO + H2
32、O2【解析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al 2O3、Fe 2O3、MgO 完全溶解得到溶液 A，溶液 A 中含有 AlCl3、FeCl 3、MgCl 2 和 HCl，SiO 2 不溶于盐酸，所以沉淀 B 为 SiO2，溶液 A 中加入过量烧碱，得到沉淀 C 为 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2，溶液 D 中含有 NaCl、NaAlO 2、NaOH，向溶液 D 中通入过量CO2，生成沉淀 F 为 Al(OH)3，溶液 E 中含有 NaCl、NaHCO 3，Al(OH) 3 受热分解生成 Al2O3，电解熔融的Al2O3 制得金属 Al。（1）向溶液 A 中加入过量的烧碱转化为溶液 D，Al 3+
33、和过量的 NaOH 反应生成 AlO2-和 H2O、H +和 OH 反应 H2O，反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO +2H2O、H +OH=H2O；（2）电解熔融的 Al2O3 可制得金属 Al，化学方程式2为：2Al 2O3 4Al+3O2；（3）向溶液 D 中通入过量 CO2，与 AlO 反应生成 Al(OH)3 沉= = = = =电 解 2淀和 HCO ，离子方程式为：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)33 2+HCO ；(4) 根据上述分析可知，沉淀 C 的成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀 C 中加3入过量盐酸，沉淀全部溶解，得到 FeCl3
34、 和 MgCl2 溶液，溶液变为黄色，故答案为： Fe(OH)3、Mg(OH) 2；沉淀全部溶解，溶液变为黄色；（5）把 Al2O3 加入足量苛性钠溶液中，Al 2O3 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al 2O3+2OH=2AlO +H2O。221.【答案】（1）0.06；440（2）400（3）1a0.5【解析】（1）当 V1=160mL 时，所得溶液中溶质为 MgSO4、Al 2(SO4)3 和 Na2SO4，根据原子守恒和电荷守恒，则 n(Mg)+ n(Al)+ 1molL10.16L=2molL10.1L，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，解得32 12n(M
35、g)= 0.06mol，n(Al)=0.04mol。根据图像加入 V2 mL NaOH 溶液时所得溶液中溶质为 Na2SO4 和NaAlO2，根据 Al 守恒，此时溶液中 n(AlO )=0.04mol，根据电荷守恒 n(Na+)=2n(SO )+n(AlO )2 24 2=22 molL10.1L+0.04mol=0.44mol，此时所加 NaOH 物质的量为 0.44mol，所加 NaOH 溶液的体积为 0.44mol1molL1=0.44L，V 2=440mL。（2）用终态分析法，Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，此时所得溶液中溶质为 Na2SO4，根据 Na+和 SO 守恒，n(NaOH)=n(Na +)=2n(SO )=2n(H2SO4)= 24 2422molL10.1L=0.4mol，滴入 NaOH 溶液的体积为 0.4mol1molL1=0.4L=400mL。（3）加入 450mL 1molL1 NaOH 溶液所得沉淀中无 Al(OH)3，此时溶液中的溶质为 Na2SO4 和 NaAlO2，可能还有 NaOH，根据电荷守恒，n(Na +)2n(SO )+n(AlO )；根据 Al 守恒， n(AlO )=0.1(1-a)；24 2 21molL10.45L22molL10.1L+0.1(1-a)，解得 a0.5；由于是混合物，aa0.5。
