1、专题六 探究型实验2018 备考精编1.2016 兰州，34兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的探究，请你参与过程分析。 【导学号 95444150】【查阅资料】(1)实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)草酸晶体(H 2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为 H2C2O43H2O CO2CO4H 2O。= = = = =H2SO4（ 浓 ） 第 1 题图【：问题讨论】(1)实验前应该先_。(2)进入 D 装置的气体是纯净、干燥的 CO，则 A，C 装置中的试剂依次是_、_(填名称)；(3)写出 A 装置中发生反应的化学方程式_；(
2、4)B 装置的作用是_。(5)对 D 装置加热前和停止加热，都要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前_；停止加热后_。(6)证明草酸晶体分解产物中存在 CO 的现象是_。【：实验评价】反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷_。 2.2017 泰安碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化
3、钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案 A B C D实验操作实验现象 _产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH _7_实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：_。(2)有同学对实验方案 B 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由
4、_。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_。 3.2017 定西一模在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了有关碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图)。小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：【导学号 95444151】第 3 题图【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀。【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠。实验步骤
5、 实验现象 实验结论取上述溶液少量于试管中，加入足量的_(写化学式)溶液产生白色沉淀取步骤所得上层清液少量，滴加_ _小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠写出步骤反应的化学方程式：_。【实验反思】(1)Na 2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸_(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出。(2) 当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：_。 4.2017 兰州诊断卷某化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体 A 和溶液 B。并完成下列探究。 【导学号95444152】温度() 0 20 40 60 80 100
6、NaOH 溶解度(g) 42 109 129 174 314 347Ca(OH)2溶解度(g) 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07(1)固体 A 中的成分是什么？【猜想与假设】甲同学：_；乙同学：CaCO 3，Ca(OH) 2乙同学猜想可能含有 Ca(OH)2，理由是_。【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行实验：实验内容 实验现象 实验结论甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸 有气泡产生 甲的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加_溶液由无色变为红色 乙的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为甲同学的实验不能证明固体
7、A 的成分，理由是_，结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A 的成分。(2)溶液 B 中溶质的成分是什么？【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na 2CO3丁同学：NaOH、Ca(OH) 2 戊同学：NaOH【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论认为丁同学猜想正确，理由是_。同学们将溶液 B 加热浓缩，溶液出现浑浊，请解释加热时溶液出现浑浊的原因_。同学们立即变换方案，向 B 溶液中加入_，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，再_、过滤、洗涤、烘干得到纯净的氢氧化钠固体。 5.2017 酒泉三模小组的同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显
8、的现象。部分同学产生了疑问：酸和碱到底能不能发生反应？【导学号 95444153】(1)该小组同学又做了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸并振荡观察到溶液由_色变为无色氢氧化钠和稀硫酸确实发生反应(2)同学们对(1)实验反应后溶液中的溶质组成展开了探究，做出如下猜想：甲的猜想是：Na 2SO4和 NaOH；乙的猜想是：Na 2SO4。 ；你的猜想是：_。你认为_的猜想不合理。理由是_。若要验证余下的两种猜想，请完成下面的实验方案。实验步骤 实验现象 实验结论取(1)试验后溶液少量于试管中，加入_或_(用两种不同类别的物质)_或_ 你的猜想正
9、确6.2017 张掖一诊氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管 A、B 中，并进行了如图所示的三组实验。 【导学号 95444154】(1)实验 1 中，两支试管的溶液都变成_。(2)实验 2 中，若 B 盛装的是 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_反应。第 6 题图(3)实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_，B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究：【提出猜想】猜想 1：溶质只有氢氧化钠猜想 2：溶质只有碳酸钠猜想 3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠【实验和结论】实验
10、实验现象 结论取 B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液产生白色沉淀，溶液呈现红色 猜想 3成立【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想 3 成立” ，必须更换试剂，将_溶液换成_溶液。 7.2017 天水学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 CO2后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题。 【导学号 95444155】【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有 CaCl2。你认为还可能含有的溶质
11、是_(化学式)。【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【实验与结论】甲同学取少量 CaCl2溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。你认为甲同学的实验_(填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是_。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中可能观察到的现象是_。【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完全后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_。 8.为探究 Fe、Al、Ag、Cu 四
12、种金属的活动性顺序，某研究小组进行了如图 1 探究。请你一起参与探究。 【导学号 95444156】第 8 题图 1【猜想假设】为了得到四种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学对 C 中物质作出如下实验设计：甲方案 C 是 Cu 丝和 AgNO3溶液乙方案 C 是 Cu 丝和 Al2(SO4)3溶液 丙方案 C 是 Fe 丝和 AgNO3溶液【观察交流】(1)实验 A 中将形状、大小相同的铝片、铁片插入稀 H2SO4中，观察到铝丝表面生成气泡快、铁丝表面生成气泡慢，说明金属活动性 AlFe，写出其中任意一个反应的化学方程式_。(2)实验 B 中观察到的现象是_，说明金属活动性 FeCu。【实验
13、探究】甲 乙 丙实验过程实验现象红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无 无现象铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变色变成蓝色 为浅绿色实验结论 金属活动性：_金属活动性：AlCu金属活动性：FeAg通过以上实验交流，甲方案正确，而且实验简单、现象明显。【得到结论】完成以上实验后，你得到的四种金属的活动性顺序是_。【拓展应用】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。(2)在探究铁制品锈蚀的条件时，如图 2 所示。只有中铁钉生锈，可以得到铁钉生锈的条件是_ 。第 8
14、 题图 29.2017 巴中某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未滴加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl 2溶液呈中性)【导学号95444157】第 9 题图【提出问题】该溶液中溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：BaCl 2猜想二：BaCl 2、Ba(OH) 2猜想三： 【分析讨论】该溶液中滴加酚酞溶液不变色，说明溶液不显碱性，猜想二不成立。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取该溶液少量于试管中，加入 Na2SO4溶液 产生白色沉淀另取该溶液
15、少量于试管中，_ _猜想三成立【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_。 10.2017 鸡西小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 【导学号 95444158】【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素？(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。第 10 题图【实验探究】(1)如图所示进行实验，发现澄清石灰水_，可得出酒精中含有碳元素的结论。(2)取少量
16、固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为_。【实验结论】(1)酒精中含有碳元素。(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。(1)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。(2)小维同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_。(3)他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思
17、交流】(1)实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_。(2)实验室中氢氧化钠应_保存。11.实验室有一瓶保管不当的试剂(如图所示)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【导学号 95444159】第 11 题图【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【讨论交流】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_(填字母代号)。A.酸 B.碱 C.盐【查阅资料】.初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3。.测定室温(20 )时，四种物质的溶解度的数据如下表：物质 NaCl N
18、aOH Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 36 109 215 9.6【作出猜想】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 NaHCO3，她的理由是_。猜想 1：可能是 NaOH 溶液； 猜想 2：可能是 Na2CO3溶液； 猜想 3：可能是 NaCl 溶液。【设计并实验】a.小芳用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH7，则猜想_不成立。b.小欣为了检验该溶液是 NaOH 溶液还是 Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤 实验现象 结论及化学方程式取样于试管中，滴加_溶液有气泡产生该溶液是 Na2CO3溶液，相关的化学方程
19、式是_。【反思交流】请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，你选择_溶液(填化学式)。12.2017 酒泉一模小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【导学号 95444160】【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 1.2 g / 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g(1)上述实验应测量
20、的“待测数据”是_。(2)若实验比实验的“待测数据”更_(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 0.5 g 黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_(简述操作和现象)。【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是_。 13.2017 资阳实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果生成了 Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。【导学号 95444161】【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有 NaOH；猜测二：溶液中溶质只有 Na2CO3；猜测三
21、：溶液中溶质_。【查阅资料】溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱液或碱性溶液。Na 2CO3溶液能使 pH 试纸变蓝，BaCl 2溶液则不能使 pH 试纸变色。【实验设计】实验方案一：实验方案二：【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有_，可排除猜测_。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：_。【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有 NaOH 的原因是_。(2)实验室为防止 NaOH 溶液变质，你的措施是_(答一点即可)。 14.2017 铜仁某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验，对敞口放置在实验室的 NaOH 溶液产生了兴趣，分别进行实验
22、探究：【导学号 95444162】【提出问题】这瓶 NaOH 溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？【猜想与假设】小王：NaOH 溶液部分变质；小张：NaOH 溶液全部变质；小王、小张认为 NaOH 溶液一定变质的理由(用化学方程式表示)_。【进行实验】(1)小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：实验步骤 现象 结论取一定量 NaOH 溶液样品于试管中，滴加足量 BaCl2溶液有_产生取经过反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成_色NaOH 溶液样品部分变质(2)小张取用小王第步反应后的滤液，滴加 CuCl2溶液，有_色沉淀产生，证明自己的猜想错误
23、。【反思与评价】(1)如果 NaOH 溶液中混有少量的 Na2CO3杂质，常加入适量_(填物质的化学式)，再过滤除去该杂质。(2)小王、小张通过以上探究分析推出：实验室里保存 Ba(OH)2溶液的方法应该是_。15.2017 南充节选小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【导学号 95444163】【查阅资料】KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是_。K 2CO3溶液呈碱性，BaCl 2溶液、KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含 KOH；假设：含 KOH 和 K2CO3；假设：
24、只含 K2CO3【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置_ 取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_假设正确【问题讨论】步骤中加入过量 BaCl2溶液的作用是_。【拓展应用】 完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_。 16.碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。 【导学号 95444164】【提出问题】敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？【问题猜想】碱石灰样品中可
25、能含有 CaO、NaOH、CaCO 3、Na 2CO3和_等五种物质。实验步骤 过程或现象 结论.取少量样品于试管中，加入适量水 试管壁发热 样品中 CaO、NaOH 至少含一种.向上述试管中继续加入足量的水，振荡、静置并过滤 得到溶液 A 和固体 B 样品中一定含有 CaCO3. 向溶液 A 中加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置并过滤 得到溶液 C 和固体 D A 溶液中含有 CO32.向溶液 C 中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 C 溶液显碱性【思考分析】(1)有同学认为步骤的结论不准确，原因是_。(2)判断溶液 A 中加入过量的 BaCl2溶液的方法是_。(3)写出步骤中相关的化学反应方
26、程式_。(4)溶液 C 中所含阳离子的符号为_。【实验结论】通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_。 17.2017 巴彦淖尔小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇，为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？【导学号 95444165】【查阅资料】金属 Na 性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。【实验与分析】在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试
27、液后水变成红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。(1)金属钠保存在煤油中的原因是_。(2)从中，你能得到哪些信息？(任写两条)_、_。(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_；_。【结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 18.2017 重庆 A某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。【导学号 95444166】(1)小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提
28、出了以下猜想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物起到促进作用为了验证上述猜想是否正确；小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_，发生反应的化学方程式为_。此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。(3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。 19.2017 安徽节选某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。【导学号 95444167】(
29、1)写出甲装置中发生反应的化学方程式_；石灰水“变浑浊”是因为生成了_(填化学式)。(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因” ，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；假设 2：_。【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲_乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是_(填选项序号)。A.浓硫酸 B.NaOH 溶液C.饱和 Na2CO3溶液 D.饱和 NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入
30、足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是_。 图 1 图 2第 19 题图20.2017 辽阳某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 【导学号 95444168】实验一 实验二第 20 题图(1)实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反
31、应，其理由是_，得到了小组其他同学的认同。(2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器 1 中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器 2 中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到_，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。(3)实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？【查阅资料】a.氯化钡溶液呈中性；b.碳酸钡不溶于水。【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整。实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液不变色向步骤的试管中滴加稀硫酸产生白色沉淀软塑料瓶内溶液中的溶质
32、是_步骤反应的化学方程式为_【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是_。 2018 备考精编1 【：问题讨论】(1)检查装置气密性 (2)氢氧化钠溶液 浓硫酸 (3)CO 22NaOH= = Na2CO3H 2O (4)检验一氧化碳中的二氧化碳是否除尽 (5)排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸 驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被 E 装置中的碱石灰吸收 (6)D 装置中的红色粉末慢慢变成黑色 【：实验评价】缺少尾气处理装置【解析】 【：问题讨论】(1)实验前应先检查装置的气密性。(2)A 中应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B 中的氢氧化钙溶液用来检
33、验一氧化碳中的二氧化碳是否除干净；C 中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气。(3)A 装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，化学反应方程式为CO22NaOH= =Na2CO3H 2O。(4)B 装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。(5)对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被 E 装置中的碱石灰吸收。(6)一氧化碳具有还原性，在加热的条件下能将红色氧化铁还原为黑色的铁。 【：实验评价】实验装置的一个明显缺陷是没有处理一氧化碳，一氧化碳进入空气中会污染环境。 22NaHCO 3H 2
34、SO4= Na2SO42H 2O2CO 2 【实验探究】无气泡产生 有气泡产生，锌片不断溶解 【评价反思】(1)方案 C 中将 pH 试纸浸入溶液中 (2)溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确【解析】碳酸氢钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaHCO 3H 2SO4=Na2SO42H 2O2CO 2。 【实验探究】碳酸氢钠和稀硫酸反应有气体生成，猜想二不正确，无碳酸氢钠，故无明显现象。猜想三中有硫酸，硫酸溶液显酸性，故 pH7。ZnH 2SO4= Zn
35、SO4H 2，故实验现象是有气泡产生，锌片不断溶解。 【评价反思】(1)使用 pH 试纸时，应把待测液体滴在 pH 试纸上。(2)溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在。 【总结提高】氧化铜能与硫酸反应，不与碳酸氢钠反应。 3 【设计实验】CaCl 2 稀盐酸 产生气泡 Na 2CO3CaCl 2= CaCO32NaCl 【实验反思】(1)过量 (2)氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳(合理即可)【解析】 【设计实验】取上述溶液少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再取步骤所得上层清液
36、少量，滴加稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，步骤中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl 。 【实验反思】(1)Na 2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸不足时，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量时才能够产生二氧化碳气体，即才有气泡冒出。(2)当反应物的量不同时，产物可能不同，例如氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳(合理即可)。4(1)【猜想与假设】CaCO 3 常温下 Ca(OH)2微溶于水，可能会有部分 Ca(OH)2不能溶解 【实验与探究】无色酚酞溶液 【反思与评价】加入稀盐酸有气泡产生只能证明有 CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 (2)【表达与交流】因为固体中有 Ca(OH)2，说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液 B 溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，Ca(OH) 2的溶解度随温度的升高而减小，加热时会析出 Ca(OH)2 适量的碳酸钠溶液 降温结
